Exercicios – TERMOQUIMICA - 2012
1- (UNESP) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de
energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano  CH4  produzindo CO2 e H2O .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
A) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
B) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
C) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
D) I, II e III são exotérmicos.
E) I, II e III são endotérmicos.
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2- (FUVEST) O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os
principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
N2 (g)  O2 (g)  2NO(g) H  180 kJ
O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio ( NO2 ), um poluente atmosférico produzido nos motores a
explosão:
2NO(g)  O2 (g)  2NO2 (g) H  114 kJ
Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2 :
2NO2 (g)  N2 (g)  2O2 (g)
Essa última transformação
A) libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
B) libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
C) absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
D) absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
E) ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.
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3- (IFPE) Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2 ] é uma substância bastante utilizada em diversas áreas. Funciona como
agente floculante no tratamento de água e é ingrediente para fabricação de tintas, argamassa, gesso e asfalto, e
substitui o hidróxido de sódio em alisadores de cabelos. Um dos processos para a sua obtenção é a reação do óxido
de cálcio com água, conforme mostra a reação abaixo:
• CaO(S)  H2 0( )  Ca(OH)2(aq)
H   68,7 kJ/mol
Na obtenção do hidróxido de cálcio, foram adicionados 2,8 mg de óxido de cálcio em um béquer contendo água
destilada; a reação ocorreu com o consumo total desse óxido. Como a reação é exotérmica, deixou-se esfriar durante
trinta minutos. Em seguida, o volume preparado foi transferido para um balão volumétrico de 1000 mL e completouse com água destilada até a aferição. Qual alternativa indica o pH dessa solução?
A) 8
B) 9
C) 10 D) 11
E) 12
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4- (UERJ) Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A
atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
(C6H10O5 )n  n H2O  n C6H12O6
glicogênio
glicose
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86  106 g  mol1 .
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em
quilojoules, equivalente a:
A) 1,50  1016
B) 2,70  1014
C) 3,20  1012
D) 6,50  1010
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1
5- (UNICAMP) Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estima-se que em 2030
os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são:
carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um derivado.
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e
também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as
ligações químicas é
A) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo
ser endotérmico.
B) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo
ser exotérmico.
C) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo
ser exotérmico.
D) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo
ser endotérmico.
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6- (UNICAMP) Uma reação química explosiva ocorre entre magnésio metálico e clorato de potássio. Para provocar
essa explosão, adiciona-se a essa mistura sólida uma solução de fósforo branco dissolvido em sulfeto de carbono.
Com a evaporação do sulfeto de carbono, o fósforo branco, em contato com o oxigênio do ar, pega fogo, o que faz
iniciar a segunda reação explosiva. Um dos produtos dessa segunda reação é o óxido de magnésio. Baseando-se
nesses dados, pode-se afirmar que a primeira reação é
A) endotérmica e a segunda reação é de óxido-redução.
B) exotérmica e a segunda reação é de óxido-redução.
C) exotérmica e a segunda não é uma reação de óxido-redução.
D) endotérmica e a segunda não é uma reação de óxido-redução.
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7- (AMAN) Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:
N2(g)  3H2(g)  2NH3(g)
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações
são feitas as seguintes afirmações:
I. O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22
kcal.
II. O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
III. O processo que envolve a reação N2(g)  3 H2(g)  2 NH3(g) é
endotérmico.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
A) apenas III.
B) apenas II e III.
C) apenas I e II.
D) apenas II.
E) todas.
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8- (UFPR) Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma
genérica de hidrato de carbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química
não-balanceada abaixo:
+
–
o
-1
CH2O + SO24 + H  CO2 + HS + H2O
∆G = -25,5 kJ.mol
Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:
1. O agente oxidante da reação é SO24 .
+
2. O agente redutor da reação é H .
–
3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS é igual a +2.
4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs.
+
–
5. A equação corretamente balanceada é: 2CH2O + SO24 + H  2CO2 + HS + 2H2O.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras.
B) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras.
E) Somente as afirmativas 2, 4 e 5 são verdadeiras.
2
9- (UERJ) O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de
origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação.
Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são
-1
respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol .
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de
dodecano equivale a:
A) 0,157
B) 0,315
C) 0,471
D) 0,630
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10- (ITA) Considere a energia liberada em
I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em
II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.
Assinale a opção que apresenta a razão correta entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na
combustão do octano e na célula de combustível.
