DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSORES: Valéria/ Wellington
DATA: 17/12/2015
VALOR: 20,0
NOTA:
SÉRIE: 1ª
TURMA: A/B
ASSUNTO: TRABALHO DE
RECUPERAÇÃO FINAL
NOME COMPLETO:
Nº:
CONTEÚDO
 Ligações químicas – Iônica, covalente e metálica
 Propriedades dos compostos iônicos, covalentes, moleculares e metálicos
 Geometria molecular – linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica
 Interações intermoleculares – Forças de Van der Waals, Dipolo-dipolo e interações de hidrogênio
 Solubilidade e polaridade
 Condutividade elétrica em soluções aquosas
 Funções inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos (definição e propriedades)
 Reações de neutralização ácido-base
 Classificação das reações químicas
 Cálculos químicos simples – lei de Lavoisier e Proust, constante de Avogadro, massa molar, volume molar dos
gases.
ORIENTAÇÕES
 O trabalho deve ser entregue na data estabelecida conforme o calendário de recuperação final.
 As respostas devem vir seguidas das respectivas perguntas.
 O trabalho deve ser manuscrito, com letra legível e caprichada.
 As folhas devem ser pautadas e com margem.
 A capa deve conter o nome do Colégio, professor, turma, nome e número do aluno.
 Em caso de dúvidas, procure a orientação do professor.
QUESTÃO 01 (1,0)
Os produtos da decomposição espontânea do ácido carbônico (H2CO3) são o gás carbônico (CO2) e água
(conforme equação balanceada abaixo). Foram decompostos 124g de ácido carbônico e obtidos 88g de gás
carbônico e 36g de água. Que massas de gás carbônico e de água serão obtidos na decomposição de 31g de
ácido carbônico?
QUESTÃO 02 UFRJ-2003 (1,0)
O bicarbonato de sódio (NaHCO3), muito utilizado como fermento químico na fabricação de bolos e biscoitos,
sofre decomposição térmica conforme equacionado na reação descrita abaixo:
2 NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3
Foram realizados dois experimentos, e as massas das substâncias envolvidas em cada experimento são
mostrados a seguir:
2 NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3
Exp 1
168g
X
18 g 106 g
Exp 2
Y
Z
4,5 g W
DETERMINE os valores de X, Y, Z e W.
QUESTÃO 03 UNICAMP (1,0)
A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na
molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o
oxigênio, uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio, três ligações simples, e cada átomo de hidrogênio, uma
ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula
estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).
QUESTÃO 04 (1,0)
EXPLIQUE as seguintes situações:
a) O álcool etílico, CH3CH2OH, substância polar, deve dissolve-se melhor em cetona do que em gasolina.
b) Um tecido branco ficou manchado com iodo, que apresenta uma coloração escura. Para remover essa
mancha é melhor usar CCℓ4 do que água.
c) Um tecido apresenta uma mancha de gordura. Para removê-la é mais eficiente usar hexano (C6H14) do
que álcool etílico.
QUESTÃO 05 (1,0)
MONTE as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H
QUESTÃO 06 Vunesp-2005 (1,0)
A ação capilar, a elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações entre as moléculas do
líquido e a superfície interior do tubo. O menisco de um líquido é a superfície curvada que se forma em um
tubo estreito. Para a água em um tubo capilar de vidro, o menisco é curvado para cima nas bordas, forma
côncava, enquanto que para o mercúrio as bordas do menisco possuem uma forma convexa. Levando em
consideração as informações do texto e da figura,
a) DESCREVA as forças envolvidas na formação de meniscos;
b) EXPLIQUE, com justificativas, a diferença na forma dos meniscos da água e do
mercúrio quando em tubos de vidro estreitos.
QUESTÃO 07 (1,0)
As medalhas brilham porque são fabricadas com metais. O bronze, por exemplo, é uma liga composta, basicamente, por
89% de cobre e 11% de estanho, em massa. Para uma medalha de bronze, cuja massa total seja 25 g, CALCULE o
número de átomos de cobre.
Dados:
Massas molares (g/mol) Cu = 63,5 / Sn = 119
Número de Avogadro = 6,0 × 1023
QUESTÃO 08 (1,0)
REPRESENTE as estruturas das moléculas a seguir, indicando o seu caráter polar ou apolar. FORNEÇA, ainda o tipo
de força que as mantem unidas no estado líquido.
BeH2
NH3
H2O
H2S
SiH4
BCℓ3
CCℓ4
HBr
QUESTÃO 09 (1,0)
A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos até
então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos
impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe cientificidade.
Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede.
a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio desses elementos.
b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, bromo,
nitrogênio, oxigênio e flúor.
c) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por alumínio e cloro.
QUESTÃO 10 (1,0)
O experimento abaixo foi descrito no periódico Química Nova na Escola, n. 23, de maio 2006:
Materiais:
 Pedaços de papel não encerado (guardanapo, folha de caderno etc.)
 Pedaços de papel encerado (as ceras utilizadas são formadas por hidrocarbonetos)
 Pedaços de saco plástico (formada por polietileno)
Procedimento
1. Coloque os diferentes pedaços de papel e de saco plástico lado a lado;
2. Pingue algumas gotas de água sobre cada um deles e espere alguns minutos;
3. Observe a absorção da água nos materiais.
Considere as estruturas abaixo:
Faça o que se pede:
A) Indique qual(is) material(is) absorveu(ram) água.
