3º
Q31/Q34
Esta prova contém
M
05
B
05/08/2010
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
PROVA DE Q31
01. [2,5 pontos]
Ar, Iodo, Gás carbônico, Latão, Naftaleno e Ouro 18 quilates
Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao
grupo das substâncias puras:
a) ar, gás carbônico e latão.
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno.
c) gás carbônico, latão e iodo.
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno.
e) gás carbônico, iodo e naftaleno.
Marque a alternativa correta e JUSTIFIQUE a sua reposta.
02. [2,5 pontos] Com base no equilíbrio a seguir:
+
NO2 + N2H5 = HNO2 + N2H4
diga quais são as bases de Brönsted-Lowry. JUSTIFIQUE a sua resposta.
03. [5,0 pontos] Tratando-se a quente o ácido sulfúrico com cloreto de sódio, obtém-se um
outro ácido que, atuando sobre solução de K2CO3, produz um volume gasoso que,
borbulhando em água de cal (solução diluída de hidróxido de cálcio), produz um precipitado
que, depois de lavado, seco e pesado, acusou 2,5g. Qual a massa de ácido sulfúrico que
reagiu?
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; K = 39; Ca = 40)
PROVA DE Q34
4. [5,0 pontos]. A Figura abaixo representa um erlenmeyer contendo um pedaço de palha de
aço em seu interior. Ao promovermos a queima da palha de aço com o erlenmeyer fechado,
observamos que a reação ocorre durante alguns segundo e é finalizada sem que toda a
palha de aço tenha sido oxidada.
a) Escreva a reação de combustão da palha de aço representando pelo menos um dos
óxidos que podem ser formados.
b) Sabendo que a composição da mistura gasosa é dentro do erlenmeyer é a mesma do ar
atmosférico não poluído, e que a pressão inicial é igual a pressão atmosférica, qual relação
entre a pressão antes da queima e após a queima, após o sistema retornar a temperatura
ambiente? Justifique.
5. [5,0 pontos]. A reação de combustão do álcool é muito importante devido a utilização
desta substância como combustíveis em automóveis. O álcool etílico é obtido principalmente
através da cana-de-açucar e além de ser um combustível renovável gera quantidades
menores de gases poluentes quando comparado a combustíveis fosseis. A equação de
combustão do álcool etílico pode ser representada pelo esquema a seguir:
Álcool etílico + Gás oxigênio  Gás carbônico + Água
Num estudo em sistema fechado, um estudante fez as seguintes anotações para diferentes
quantidades de reagentes:
Álcool etílico + Gás oxigênio  Gás carbônico + Água
23 g
4,6 g
48 g
44 g
27 g
9,6 g
22 g
a) Escreva a equação balanceada da reação descrita acima.
b) Complete a tabela, sabendo que o experimento obedece a Lei de Proust e de Lavoisier.
Justifique com os cálculos.