A chuva é, naturalmente, um pouco
ácida!
Animais, o Homem, ao respirarem,
eliminam gás carbônico (CO2) na
atmosfera. Sem falar
de outros
contribuintes
mais
importantes,
podemos dizer que a presença desse
gás na atmosfera é natural. Quando
chove, ocorre uma reação entre ele e
a água da chuva, produzindo ácido
carbônico, que deixa a chuva
ligeiramente ácida, já que se trata de
um ácido fraco.
CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq)
Óxidos de carbono e fuligem
A combustão (queima) do álcool e da
gasolina dentro dos motores produz uma
mistura de dióxido de carbono (CO2),
monóxido de carbono (CO), carvão (C)
pulverizado e água.
A produção de CO2 faz aumentar
muito a concentração desse gás na
atmosfera. Como conseqüência, ocorre o
chamado efeito estufa.
Já o CO é um gás extremamente
tóxico. Não tem cheiro nem cor, mas pode
causar desde uma ligeira dor de cabeça até
a morte, dependendo da quantidade
inalada.
O carvão (C) pulverizado é
conhecido como fuligem, sendo o principal
responsável pela cor escura da fumaça que
sai do escapamento de alguns automóveis,
caminhões e ônibus e também das
chaminés das fábricas. Um dos maiores
inconvenientes da presença de fuligem e de
outras partículas sólidas em suspensão no
ar é o fato de elas causarem irritação na
córnea e também problemas respiratórios,
como, por exemplo, bronquite.
Óxidos de enxofre
Uma das principais impurezas que
existem nos derivados de petróleo
(gasolina, óleo diesel) e no carvão
mineral é o Enxofre (S).
 Formação do SO2 na combustão do
enxofre:
S + O2  SO2
 Transformação do SO2 em SO3, que
ocorre na atmosfera
2SO2 + O2  2SO3

Reação do SO3 com água
atmosfera
SO3 + H2O  H2SO4
da
Assim se origina a chamada chuva ácida. Ela é responsável por
inúmeros problemas, entre os quais se destacam:
 A água dos rios e lagos se torna ácida e,
conseqüentemente imprópria para à vida dos
peixes.
 Corrosão do ferro pelo ácido sulfúrico
Fe(s) + H2SO4(aq)  H2(g) + FeSO4(s)
 Corrosão do mármore pelo ácido sulfúrio
H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(aq) + H2CO3(aq)
Finalmente, o ácido carbônico produzido
nessa última reação, por ser instável, sofre
decomposição:
 decomposição do ácido carbônico:
H2CO3(aq)  H2O(l) + CO2(g)
A reação de dupla troca da câmara de gás
O gás cianídrico (HCN) (odor de amêndoas amargas) mata
por asfixia. É o responsável pelas mortes em câmaras de gás.
Pode ser obtido por meio da reação do ácido sulfúrico
concentrado e cianeto de potássio (chamado antigamente de
cianureto).
H2SO4 + 2KCN  K2SO4 + 2HCN
Como você pode notar, no início o potássio estava
combinado como cianeto, e o hidrogênio, com o sulfato; ao final,
ambos trocaram de “parceito”. Esse processo é uma reação de
dupla troca com formação de substância volátil.
A utilidades do bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão relacionadas com as reações
de dupla troca.
Quando o bicarbonato de sódio reage com um ácido, ocorre a liberação de gás carbônico
(efervescência).
HX + NaHCO3  NaX + H2CO3
H2CO3  H2O + CO2
Decomposição do ácido carbônico:
Você mesmo pode observar a efervescência adicionando bicarbonato de sódio
sólido a uma porção de vinagre ou suco de limão.
A reação com ácidos explica por que o NaHCO3 pode ser usado em fermentos,
extintores de incêndio e como antiácido estomacal.
Antiácido estomacal: ao ser ingerido, o NaHCO3 reage com o HCl presente no estômago,
combatendo a acidez estomacal e a azia.
Fermento para massas: além do NaHCO3, contém também um outro composto de
características ácidas. Na reação entre ambos, que ocorre quando dissolvemos o fermento
em água ou leite, ocorre liberação de CO2, que faz a massa se expandir e ficar fofa.
Extintor de incêndio de espuma química: quando o extintor é virado de cabeça para
baixo, o H2SO4 contido num recipiente em seu interior entra em contato com o NaHCO3,
produzindo CO2. O CO2 não é combustível e sai misturado com a solução, formando
espuma, que é usada para apagar o fogo. A espuma contém íons dissolvidos, portanto
conduz a corrente elétrica. Assim, esse tipo de extintor não pode ser usado em
equipamento ligado à rede elétrica.
Dinâmica de um Extintor de incêndio de espuma química
Relacione a coluna da direita (tipos de reação) com os exemplos de reações
na coluna esqueda.
1.
2.
3.
4.
Reação de adição ou
síntese
X + Y + ...  P
Reação de
decomposição ou
análise
R  X + Y+...
Reação de
deslocamento ou
simples troca
X+ YZ  Y + XZ
ou
X + YZ  Z + YX
Reação de dupla troca
XY + ZW  ZY + XW
a)
S + O2  SO2
b)
2SO2 + O2  2SO3
c)
SO3 + H2O  H2SO4
d)
Fe(s) + H2SO4(aq)  H2(g) + FeSO4(s)
e)
H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(aq) +
H2CO3(aq)
f)
H2CO3(aq)  H2O(l) + CO2(g)