–1
Dados: Energias de ligação, em kJ mol :
C — C 347
H — H 436
C — H 413
H — O 464
C = O 803
O = O 498
A) 0,280
B) 1,18
C) 2,35
D) 10,5
E) 21,0
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11- (ENEM) Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono.
Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão ( hc o ) ,
definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro
seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu Hc o .
Substância
Fórmula
Hc o (kJ/mol)
benzeno
C6H6 ( )
- 3 268
etanol
C2H5OH ( )
- 1 368
glicose
C6H12O6 (s)
- 2 808
metano
CH4 (g)
- 890
(
)
C
H
octano
- 5 471
8 18
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no
ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
A) Benzeno.
B) Metano.
C) Glicose.
D) Octano.
E) Etanol.
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MM (g/mol)
Entalpia padrão de
combustão, ΔHº kJ
Metano CH4
16
- 889,5
Butano CH4H10
58
- 2 893,8
12- (UESC)
O gás metano, produzido a partir da fermentação anaeróbica do lixo orgânico, e o gás butano, proveniente do gás
natural liquefeito de petróleo, são utilizados na geração de energia a partir da combustão.
De acordo com essas considerações, é correto afirmar:
A) O gás natural é uma fonte de energia renovável.
B) A energia liberada na combustão do butano é transformada diretamente em energia elétrica.
C) A combustão de 22,4L de gás metano produz menor quantidade de energia que a de igual volume de gás butano,
nas CNTP.
D) A energia produzida na combustão de 1,0g do gás butano é maior do que a produzida por igual massa de gás
metano nas mesmas condições.
E) O gás carbônico, CO2 (g) , produzido a partir da combustão do metano, proveniente dos aterros sanitários, não
apresenta toxidez e não contribui para o efeito estufa.
3
13- (UEPG) Considerando a reação de formação da água, representada abaixo, no que se refere ao valor de DH e
os fatores que podem influenciar no valor dele, assinale o que for correto.
2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l)
∆H = – 571,6 kJ a 25 °C
01) A reação de formação de H2O é exotérmica.
02) Se 4 mols de H2 reagirem com 2 mols de O2 formando 4 mols de H2O, o valor de ∆H será de -1.143,2 kJ.
04) Se na reação acima, ao invés de H2O líquida, for formada H2O na forma de vapor, o valor de ∆H será alterado.
08) O ∆H da reação de formação de H2O irá variar se a reação ocorrer a 18 °C.
16) Quando o valor de ∆H da reação é de – 571,6 kJ são gastos 44,8 litros de H2 na CNTP.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio
Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma
mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim,
oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados
de lado, representando passivos ambientais.
Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No
processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde
se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
14- (UNESP) A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física
A) exotérmica, classificada como fusão.
B) exotérmica, classificada como ebulição.
C) endotérmica, classificada como liquefação.
D) endotérmica, classificada como evaporação.
E) espontânea, classificada como sublimação.
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15- (CFTSC) A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por
exemplo: o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão
do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos. É através das reações químicas envolvendo os alimentos
no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas
ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A
termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas.
Dada a equação não balanceada da combustão do etanol:
C2H5OH(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) ΔH = - 327,6 Kcal/mol
Sobre a equação acima, é correto afirmar que:
A) os números 1-3-2-5 ajustam corretamente a equação.
B) a queima de 23 g de álcool produz 22,4 L de CO2, medidos nas CNTP.
C) é uma reação endotérmica (entalpia negativA) que necessita do calor para ocorrer.
D) o nome do álcool representado na reação é o álcool propílico.
E) o número de oxidação do carbono no gás carbônico é - 4.
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–1
16- (ITA) Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol ) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são,
respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da
seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)
–1
–1
–1
–1
–1
A) – 211,1 kJ mol
B) – 74,8 kJ mol
C) 74,8 kJ mol
D) 136,3 kJmol
E) 211,1 kJ mol
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17- (FUVEST) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando
ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e
enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
enzimas
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)  C6H4O2(aq) + 2H2O(ℓ)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
0
-1
C6H4(OH)2(aq)  C6H4O2(aq) + H2(g)
∆H = + 177 KJ  moℓ
H2O(ℓ) + 1 O2(g)  H2O2(aq)
2
∆H = + 95 KJ  moℓ
0
-1
0
-1
H2O(ℓ)  1 O2(g) + H2(g)
∆H = + 286 KJ  moℓ
2
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
-1
-1
-1
-1
A) -558 kJ.moℓ
B) -204 kJ.moℓ
C) +177 kJ.moℓ
D) +558 kJ.moℓ
E) +585 kJ.moℓ
-1
______________________________________________________________________________
4
18- (UEPG) As mudanças de estado físico, classificadas como fenômenos físicos, ocorrem com a variação de
entalpia (∆H). Sobre esses processos, assinale o que for correto.
