Please purchase PDFcamp Printer on http://www.verypdf.com/ to remove this watermark.
Mol(
n1=numer
odemol
s)
m1
n=
1
M1
m1= massa do soluto (g)
M1= Massa molar do soluto (g/mol)
Mol
ar
i
dade\Concent
r
açãoMol
ar\Concent
r
açãodequant
i
dadedemat
ér
i
a\M
É a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução
n
m
m1= massa do soluto (g)
M= 1
M= 1
M1= massa molar do soluto (g/mol)
V
M1.V
V= Volume (L)
Unidade: mol/L
Se o volume for dado em (ml) converte-se em (Litros)
L ---------- ml
1L
1000 ml
XL
y ml (valor dado na questão)
1.y = X.1000
1. y
=X
1000
X=....Litros
Massa Molar (g/mol)
É a soma das massas atomicas da substância dada na questão
Exemplo
Ácido Nitrico HNO3
H= 1
N= 14
O= 16 x 3 = 48 g/mol
Cuidado: na formula dada possui 3 oxigênios portanto é preciso multiplicar por três a
massa atomica do oxigênio
Cloreto de zinco
Na tabela dos íons tem os elementos com suas cargas
Zn
Zn
+2
+2
Cl
Cl
-
-
ZnCl2
Zn= 65
Cl= 35,5 X 2 =71
136 g/mol
Porque o Zinco precisa perder 2 eletróns para se estabilizar e cada Cloro precisa 1
eletróns.