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Resposta da questão 1:
a) Dados:
Solubilidade do KOH em etanol a 25C  40 g em 100 mL .
Adicionou-se 1,5 g de KOH a 35 mL de etanol, agitando-se continuamente a mistura.
100 mL (e tanol)
40 g (KOH)
35 mL (e tanol)
mKOH
mKOH  14 g (valor máximo que pode ser dissolvido)
Foi colocado 1,5 g.
1,5 g  14 g
Conclusão: toda a quantidade de KOH empregada no procedimento descrito, se dissolveu.
b) Tem-se a seguinte reação de transesterificação:
c) Utilizando-se excesso de solução de KOH em água, vem:
Resposta da questão 2:
a) Os dois compostos isoméricos formados na reação são do tipo cis-trans:
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b) A partir da análise das estruturas, em termos de polaridade, vem:
Conclusão: O isômero cis tem maior ponto de ebulição, pois é polar (maiores forças intermoleculares).
Resposta da questão 3:
a) Fórmula estrutural do ácido acético:
b) Teremos:
c) Massa molares dos gases envolvidos:
CO2  44 g / mol (produzido)
O2  32 g / mol
 (presentes no ar)
N2  28 g / mol 
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a densidade de um gás pode ser dada por:
d
M(molar )
V(molar )
Como o volume molar é o mesmo, quanto maior a massa molar, mais denso será o gás e vice-versa.
O gás carbônico formado é mais denso do que os outros gases presentes no sistema e se acumula na parte de baixo do recipiente.
Quando o gás carbônico alcança o pavio da vela impede o contato do gás oxigênio com o pavio e a combustão cessa.
Com o aumento do raio do recipiente, e supondo o mesmo volume de gás carbônico (em 3 segundos), o gás se acomodará na parte de baixo
do recipiente e não atingirá o pavio e a vela continuará acessa.
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Resposta da questão 4:
a) Escreva a equação química que representa a transformação de triglicerídeos em sabão pode ser dada por:
b) Uma equação química que representa a transformação de triglicerídeos em biodiesel pode ser dada por:
Resposta da questão 5:
a) A equação química balanceada que representa a reação, citada no texto, em que são produzidos amônia e gás carbônico é dada por:
b) As bromélias podem utilizar o gás carbônico e a glutamina nos seguintes processos:
- Fotossíntese (gás carbônico).
- Síntese de proteínas nos ribossomos (glutamina).
Resposta da questão 6:
a) O amido é transformado em glicose durante a germinação da semente.
b) A glicose é utilizada no processo de respiração celular.
c) Na reação de esterificação entre duas moléculas de ácido láctico, o grupo álcool de uma molécula interage com a carboxila de outra:
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Resposta da questão 7:
a) Teremos:
H2 (g)  I2 (g)
1 mol
1 mol
x
x
(1  x)
(1  x)
2HI (g)
0
2x
2x
(início)
(durante  estequiometria)
(equilíbrio)
KP  K eq  (RT)Δn
KP 
(PHI )2
 55
PH2  PI2
Δn  2  (1  1)  0
55  K eq  (RT)0
K eq  55
(2x)2
 55
(1  x)  (1  x)
(2x)2
(1  x)2
 55
Extraindo a raiz quadrada, vem:
(2x)2
(1  x)2
 55
(2x)
(2x)
 7,416 
 7,416
(1  x)
(1  x)
2x  7,416  7,416x
9,416x  7,416
x
7,416
 0,78759  0,79
9,416
nHI  2x  2  0,79  1,58
nHI  1,58 mol
b) Valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura no equilíbrio:
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
H2 (g)
(1  x)
(1  0,79)
0,21
I2 (g)
2HI (g)
(1  x)
(1  0,79)
0,21
2x
1,58
1,58
(equilíbrio)
(equilíbrio)
(equilíbrio)
nmistura
XH2 
XH2 
PH2
Pmistura
nH2
nmistura
nH2
nmistura

PH2
Pmistura
PH2  Pmistura 
nH2
nmistura
0,21
0,21
 PH2  Pmistura 
(0,21  0,21  1,58)
2
 Pmistura  0,105
PH2  Pmistura 
PH2
PH2  0,105  Pmistura
Resposta da questão 8:
a) De acordo com a tabela, o ponto de fusão da substância contida no frasco é 23C e o ponto de ebulição é 77C. Como 23C
(S  L)  25C  77C (L  G), concluímos que o estado de agregação da substância é líquido.
b) A solubilidade da substância em água a 25C é 0,1g 100 g de H2O. Então:
0,1 g
100 g (H2O)
mg
200,0 g (H2O)
m  0,2 g (massa que se dissolveu de X)
Foram adicionados 56,0 g da substância X, logo 55,8 g (56,0 g  0,2 g) não dissolveu.
c) Como a 25C a densidade da substância X é 1,59 g cm3 e este valor é maior do que a densidade da água, que é de 1,00 g cm3 ,
conclui-se que X fica na parte inferior do recipiente.
