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Q31/Q34
Esta prova contém
M
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A
05/08/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
Q31
01) [3,0 pontos] O sal de frutos é um produto muito utilizado por pessoas que sofrem de
problemas como acidez estomacal. Na composição do sal de frutas há a presença do
composto bicarbonato de sódio (NaHCO3). Sabendo que esse composto reage com o ácido
clorídrico presente no suco gástrico (reação I), e que um dos produtos formados se
decompõe (reação II):
a) Represente as equações químicas balanceadas para as reações citadas no enunciado e
forneça o nome de todas as substâncias envolvidas.
b) Classifique as reações como síntese, decomposição, deslocamento ou metátese.
c) Explique porque a reação ocorrida diminui a acidez no estômago.
2) [3,5 pontos] Três frascos não rotulados contêm líquidos incolores que podem ser ou
solução de Na2CO3, ou solução de Na2SO4, ou solução de NaCl. Para identificar os
conteúdos dos frascos, um analista numerou-os como ,  e  e realizou os testes cujos
resultados estão indicados a seguir:
reagente adicionado
solução testada 
BaCl2 (aq)
HCl (aq)
precipitado branco

solução testada



solução testada 
precipitado branco
efervescência
Com esses resultados identifique as soluções dos frascos ,  e . Justifique sua resposta
e escreva as equações das reações químicas envolvidas.
3. [3,5 pontos].
a) Explique em que consiste o processo de decantação e o processo de flotação?
b) Qual a metodologia para separar em laboratório uma mistura de água, álcool e óleo?
Justifique.
c) Seria economicamente viável utilizar o processo de destilação no tratamento da água que
abastece as residências?
PROVA DE Q34
4. [5,0 pontos]. A Figura abaixo representa um erlenmeyer contendo um pedaço de palha de
aço em seu interior. Ao promovermos a queima da palha de aço com o erlenmeyer fechado,
observamos que a reação ocorre durante alguns segundo e é finalizada sem que toda a
palha de aço tenha sido oxidada.
a) Escreva a reação de combustão da palha de aço representando pelo menos um dos
óxidos que podem ser formados.
b) Sabendo que a composição da mistura gasosa é dentro do erlenmeyer é a mesma do ar
atmosférico não poluído, e que a pressão inicial é igual a pressão atmosférica, qual relação
entre a pressão antes da queima e após a queima, após o sistema retornar a temperatura
ambiente? Justifique.
5. [5,0 pontos]. A reação de combustão do álcool é muito importante devido a utilização
desta substância como combustíveis em automóveis. O álcool etílico é obtido principalmente
através da cana-de-açucar e além de ser um combustível renovável gera quantidades
menores de gases poluentes quando comparado a combustíveis fosseis. A equação de
combustão do álcool etílico pode ser representada pelo esquema a seguir:
Álcool etílico + Gás oxigênio  Gás carbônico + Água
Num estudo em sistema fechado, um estudante fez as seguintes anotações para diferentes
quantidades de reagentes:
Álcool etílico + Gás oxigênio  Gás carbônico + Água
46 g
9,2 g
96 g
88 g
54 g
9,6 g
22 g
a) Escreva a equação balanceada da reação descrita acima.
b) Complete a tabela, sabendo que o experimento obedece a Lei de Proust e de Lavoisier.
Justifique com os cálculos.