Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
DIOGO LOPES
Série: 3ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA
1- O suor contém de 0,69 a 1,38 g/L de íons sódio e
de 0,31 a 0,59 g/L de íons potássio. O número de
íons sódio, em relação aos de íons potássio na
concentração máxima desses íons no suor, está na
proporção de Dados:
Massas molares (g/mol)
Na = 23;
K = 39.
a) 1 : 1
b) 2 : 1
c) 4 : 1
d) 1 : 2
e) 1 : 4
2- A preparação de soluções diluídas a partir de uma
solução de maior concentração é um procedimento
extremamente utilizado não só por químicos, mas
por qualquer profissional que necessita de trabalho
com soluções. O ácido fosfórico é bastante utilizado
na indústria alimentícia, como acidulante; na
indústria de fertilizantes, como fonte de fósforo, na
formulação de detergentes; na diminuição da dureza
cálcica na água usada em indústrias têxteis, entre
outros. Assinale a alternativa que representa a
concentração final de ácido fosfórico, em mol L–1,
na solução preparada a partir da diluição de 67,8
mL de uma solução estoque de ácido fosfórico, cuja
porcentagem em massa é de 85,5 e a densidade da
solução é de 1,69 g cm–3, em um volume final de
250,0 mL.
a) 392
b) 4,68
c) 4,00
d) 3,42
e) 2,37
3- Sal iodado é uma mistura de cloreto de sódio,
NaCl, e iodato de potássio, NaIO3. Uma amostra de
5 g de sal iodado e areia, que é formada por dióxido
de silício, SiO2, foi colocada em um béquer com
água. Essa mistura foi agitada e filtrada, e após
lavagem e secagem do papel de filtro, verificou-se
que ficaram retidos 2 g de sólido. Considerando-se a
massa molar do NaCl igual a 58,5 g ⋅ mol–1 e que a
massa de iodato de sódio na amostra corresponde a
10% da massa do sal de cozinha, a quantidade
aproximada de mols de NaCl na amostra inicial era
de
a) 3 × 10–2.
b) 8 × 10–2.
c) 3 × 10–1.
d) 5 × 10–2.
e) 5 × 10–1.
4- Suponha que um analista químico precise
preparar 500 mL de uma solução de amônia de
concentração 0,250 mol L–1. Ele dispõe de uma
solução estoque cuja porcentagem em massa e
densidade é de 28,0% e de 0,90 g mL–1,
respectivamente. Assinale a alternativa que contém
o volume da solução estoque que o analista deve
utilizar para preparar a solução desejada.
a) 7,6 mL
b) 14,8 mL
c) 2,1 mL
d) 12,6 mL
e) 8,4 mL
5- O monitoramento da concentração de glicose
(C6H12O6) plasmática é um exame clínico
importante na medicina preventiva, sendo o
diagnóstico considerado normoglicêmico (regular)
quando os valores da concentração encontram-se
entre 70 e 100 mg/dL. Os exames de dois pacientes
confirmaram a concentração de glicose em 1,8x10–3
mol/L (paciente 1) e 5,4x10–3 mol/L (paciente 2).
Diante destas informações, o diagnóstico dos
pacientes 1 e 2 indica, respectivamente, um quadro
a) hipoglicêmico e hiperglicêmico.
b) hipoglicêmico e normoglicêmico.
c) normoglicêmico e hiperglicêmico.
d) normoglicêmico e hipoglicêmico.
e) hiperglicêmico e hipoglicêmico.
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6- 20,0 mL de uma solução de amônia reagem
exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de
uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um
sal de amônio. A concentração em g/L da solução
de amônia é Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u,
ma(H) = 1u, ma(N) = 14u
a) 12,6
b) 14,3
c) 16,4
d) 6,8
e) 8,2
solução aquosa, sua concentração expressa em
mol.L–1 será de aproximadamente:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
TEXTO: 1 - Comum à questão: 9
7- O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cor
clara a ligeiramente amarela, de odor penetrante e
irritante. É um ácido forte, devendo ser manuseado
com equipamentos de proteção individual: jaleco de
algodão, óculos de segurança, sapatos fechados e
calça comprida. Após você ler a ficha de segurança
do produto químico, solicitaram-lhe que preparasse
250,0 mL deste ácido na concentração de 0,5 mol⋅L–
1
, partindo de uma solução estoque do ácido cuja
concentração do ácido é 37% (m/m) e densidade
1,19 g⋅mL–1. Para preparar esta solução você usará
aproximadamente: Massa molares em g⋅mol–1: H =
1 e Cl = 35,4
a) 1,0 mL da solução estoque mais 250,0 mL de
água.
b) 10,0 mL da solução estoque mais 250,0 mL de
água.
c) 1,0 mL da solução estoque e água até 250,0 mL.
d) 100,0 mL da solução estoque e água até 250,0
mL.
e) 10,0 mL da solução estoque e água até 250,0 mL.
8- O soro fisiológico é uma solução bastante
utilizada pela população humana e possui diferentes
funções: na higienização nasal, no tratamento da
desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se
a composição de um determinado soro fisiológico
contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de
Na gasolina combustível comercializada no Brasil,
o etanol (CH3CH2OH) está presente como aditivo,
sendo sua quantidade (em volume percentual)
fixada entre 24 a 26%. O etanol é miscível, em
todas as proporções com a gasolina e com a água,
porém a água não se mistura com a gasolina.
9- Indique a alternativa que mais se aproxima do
valor da concentração em quantidade de matéria de
etanol em 100 mL de gasolina, combustível que
contém 25% de etanol em volume, sabendo que a
densidade do etanol é 0,80 g mL−1.
a) 1,2 mol L−1
b) 3,6 mol L−1
c) 4,3 mol L−1
d) 5,6 mol L−1
e) 8,6 mol L−1
10- O Conselho Nacional do Meio Ambiente
(CONAMA) estabelece que os limites de
concentração de Cr3+ e Mn2+ em águas naturais são,
respectivamente, 0,50 mg/L e 1,0 mg/L . Os valores
limites em molaridade para estes dois íons (Cr3+ e
Mn2+) são, respectivamente:
a) 50 mol/L e 100 mol/L
b) 5,0 × 10–4 mol/L e 1,0 × 10–3 mol/L
c) 9,6 × 10–3 mol/L e 1,8 × 10–2 mol/L
d) 0,50 mol/L e 1,0 mol/L
e) 9,6 × 10–6 mol/L e 1,8 × 10–5 mol/L
Fiquem atento ao prazo de entrega das listas!!!
Bom Final de Semana!!!
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