Resposta da questão 9:
a) Equação nuclear representativa da transformação:
14
7
N  42   11p  AZ X, então
14
7
N  42   11p 
17
8
X
b) Isótopos apresentam o mesmo número de prótons. Como o número de prótons do nitrogênio é sete e do núcleo X formado é 8 ( 8 O ), o
núcleo X não é um isótopo de nitrogênio.
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Resposta da questão 10:
a) Como a pressão parcial de um gás é diretamente proporciona ao seu número de mols, teremos:
2NOCℓ(g)
n
Gasta
–x
No final
0,640 atm
2NO(g)
0
Forma
2x
No final
2x
+ Cℓ2(g)
0
Forma
1x
No final
1x
Sabemos que:
PNOCℓ + PNO + PC = Ptotal, ou seja,
2
0,640 + 2x + x = 1,000
3x = 0,360  x = 0,120 atm
PNO = 2x = 2 . 0,120 atm = 0,240 atm
PC 2 = 1x = 0,120 atm
b) A constante de equilíbrio, em função da pressão, pode ser dada por:
KP 
KP 
(PNO )2 . PC
2
(PNOCl )2
(0,240)2 . 0,120
(0,640)2
 0,016875  Kp = 0,017atm
Resposta da questão 11:
a) Não concordo. O ar que respiramos é composto por, aproximadamente, 20% de gás oxigênio e 80% de gás nitrogênio. O gás que
vazou é 100% puro, ou seja, deve ser inalado em quantidades controladas.
A inalação de gás oxigênio puro pode levar ao desequilíbrio do metabolismo.
b) A estratégia utilizada para que eles não tenham tido êxito foi o fato dos motoristas terem tentado tirar os carros com os motores ligados.
O gás vazou e como o oxigênio (32g / mol) é mais denso do que o ar ( 29g / mol) ficou próximo ao solo favorecendo a combustão e o
incêndio do primeiro carro que estava ligado (já que o gás oxigênio acelera vigorosamente a combustão). Se os outros motoristas tentassem
ligar seus carros iniciariam novas combustões.
Resposta da questão 12:
a) Teremos:
C22H30N6O4S  C6H6O7  666,7 g / mol
1 mol
5,2  10
5
mol
666,7 g
mC22H30N6O4SC6H6O7
mC22H30N6O4SC6H6O7  3.466,84  105 g
mC22H30N6O4SC6H6O7  34,67  103 g
mC22H30N6O4SC6H6O7  34,67 mg
34,67 mg  50 mg (especificação)
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Conclusão: o produto está fora da especificação.
b) Cálculo do teor de nitrogênio das amostras:
N  14 g / mol
C22H30N6 O4 S  C6H6 O7 (citrato de sildenafila )  666,7 g / mol
666,7 g
6  14 g
100 %
pN
pN  12,60 %
C22H19N3 O4 (tadalafila )  389,4 g / mol
389,4 g
3  14 g
100 %
p'N
p'N  10,79 %
Conclusão: seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente em cada amostra, já
que as porcentagens de nitrogênio são diferentes nas amostras analisadas.
Resposta da questão 13:
a) Monóxido de carbono é formado a partir da queima do carvão, então se pode representar a equação química do processo de obtenção
do chumbo metálico da seguinte maneira:
Δ
CO(g)  PbO(s)  CO2 (g)  Pb(s)
agente
oxidante
agente
redutor
2
 4 (oxidação do carbono)
0 (redução do chumbo)
2
b) Receita Federal apreendeu mais de 350 toneladas de vidro contaminado por chumbo no Porto de Navegantes. O laudo técnico confirmou
que a porcentagem em massa de chumbo era de 11,5 %, então:
350 t
350  106 g
100% (vidro)
mchumbo
11,5%
6
mchumbo  40,25  10 g
Cálculo da quantidade de chumbo a ser recuperada:
1 mol (chumbo)
207 g
nchumbo
40,25  106 g
nchumbo  1,94  105 mol
Resposta da questão 14:
a) Teremos para o açúcar:
(CH2O)n  nO2  nCO2  nH2O
30n g
44n g
mconsumida  30n g
mCO2  44n g
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Para a gordura:
3
(CH2 )n  nO2  nCO2  nH2O
2
14n g
44n g
30n g
m'CO2
m'CO2  94,28n g
m'CO2 (94,28n g)  mCO2 (44n g)
A gordura apresenta maior fator de emissão de CO2.
b) Teremos:
C4H10 
58 g
150 g
13
O2  4CO2  5H2O
2
4  44 g
mCO2
mCO2  455,17 g
No texto, o fator de emissão é de cerca de 800 gramas de CO 2 por dia, portanto o fator de emissão de CO2 relativo a esse cozimento (455,17
g) é menor do que o da catabolização diária do ser humano indicada no texto.
Resposta da questão 15:
a) Teremos:
A 2O3  2A
102 g
mA
2O3
mA
2O3

3
O2
2
54 g
32  106 t
 60,44  106 t
Então:
60,44  106 t
mRe síduos
55 %
45 %
mRe síduos  49,45  106 t
b) Estimando em 10 minutos o tempo de duração do banho, em um chuveiro cuja potência é de 3.000 W, teremos:
3000 W  (10  60)s  1,8  106 J (1 banho)
1,8  106 J
1 banho
3,6  10 J
n
6
n  2 banhos
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