(UEFS-05.1)
O gráfico representa as transformações de determinada
massa de gás ideal. A partir da análise desse gráfico, é
correto afirmar que a transformação em:
A figura I mostra um gás sendo aquecido em um
recipiente indilatável a II, um gás sendo comprimido
lentamente, de modo a se manter em equilíbrio térmico
com o ambiente, e a III, um gás sendo aquecido em um
tubo com embolo móvel.
Considerando-se o gás ideal, as transformações
gasosas I, II e III são, respectivamente,
(A) adiabática, isobárica e isotérmica.
(B) isobárica, isocórica e isotérmica.
(C) isotérmica, isobárica e isocórica.
(D) isotérmica, adiabática e isobárica.
(E) isocórica, isotérmica e isobárica.
pressão
2. (UEFS-04.2)
1
3
2
T2
T1
0
volume
Considere, no diagrama, as duas isotermas T1 e T2. As
transformações gasosas 1, 2 e 3 são respectivamente:
(A) isobárica, isotérmica e isocórica.
(B) isobárica, isocórica e isotérmica.
(C) isotérmica, isocórica e isobárica.
(D) isocórica, isobárica ,e isotérmica.
(E) isotérmica, isobárica e isocórica.
01)
02)
03)
04)
05)
AB é isobárica e a temperatura em A é 400K.
AB é isocórica e a temperatura em A é 600K.
BC é isobárica e a temperatura em C é 300K.
BC é isotérmica e a temperatura em A é 300K.
CA é isotérmica e a temperatura em C é 500K.
4. Um gás está colocado num cilindro tampado com um
êmbolo móvel. Sob pressão de 1atm e temperatura de
3
27ºC esse gás ocupa um volume de 200cm . O gás
sofre uma transformação isobárica que aumenta seu
3
volume em 100cm . Sua pressão e temperatura nessas
condições serão:
(A) 1atm e –123ºC.
(B) 1atm e 450ºC.
(C) 1atm e 177ºC.
(D) 2atm e 27ºC.
(E) 2atm e 127ºC.
5. Um pneu de automóvel contém ar sob pres são de
o
3,0atm à temperatura de 7,0 C. Após viagem de 72 km,
o
verifica-se que a temperatura do pneu atinge 47 C.
Considerando o ar um gás ideal e desprezando variação
de volume do pneu, a pressão do ar nessa nova
condição vale, em atmosferas:
(A) 3,1
(D) 4,0
(B) 3,4
(E) 5,0
(C) 3,7
6. (UESB-2003) Uma certa massa de gás perfeito ocupa
um volume de 10,0 litros, sob pressão de 2,00 atm, a
27ºC. Após sofrer uma transformação isocórica, a
pressão passa a 3,00atm. A nova temperatura do gás,
em ºC, vale
(A) 18,0
(D) 300
(B) 40,5
(E) 400
(C) 177
Página 1 de 2
8. Um gás ideal encontra-se inicialmente a uma
temperatura de 150°C e a uma pressão de 1,5
atmosferas. Mantendo-se a pressão constante, seu
volume será dobrado se sua temperatura aumentar para,
aproximadamente:
(A) 75°C
(D) 846°C
(B) 450°C
(E) 573ºC
(C) 300°C
9. Um balão de borracha contém um gás perfeito, com
um volume inicial de 6 litros, num ambiente em que a
pressão é igual à pressão atmosférica ao nível do mar. A
pressão do ambiente é então modificada para um valor
correspondente a 2/3 da pressão inicial, mantendo-se a
mesma temperatura. Nessa nova condição o balão
adquire um volume final, em litros, igual a:
(A) 2
(D) 9
(B) 4
(E) 12
(C) 6
10. (UNEB-1998) Certa massa de gás ideal está presa
num recipiente metálico por um êmbolo móvel, conforme
a figura.
O atrito entre o êmbolo e a parede internas do recipiente
é desprezível a temperatura do sistema é de 27ºC e o
volume do gás é 2,0 litros. Envolvendo-se o recipiente
com uma toalha aquecida, verifica-se que o volume
aumenta, estabilizando-se em 2,2 litros. A temperatura
final do gás em ºC, então,
(A) 33
(B) 45
(C) 57
(D) 74
(E) 92
FÍSICA
1.
7. (UEFS-07.1) Uma garrafa de aço contém dióxido de
carbono à temperatura de 27,0°C e 12,0atm de pressão.