01) A fusão é um processo endotérmico com ∆H > 0.
02) A produção de vapor a partir do estado líquido é um processo exotérmico.
04) A condensação é um processo exotérmico.
08) A variação de entalpia (∆H) é menor do que zero apenas quando na mudança de estado ocorre absorção de
calor.
16) Na sublimação ocorre a passagem do estado sólido diretamente para o gasoso, com absorção de calor.
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19- (UFMG) Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de cozinha, NaCℓ, observou-se, durante a
dissolução, um resfriamento do sistema.
Considerando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
A) a dissolução do NaCℓ aumenta a energia cinética média das moléculas da água.
B) a quantidade de NaCℓ dissolvida determina o grau de resfriamento do sistema.
C) a quebra do retículo cristalino do NaCℓ é um processo exotérmico.
D) a solução transfere energia, na forma de calor, para a vizinhança.
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20- (UFU) Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas
quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou
endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma
substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta
ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes
usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.
Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.
As equações representativas das reações são:
2+
CaCl2(s) + H2O(I)  Ca (aq) + 2 CI (aq)
∆H = - 82,8 KJ/mol
NH4NO3(s) + H2O(I)  NH4 (aq) + NO3 (aq)
∆H = 26,0 KJ/mol
o
o
o
Adicionando-se 40 g de CaCl2 a 100 mL de água a 20 C, a temperatura da água aumenta de 20 C para 90 C.
o
o
o
Adicionando-se 30 g de NH4NO3 a 100 mL de água a 20 C, a temperatura da água diminui de 20 C para 0 C. Tais
bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
A) A bolsa de água fria, quando em funcionamento e em contato com a lesão ou problema muscular, retira calor do
meio.
o
o
B) A dissolução do cloreto de cálcio em água é endotérmica, pois aumenta sua temperatura de 20 C para 90 C.
C) A reação de 0,5 mol de nitrato de amônio libera 13 kJ de energia.
D) Na dissolução do cloreto de cálcio e do nitrato de amônio a água foi, isoladamente, responsável pela absorção ou
liberação de energia.
+
-
______________________________________________________________________________
21- (CFTMG) As células combustível constituem uma alternativa promissora para substituir os derivados do petróleo
na produção de energia, ao utilizarem o hidrogênio como fonte energética. A água é o produto obtido por meio dessa
tecnologia, ao invés do dióxido de carbono, principal responsável pelo efeito estufa.
A seguir são representadas a equação não balanceada da combustão do gás hidrogênio e a tabela de energia das
ligações envolvidas no estado padrão.
H2(g) + O2(g) → H2O(g)
LIGAÇÕES ENERGIAS (kcal/mol)
H–H
104,2
O=O
119,1
H–O
110,6
A entalpia de combustão padrão do hidrogênio é, em kcal/mol, aproximadamente, igual a
A) –114,9
B) –57,5
C) +2,1
D) +106,3
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22- (UFMG) Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar se a relação entre a energia
obtida e a quantidade de CO2 liberada na queima do combustível.
Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem
como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa:
5
Hidrocarboneto
CH4
C2H2
C3H8
n - C4H10
∆H de combustão/ (KJ/moℓ)
- 890
- 1300
- 2220
- 2880
Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO
afirmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele
que, em sua combustão completa, libera a maior
quantidade de energia por moℓ de CO2 produzido é o
A) CH4
B) C2H2
C) C3H8
D) n-C4H10
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23- (UNESP) A tabela apresenta informações sobre as composições químicas e as entalpias de combustão para três
diferentes combustíveis que podem ser utilizados em motores de combustão interna, como o dos automóveis.
ΔH combustão
Massas molares
Combustível
–1
–1
g moℓ
Kcal moℓ
Gasolina (C8H18)
- 1222,5
114,0
Etanol (C2H5OH)
- 326,7
46,6
Hidrogênio (H2)
- 68,3
2,0
Com base nas informações apresentadas e comparando esses três combustíveis, é correto afirmar que
A) a gasolina é o que apresenta menores impacto ambiental e vantagem energética.
