SISTEMA EDUCACIONAL INTEGRADO
CENTRO DE ESTUDOS UNIVERSITÁRIOS DE COLIDER
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FACULDADE DE COLIDER- FACIDER
Portaria de Autorização::
PLANO DE CURSO
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
SEM: 2º
DEPARTAMENTO: FARMÁCIA
PROFESSOR:
ANO: 2009/1
PERÍODO CURSADO: NOTURNO
Aula
Prevista
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Dada
1
1. FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
2
1.1 classificação
3
1.2 formulação
4
1.3 nomenclatura
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2.1 Ácidos
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2.2 Bases
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2.3 Sais
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2.4 Óxidos
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3. CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
10
3.1 Ligação Iônica
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3.2 As estruturas de Lewis para compostos iônicos.
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3.3 Ligação iônica e energia.
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3.4 Ligação Covalente.
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3.5 A molécula de hidrogênio.
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3.6 As estruturas de Lewis e a ligação covalente.
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3.7 Ligações múltiplas
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3.8 Exceções à regra do octeto.
Assinatura / Obs.
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3.9 Polaridade da ligação
4. GEOMETRIA MOLECULAR E TEORIA DE LIGAÇÃO
4.1 Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
(RPECV).
4.2 A polaridade das moléculas.
4.3 Teoria da ligação de valência e sobreposição de orbitais.
4.4 Ligações simples.
4.5 Ligações Múltiplas.
4.6 Orbitais híbridos.
4.7 Relação entre as teorias: RPECV e Orbitais híbridos.
4.8 Teoria do Orbital Molecular.
4.9 Distribuições dos orbitais moleculares.
4.10 Energias dos orbitais moleculares.
4.11 Preenchimento dos orbitais moleculares.
4.12 Moléculas diatômicas homonucleares.
5. SOLUÇÕES
5.1 Misturas e tipos de soluções
5.2 Cálculos de concentração
5.3 Estequiometria em soluções aquosas
5.4 Eletrólitos e íons em soluções aquosas
5.5 Sistemas coloidais
5.6 Abaixamento da pressão de vapor
5.7 Elevação da temperatura de ebulição
5.8 Abaixamento da temperatura de congelamento
6. CINÉTICA QUÍMICA
6.1 Ordem de uma reação.
6.2 Meia vida.
6.3 Fatores que alteram a velocidade de reação.
7. TERMODINÂMICA
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7.1 Calor, trabalho e o primeiro princípio.
7.2 Aplicações da termodinâmica: termoquímica.
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7.3 Entropia e Energia Livre.
8. EQUILÍBRIO QUÍMICO
8.1 Equilíbrio químico homogêneo e suas leis
8.2 Princípio de Le Chatelier e fatores que interferem no
equilíbrio
8.3 Cálculos de equilíbrio
9. PROCESSOS NUCLEARES
9.1 Radioatividade
9.1.1 - Histórico e principais modos de decaimento
9.2 Estabilidade nuclear
9.3 Cinética dos processos nucleares
9.4 Reações de fissão e fusão e cálculos de energia
PRÁTICA
1. Normas de Segurança e Materiais mais Utilizados num
Laboratório;
2. Técnicas de Separação e Purificação de Substâncias
3. Comportamento do cobre sólido imerso em solução de
nitrato de prata
4. Relações de massa e de quantidade de matéria em uma
reação entre soluções de nitrato de prata e de cloreto de
sódio
5. Investigação quantitativa da reação de um metal com
ácido clorídrico
6. Determinação do teor de ácido acético no vinagre
7. Equilíbrio ácido-base em solução aquosa
8. Balanceamento de equação química a partir de dados de
titulação
TOTAL H/ A: ...........................
-------------------------------------------------------------------Assinatura do Professor