1°
Q – 21 SP
Esta prova contém
T
5
A
11/03/09
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Cada questão vale 2,0 (dois) pontos. Boa prova!
Dados para resolução das questões desta prova:
massas atômicas: H = 1u; He = 4u; C = 12; N = 14u; O = 16; S = 32u;
Ca = 40u; Fe = 56.
R = 62 L . mmHg . K-¢ . mol-¢
R = 0,082 atm.L.mol-¢.K-¢
1t = 103 kg ; 1kg = 103 g
RASCUNHO
01) (UFC) Considere um recipiente de 10 L contendo um mistura gasosa de 0,30 mol de
metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25 °C. Admitindo-se o
comportamento do gás ideal, pede-se:
a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente.
b) as pressões parciais dos componentes.
( ) 0,2
( ) 0,4
( ) 0,6
( ) 0,8
( ) 1,0
( ) 1,2
( ) 1,4
( ) 1,6
( ) 1,8
( ) 2,0
02) (UNICAMP) Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu lançamento,
contém 100 mols de gás hélio (He). Após ascender a uma altitude de 15 km, a pressão do
gás se reduziu a 100 mmHg e a temperatura, devido à irradiação solar, aumentou para 77°C.
Calcule nestas condições:
( ) 0,2
a) o volume do balão meteorológico.
b) a densidade do Hélio em seu interior.
( ) 0,4
( ) 0,6
( ) 0,8
( ) 1,0
( ) 1,2
( ) 1,4
( ) 1,6
( ) 1,8
( ) 2,0
03) (FUVEST) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g)
Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) ë 2Fe(s) + 3CO‚(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação.
Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg,
de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro
( ) 0,2
( ) 0,4
( ) 0,6
( ) 0,8
( ) 1,0
( ) 1,2
( ) 1,4
( ) 1,6
( ) 1,8
( ) 2,0
( ) 0,2
( ) 0,4
( ) 0,6
( ) 0,8
( ) 1,0
( ) 1,2
( ) 1,4
( ) 1,6
( ) 1,8
( ) 2,0
( ) 0,2
( ) 0,4
( ) 0,6
( ) 0,8
( ) 1,0
( ) 1,2
( ) 1,4
( ) 1,6
( ) 1,8
( ) 2,0
04) (UEL) Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de
amônio, de acordo com a equação:
(NH„)‚ Cr‚O‡(s) ë N‚(g) + 4H‚O() + Cr‚Oƒ(s)
Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?
Dado: Volume molar nas condições ambiente = 24,5L/mol
05) (UFF) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
CaO(s) + 2NH„C(s)ë 2NHƒ(g) + H‚O(g) + CaC‚(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio (CaO) e 224,0 g de cloreto de amônia (NH„C) forem
misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será,
aproximadamente
Dados:Massas molares CaO = 56g/mol; NH„C= 53,5g/mol; NHƒ = 17g/mol.
RASCUNHO