QUÍMICA – 3ª SÉRIE
TAREFA DA SEMANA DE 23 DE SETEMBRO – 16 ª SEMANA
1. (Uem) Em uma solução saturada de um eletrólito pouco solúvel, o produto das concentrações em
mol dos íons, elevadas a potências correspondentes aos coeficientes desses íons na equação química
de dissociação balanceada, é uma constante chamada produto de solubilidade, Kps. Considerando que
no processo de dissociação de um sal sejam feitas as correlações: nX é o número de cátions X e nY é
o número de ânions Y, assinale a alternativa que apresenta uma correta expressão de Kps.
A) A 2C 6 , Kps  144  X2  Y 6
B) NaC, Kps   X Y
C) CaCO3 , Kps   X2  Y 2
D) Ag3PO4 , Kps  27  X3  Y 
E) CaC 2 , Kps  4  X2  Y 
2. (Ita) Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à
temperatura de 25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10–7
moℓ L–1. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros,
assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKPS(25°C) do Sr3(PO4)2. Dado: KPS = constante do
produto de solubilidade.
A) 7,0
B) 13,0
C) 25,0
D) 31,0
E) 35,0
3. (Enem) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a
maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma
vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos.
Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da
precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC
SOLUTO:
FÓRMULA SOLUBILIDADE
g/kg de H2O
Brometo de sódio
NaBr
1,20 x 103
Carbonato de cálcio CaCO3
1,30 x 10-2
Cloreto de sódio
NaCℓ
3,60 x 102
Cloreto
de MgCℒ2
5,41 x 102
magnésio
Sulfato
de MgSO4
3,60 x 102
magnésio
Sulfato de cálcio
CaSO4
6,80 x 10-1
PILOMBO, L. R. M.; MARCONDES, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação Química.
Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a
25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na
tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e,
por último, brometo de sódio.
B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e,
por último, carbonato de cálcio.
C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e,
por último, brometo de sódio.
D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e,
por último, cloreto de magnésio.
E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e,
por último, brometo de sódio.
4. (Unifesp) Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25°C,
pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.
Um litro de solução aquosa saturada de PbSO4 (massa molar 303 g/mol), a 25°C, contém 45,5 mg de
soluto. O produto de solubilidade do CaCrO4 a 25°C é 6,25 × 10-4. Quanto à solubilidade em água a
25°C, os compostos PbSO4 e CaCrO4 podem ser classificados, respectivamente, como:
A) Insolúvel e ligeiramente solúvel.
B) Insolúvel e solúvel.
C) Insolúvel e insolúvel.
D) Ligeiramente solúvel e insolúvel.
E) Ligeiramente solúvel e solúvel.
5. (Ita 2008) Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons Ag +
provocada pela adição, a 25 °C, de um litro de uma solução 0,02 molL-1 em NaBr a um litro de uma
solução aquosa saturada em AgBr.
Dado: KpsAgBr(298K) = 5,3 . 10-13.
A) 3 .10-14
B) 5 .10-11
C) 7 .10-7
D) 1 .10-4
E) 1 .10-2
6. (Uff) Tanto o filme quanto o papel fotográfico possuem um revestimento denominado emulsão sobre
base suporte que é sensível à luz. A emulsão consiste em uma gelatina contendo um ou mais haleto de
prata (AgCℓ, AgBr e AgI). A preparação de emulsões fotográficas envolve a precipitação dos haletos de
prata e o processo químico é bastante simples: Uma solução de AgNO3 é adicionada lentamente a uma
solução que contém KBr (talvez com pequena porcentagem de KI) e, pequena quantidade de gelatina.
A reação que se processa é:
Ag+(aq) + Br-(aq)
AgBr(s)
Com base na reação e considerando o Kps do AgBr igual a 5,0 × 10-13 a 25 °C, pode-se afirmar que
A) a solubilidade em g.L-1 é exatamente a raiz cúbica do Kps.
B) na presença de KBr a solubilidade do AgBr diminui.
C) quando o equilíbrio é alcançado, a [Ag+] é duas vezes maior do que a de [Br-].
D) a [Br-] no equilíbrio é 2,0 × 10-6 mols.L-1.
E) a adição de AgNO3 faz deslocar o equilíbrio para a esquerda.
7. (UFPR) Um solução saturada de Ag3PO4, a 25 °C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de
solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol.L-1, dos íons
Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
A) 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11.
B) 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12.
C) 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23.
D) 2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12.
E) 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21.
8. (UFPR) A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo
mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os
elementos da coluna da esquerda, que apresenta as constantes de produto de solubilidade de
carbonatos, com as afirmativas da coluna da direita.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
A) 3 – 4 – 1 – 2.
B) 3 – 2 – 1 – 4.
C) 4 – 2 – 3 – 1.
D) 3 – 1 – 4 – 2.
E) 2 – 4 – 1 – 3.