B) Explique, utilizando as estruturas moleculares e as informações acima, o motivo da diferença de absorção da
água nos três casos.
QUESTÃO 11 (1,0)
Na tirinha abaixo, o autor explora a questão do uso apropriado da linguagem na Ciência. Muitas vezes, palavras de uso
comum são utilizadas na Ciência, e isso pode ter várias consequências.
(adaptado de www.reddit.com/r/funny/comments/1ln5uc/bear-troubles. Acessado em 10/09/2013.)
a) De acordo com o urso cinza, o urso branco usa o termo “dissolvendo” de forma cientificamente inadequada. Imagine
que o urso cinza tivesse respondido: “Eu é que deveria estar aflito, pois o gelo é que está dissolvendo!” Nesse caso,
estaria o urso cinza usando o termo “dissolvendo” de forma cientificamente correta? Justifique.
b) Considerando a última fala do urso branco, interprete o duplo significado da palavra “polar” e suas implicações para o
efeito cômico da tirinha.
QUESTÃ0 12 (1,0)
Equacione, na forma rigorosa (com formação de H3O+), as ionizações dos seguintes ácidos:
a) HCN (acido cianídrico).
b) H2SO3 (ácido sulfuroso) *por etapas e equação final.
c) H3BO3 (ácido bórico) *somente a equação final.
QUESTÃO 13 (1,0)
Uma forma de medir a quantidade de gás carbônico (CO2) produzido pela respiração de seres vivos consiste em fazer a
reação desse gás com solução saturada de hidróxido de bário (Ba(OH) 2) e medir o aumento de massa nessa solução. Em
um experimento desse tipo com 500,0 g de solo, contendo microrganismos, o aumento da massa foi de 0,0044 g.
a) ESCREVA a equação da reação do gás carbônico com a solução saturada de hidróxido de bário.
b) CALCULE o número de moléculas em 0,0044 g de CO2. Número de Avogadro = 6,02 . 1023.
QUESTÃ0 14 (1,0)
Durante uma aula de química, o professor falou que o Ouro é um metal muito maleável e que por essa razão não é
interessante confeccionar um aliança com 24 quilates de ouro (100 %), e que a melhor opção seria o ouro 18 quilates (75
%).
Considerando essas informações responda:
CALCULE
a) o número de mols de átomos de ouro existem em uma aliança 18 quilates com 10 gramas?
b) E se fosse uma aliança de 24 quilates?
QUESTÃO 15 (1,0)
Complete as equações de simples troca representadas abaixo e, em seguida, faca seu balanceamento.
a) Mg(s) + HCℓ(aq) →
b) Fe(s) + 2 HI(aq) →
c) Mg(s) + CuSO4(aq) →
d) Na(s) + H2O(ℓ) →
e) Fe(s) + H2SO4(aq) →
f ) Zn(s) + 2 AgNO3(aq) →
QUESTÃO 16 (1,0)
De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de
ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de:
a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76.
d) 1,28.
e) 0,48.
QUESTÃO 17 UFRN (1,0)
No texto abaixo, adaptado do romance Grande Sertão Veredas, de Guimarães Rosa, o jagunço Riobaldo Tatarana
descreve, em linguagem literária, a ocorrência de um curioso fenômeno que observou.
Após, um dia, num curtume, a faquinha minha, que eu tinha, caiu dentro de um tanque; era só caldo de casca-de-curtir,
barbatimão, angico, lá sei que taninos. – Amanhã eu tiro...- falei comigo. Porque era de noite, luz nenhuma eu não tinha.
Ah, então saiba: no outro dia, cedo, a faca, o ferro delam estava roído, quase por metade, carcomido por aquela aguinha
escura e azeda, toda quieta, pouco borbulhando.
Deixei, mais pra ver...Sabe o que foi? Pois, nessa mesma tarde, da faquinha, só se achava o cabo...o cabo – por não ser
de frio metal, mas de chifre de veado galheiro.
Considerando que o líquido citado (caldo de casca-de-curtir) continha bastante tanino (ácido tânico) dissolvido a reação
química (corrosão do ferro pelo ácido – Fe + HTa  Fe(Ta)2 + H2) descrita acima foi do tipo:
a) síntese
b) dupla troca
c) simples troca
d) decomposição
e) adição
QUESTÃO 18 (1,0)
Dióxido de carbono, dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio são, atualmente, considerados poluentes atmosféricos.
Em relação a esses compostos é correto afirmar que
a) são binários, formados por um metal e oxigênio.
b) são iônicos.
c) são ácidos oxigenados.
d) reagem com ácidos, formando sal e água.
e) reagem com água, formando ácidos.
QUESTÃO 19 (1,0)
Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio
metálico:
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfícies exposta do metal e coloração
rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogenio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) hidrogênio do ar e diminuição de pH.
QUESTÃO 20 (1,0) ENEM
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas
espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
A) I, apenas.
B) III, apenas.
C) I e II, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I e III, apenas.