Matéria: Física
Assunto: Gases perfeitos ou ideais
Prof. Alexei Muller
Física
Gases perfeitos ou ideais:
São aqueles que obedecem à risca a equação geral dos gases ideais
p.V=n.R.T
onde, n: número de mols e R: constante geral dos gases perfeitos.
R= 8,31(J/molK) = 0,082(atmL/molK)
A pressão é devida às colisões das moléculas do gás contra as paredes do recipiente que contém
o gás.
O volume é o mesmo do recipiente.
A temperatura é devida ao grau de agitação das moléculas d
Os gases reais apresentam comportamentos que se aproximam dos ideais quanto mais baixa
for a pressão e mais alta for a temperatura.
Quando um gás passa de um estado inicial, 1, para outro estado, 2
a equação geral dos gases ideais pode ser escrita :
(P1 . V1) / T1 = (P2 . V2) / T2
A termodinâmica trata das trocas de energia de um gás com o meio externo na forma de calor
e de trabalho.
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Física – Prof. Alexei Muller
Exemplos:
1. Os pontos A, B e C do gráfico pressão p em função do volume V na figura indicam três estados
de uma mesma amostra de um gás perfeito. Usando unidades arbitrárias de p e V.
Sendo TA, TB e TC as temperaturas absolutas correspondentes aos referidos estados, podemos
afirmar que
a) TC > TB > TA
b) TC = TB > TA
c) TC = TB = TA
d) TC < TB = TA
e) TC > TB = TA
2. A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30atm, quando a temperatura do pneu
era de 27oC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua
pressão e verificou-se que este agora era de 2,53atm. Supondo variação de volume desprezível
do pneu, determine sua nova temperatura. 57oC
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