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Q13
Esta prova contém
T
4
A
17/09/2008
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
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Q 01. (2,5 pontos)
Um cilindro metálico, a 27°C, contém o gás dióxido de carbono (CO2) sob pressão de
3,5 atm. Mantendo-se o volume constante, o sistema é aquecido até que a pressão
do gás dentro do cilindro triplica. Qual a temperatura deste sistema neste momento,
na escala Celsius? Apresente os seus cálculos.
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Q 02. (2,5 pontos)
De um estado inicial de pressão 2,5 atm e ocupando 3,0L a 320K, um gás perfeito é
submetido a uma expansão isobárica até duplicar seu volume. Em seguida é
comprimido isotermicamente para o seu volume inicial, e finalmente, a volume
constante, é resfriado até sua pressão inicial.
a) Calcule a temperatura do gás durante a compressão isotérmica e a pressão
atingida por ele ao seu final desta compressão. Apresente os seus cálculos.
b) Represente as transformações num diagrama de pressão(p) em função do
Volume(V).
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Q 03. (2,5 pontos)
Qual a pressão (em mmHg )exercida por 84g de gás nitrogênio( N2) em um cilindro
de 200L à 27º C? Apresente os seus cálculos.
Dados:
massa molar (g/mol) : N = 14
R= 62,3 mmHg. L/ mol. K
R= 0,082 atm. L/ mol. K
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Q 04. (2,5 pontos)
Gás metano ( CH4 ) é um dos gases responsáveis pelo chamado “efeito estufa.
Considerando-se que 400g deste gás tenha sido liberado em ambiente de
temperatura e pressão normal. Qual será o volume ocupado por esta massa liberada
nas CNTP?
Dados
massas molares (g/mol) : C=12, H=1.
Apresente os seus cálculos.