Considerando-se que a garrafa esteja hermeticamente
fechada e sua temperatura elevada até 77,0°C, pode-se
afirmar que a pressão do gás, em atm, é de:
(A) 13
(D) 16
(B) 14
(E) 17
(C) 15
3. (UESC-2003)
Prof. Ramon Neiva
Revisão de Estudo do Gases
II Unidade
2º Ano – Prof: Ramon Neiva
(A) 450°C
(B) 177 °C
(C) 273 °C
(D) 600K e 8atm
(E) 600 K e 2 atm
12. (UEFS-01.2) Um cilindro contem oxigênio à pressão
constante de 2atm, sendo o volume de 3litros e a
temperatura de 300K. O gás é conduzido pelos
seguintes processos:
• aquecido à pressão constante até 500K.
• resfriado a volume constante até 250K.
Com base nessas informações, pode-se concluir que a
pressão final atingida pelo oxigênio foi de
(A) 2,0 atm
(D) 0,8 atm
(B) 1,5 atm
(E) 0,5 atm
(C) 1,0 atm
Para este gás, as temperaturas nos estados iniciais (TA)
e final (TC) valem:
a ocupar um volume 2V0, a uma pressão
temperatura será
16. Um mol de um gás perfeito sofre as transformações
representadas em um diagrama pressão versus volume.
As temperaturas absolutas dos estados A, B e C são,
respectivamente, TA, TB e TC. A relação entre as
temperaturas é:
(A) TA = TB = TC
(B) TB = 2TC = 4TA
(C) TA = 2TB = 4TC
(D) TB = 2TC = 2TA
(E) TB = TC = 2TA
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(D) 723°C
(E) 40,5 °C
18. (UEFS-00.1) Uma massa ocupando um volume V0 ,
a uma temperatura T0 está submetido a um pressão P0.
Supondo-se que ela sofra uma transformação, passando
(A) TA = 300K e TC = 250K.
(B) TA = 200K e TC = 450K.
(C) TA = 450K e TC = 200K.
(D) TA = 300K e TC = 300K.
(E) TA = 250K e TC = 450K.
13. Um pesquisador transferiu uma massa de gás
perfeito à temperatura de 27°C para outro recipiente de
volume 20% maior. Para que a pressão do gás nesse
novo recipiente seja igual à inicial, o pesquisador teve de
aquecer o gás de:
(A) 20°C
(D) 60°C
(B) 30°C
(E) 87°C
(C) 40°C
14. Os pneus de um automóvel foram calibrados no
inicio de uma viagem à temperatura de 27ºC. Após a
viagem, verificou-se um aumento de 10% em relação a
pressão no inicio da viagem. Considerando o ar dos
pneus como um gás ideal e que o volume praticamente
não se alterou, podemos afirmar que sua temperatura
nesse instante era:
(A) 2,7ºC
(D) 33ºC
(B) 24,3ºC
(E) 57ºC
(C) 29,7ºC
17. Um volume de 20 cm3 de gás perfeito encontra-se
no interior de um cilindro, sob pressão de 2,0 atm e com
temperatura de 27°C. Inicialmente, o gás sofre uma
expansão isotérmica, de tal forma que seu volume passa
3
a ser igual a 50 cm . A seguir, o gás sofre uma evolução
isométrica e a pressão toma-se igual a 1,2 atm. A
temperatura final do gás vale:
PO
, a sua nova
3
(A) T 0
(D) 3 T0
(B)
3
T0
2
(E) 6T0
(C)
2 T0
3
2
FÍSICA
(A) 300K e 8atm
(B) 600 K e 4 atm
(C) 300 K e 4 atm
15. Um gás ideal é levado lentamente do estado inicial
A ao estado final C, passando pelo estado intermediário
B, para o qual a temperatura TB=300K. A figura
representa a variação da pressão desse gás, em
atmosferas (atm), em função do volume, em litros(l).
Prof. Ramon Neiva
11. Um cilindro, cujo volume pode variar, contém um
gás perfeito, à pressão de 4 atm e a uma temperatura de
300 K.
O gás passa então por dois processos de transformação:
I. seu volume aumenta, sob pressão constante, até
duplicar.
lI. Retoma ao volume inicial, por meio de uma
compressão isotérmica.
A temperatura e a pressão do gás, ao final dos dois
processos descritos, serão, respectivamente: