Universidade de Brasília
Instituto de Química
Colegiado de Graduação e Extensão
Plano de ensino da disciplina
QUÍMICA GERAL TEÓRICA
1º Semestre de 2015
QUÍMICA GERAL TEÓRICA - Código 114626
Curso
Professores
Responsáveis
Gesley Alex Veloso Martins
Sala: IQD/AT 62/21,
Fone: (61)31073835,
Dia e Horário de
aulas
Terça, 14:00-15:50 e Quinta, 14:00-15:50
Local
BSA B1 19/13
Atendimento aos
alunos
Agendar com professor; e-mail: [email protected]
Objetivos da
Disciplina
Metodologia de
Ensino
Programa
e-mail: [email protected]
 Compreender a estrutura e a composição da matéria em suas diversas
formas;
 Conhecer e utilizar normas internacionais recomendadas para unificação de
parâmetros químicos;
 Qualificar e quantificar transformações químicas;
 Compreender os conceitos básicos de energia, calor e matéria;
 Entender e aplicar o conceito de equilíbrio químico na resolução de
problemas qualitativos e quantitativos em química;
 Relacionar os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas
com o comportamento microscópico da matéria.
Aulas expositivas auxiliadas por mídias.
1.Estrutura Atômica e a Lei Periódica: O Modelo da Radiação
Eletromagnética e o Espectro Atômico; Evolução Histórica do Modelo
Atômico; O Modelo de Bohr do Átomo de Hidrogênio; A Mecânica Quântica;
Configuração Eletrônica dos Elementos e a Tabela Periódica.
2.Ligação Química e Estrutura Molecular: Estruturas de Lewis; O Modelo
VSEPR; A Ligação Covalente e suas Propriedades (comprimento, energia e
polaridade); Estruturas Moleculares (Teoria da Ligação de Valência, Teoria
dos Orbitais Híbridos e Teoria dos Orbitais Moleculares).
3.Matéria: Classificação da Matéria; Estados Físicos da Matéria (Forças
Intermoleculares e Propriedades Físicas: PE, PF, d, etc.); As Transformações
da Matéria e a Lei da Conservação de Massa; Métodos Físicos de Separação
(cristalização, destilação, cromatografia).
4.Estequiometria: O Conceito de Mol; Análise Elementar e Composição
Centesimal; Fórmulas Empíricas e Moleculares; Balanceamento de Equações
Químicas; Cálculos Estequiométricos; Rendimento Teórico e Percentual;
Cálculos envolvendo estequiometria de soluções com concentração em mol/L.
5.Termoquímica: Conceito de Energia, Calor e Temperatura; A 1ª Lei da
Termodinâmica; Calor ou Entalpia de Reação; Capacidade Calorífica; Lei de
Hess; Energia de Ligação; A 2ª Lei da Termodinâmica e a Entropia; Energia
Livre de Gibbs; Espontaneidade das Reações Químicas e de Processos de
Mistura: Contribuições da Entalpia e da Entropia.
6.Equilíbrio Químico: Conceito Geral; Lei da Ação das Massas e Constante
de Equilíbrio; O Princípio de Le Chatelier; Fatores que afetam o Equilíbrio
Químico.
7.Ácidos e Bases: Conceito de Arrhenius, Bronsted e Lowry, e Lewis; Força
Relativa de Ácidos e Bases; Dissociação da Água e Conceito de pH;
Dissociação de Eletrólitos Fracos; Noções de Titulação Ácido-Base,
Indicadores Ácido-Base e o Ponto de Equivalência e Efeito Tampão.
8.Eletroquímica: Balanceamento de Reações e Identificação de Agentes
Oxidantes e Redutores. Exemplos de Células Eletrolíticas, Pilhas Galvânicas
e Pilhas de Concentração; Potenciais de Redução; Previsão da
Espontaneidade de Reações de Oxi-Redução.
9.Cinética Química: Significado da Velocidade de Reação e do Mecanismo; A
Teoria das Colisões; Teoria do Estado de Transição; Diagramas de Energia;
Efeito da Temperatura sobre a Velocidade e Energia de Ativação;
Catalisadores e Inibidores.
Critérios de
Avaliação
Os alunos matriculados deverão realizar três provas (P1, P2 e P3) dissertativas
sobre os assuntos discutidos em sala de aula. Em caso de falta não justificada, o
aluno receberá nota zero.
O aluno que obtiver uma freqüência inferior a 75 % nas aulas estará
automaticamente reprovado (menção = SR), independentemente de seu desempenho
nas avaliações. Para os alunos que tiverem freqüência maior ou igual a 75 %, a
média final MF será calculada a partir média aritmética das notas das provas:
MF=(P1+P2+P3)/3
Bibliografia
recomendada
O aluno estará aprovado se MF ≥5,00, obtendo a respectiva menção de acordo com a
tabela descrita no manual do aluno da UnB. Se MF < 5,00, o aluno é reprovado,
obtendo a respectiva menção de acordo com a tabela descrita no manual do aluno da
UnB.
- EBBING, D.D., "Química Geral". Tradução Horácio Macedo; Rio de Janeiro; LTC
Editora S.A., Vol. 1 e 2 (1998).
- MASTERTON, W.L., HURLEY, C. N., Química Princípios e Reações, 6ª Edição,
Gen – LTC, 2010.
- RUSSELL, J. B., "Química Geral". Tradução Márcia Guekezian e colaboradores; 2ª
Edição; São Paulo; Makron Books Editora do Brasil Ltda (1994).
- BRADY, J. E e HUMISTON, G. E., "Química Geral". Tradução Cristina M. P. dos
Santos e Roberto B. Faria; 2ª Edição; Rio de Janeiro; LTC Livros Técnicos e
Científicos Editora (1996).
- MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E.J. e STANITSKI, C. L. "Princípios de
Química". Tradução Jossyl de S. Peixoto. 6a. Edição; Rio de Janeiro; Editora
Guanabara koogan S. A. (1990).
- BROWN, T. L. ; LeMAY Jr, H. E. BURSTEN, R. E. "Chemistry: The Central
Science" , 7ª Edição, Prentice Hall (1997)
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Cronograma de atividades da disciplina
Quimica Geral Teórica
1º semestre de 2015
Prof. Gesley Alex Veloso Martins
1.Estrutura Atômica e a Lei Periódica: O Modelo da Radiação Eletromagnética e o Espectro
Atômico; Evolução Histórica do Modelo Atômico; O Modelo de Bohr do Átomo de
Hidrogênio; A Mecânica Quântica; Configuração Eletrônica dos Elementos e a Tabela
Periódica.
2.Ligação Química e Estrutura Molecular: Estruturas de Lewis; O Modelo VSEPR; A Ligação
Covalente e suas Propriedades (comprimento, energia e polaridade); Estruturas Moleculares
(Teoria da Ligação de Valência, Teoria dos Orbitais Híbridos e Teoria dos Orbitais
Moleculares).
3.Matéria: Classificação da Matéria; Estados Físicos da Matéria (Forças Intermoleculares e
Propriedades Físicas: PE, PF, d, etc.); As Transformações da Matéria e a Lei da Conservação
de Massa; Métodos Físicos de Separação (cristalização, destilação, cromatografia).
Primeira prova: 14 de abril
4.Estequiometria: O Conceito de Mol; Análise Elementar e Composição Centesimal;
Fórmulas Empíricas e Moleculares; Balanceamento de Equações Químicas; Cálculos
Estequiométricos; Rendimento Teórico e Percentual; Cálculos envolvendo estequiometria de
soluções com concentração em mol/L.
5.Termoquímica: Conceito de Energia, Calor e Temperatura; A 1ª Lei da Termodinâmica;
Calor ou Entalpia de Reação; Capacidade Calorífica; Lei de Hess; Energia de Ligação; A 2ª
Lei da Termodinâmica e a Entropia; Energia Livre de Gibbs; Espontaneidade das Reações
Químicas e de Processos de Mistura: Contribuições da Entalpia e da Entropia.
6.Equilíbrio Químico: Conceito Geral; Lei da Ação das Massas e Constante de Equilíbrio; O
Princípio de Le Chatelier; Fatores que afetam o Equilíbrio Químico
Segunda prova: 26 de maio
7.Ácidos e Bases: Conceito de Arrhenius, Bronsted e Lowry, e Lewis; Força Relativa de
Ácidos e Bases; Dissociação da Água e Conceito de pH; Dissociação de Eletrólitos Fracos;
Noções de Titulação Ácido-Base, Indicadores Ácido-Base e o Ponto de Equivalência e Efeito
Tampão.
8.Eletroquímica: Balanceamento de Reações e Identificação de Agentes Oxidantes e
Redutores. Exemplos de Células Eletrolíticas, Pilhas Galvânicas e Pilhas de Concentração;
Potenciais de Redução; Previsão da Espontaneidade de Reações de Oxi-Redução.
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9.Cinética Química: Significado da Velocidade de Reação e do Mecanismo; A Teoria das
Colisões; Teoria do Estado de Transição; Diagramas de Energia; Efeito da Temperatura
sobre a Velocidade e Energia de Ativação; Catalisadores e Inibidores.
Terceira e última prova: 01 de julho
Brasília, 10 de março de 2015.
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