B) o álcool é o que apresenta maiores impacto ambiental e vantagem energética.
C) o hidrogênio é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética.
D) a gasolina é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética.
E) o álcool é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética.
______________________________________________________________________________
-1
24- (CFTMG) O gráfico seguinte mostra as variações de energia (kJ.mol ) que ocorrem durante as reações I e II.
Comparando-se os dois processos, é correto afirmar
que a reação I em relação à II
A) libera mais energia.
B) possui maior entalpia.
C) ocorre mais lentamente.
D) tem a mesma energia de ativação.
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25- (FGV) É um pequeno passo para um homem, mas um gigantesco salto para a Humanidade, disse Neil
Armstrong, ao pisar na Lua há 40 anos, em julho de 1969. Para realizar essa façanha, o foguete utilizou, na época,
oxigênio e hidrogênio líquidos como combustíveis, que reagiam na câmara de combustão produzindo um gás que era
expelido em alta pressão, lançando a Apollo 11 rumo ao espaço. A reação química é representada na equação:
1
H2   + O2    H2O (g)
2
Na tabela, são dados os valores de entalpia-padrão de formação e de vaporização:
Substâncias
Entalpia  Hº  de
H2O 
H2 


O2  
H2O  
formação = -285,83 kJ/mol.
vaporização = + 0,45 kJ/mol.
vaporização = + 3,40 kJ/mol.
vaporização = + 44,0 kJ/mol.
O valor que mais se aproxima da entalpia de reação para a reação descrita na equação é:
A) – 330 kJ.
B) – 240 kJ.
C) + 240 kJ.
D) + 245 kJ.
E) + 330 kJ.
6
26- (ENEM) O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do
desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte
de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro
quadrado da superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é
diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da
energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior.
BROWN, T. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos
endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação:
CH4(g) + H2O(v) + calor → CO(g) + 3H2(g)
e analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata
de uma estratégia
A) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja absorvida pelo
sistema para ser utilizada posteriormente.
B) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma
reação perigosa e de difícil controle.
C) insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser
aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
D) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias
combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
E) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das
substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de
trabalho útil.
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27- (UFSC) Desde os primórdios, a humanidade vem produzindo energia através da queima de combustíveis.
Inicialmente, a energia liberada pela vegetação existente era suficiente. O aumento pela demanda por energia,
mesmo antes da Revolução Industrial, levou a humanidade a buscar a energia armazenada nos combustíveis
fósseis. Mais recentemente, a civilização moderna também obtém energia através do uso de átomos de urânio, que
são consumidos em reatores nucleares. A elevada emissão de CO2 e de outros gases na atmosfera e os resíduos
radiativos de centrais nucleares levaram o ser humano a uma grande preocupação com as questões relacionadas ao
meio ambiente.
Seguem, a seguir, dados sobre o poder energético em kJ/mol de alguns combustíveis.
0
Combustível Massa molar ∆H (KJ/mol)
Carbono(grafite)
12
-393,5
92 235
10
U (s)
92
- 2x 10
Metano(g)
16
- 889,5
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) O protocolo de Kyoto é um acordo internacional que visa reduzir as emissões de gases poluentes. O aumento da
concentração de CO2 na atmosfera, resultante da queima em larga escala de combustíveis fósseis, está
associado claramente ao aumento do efeito estufa, que pode resultar no aquecimento global do planeta.
02) O carvão, o petróleo e o gás natural são exemplos de combustíveis fósseis.
04) A energia produzida pela queima de 60 kg de carbono irá produzir mais energia que a fissão nuclear de 1 mol de
235
átomos de 92U .
08) A reação de fusão nuclear do U - 235 pode ser assim representada:
235
1
141
92
1
10
+ 0n  56Ba + 36Kr 30n ΔH= - 2x 10 kJ/mol
92U
16) Como as centrais nucleares são muito seguras, seu lixo nuclear pode ser descartado de imediato nos lixões, uma
vez que não provocam riscos ambientais.
32) Uma empresa passou a utilizar o gás metano como combustível. Sabendo que ela consome 320 kg do
combustível por dia, podemos dizer que a energia liberada em cada dia é de 17.790 kJ.
64) A energia liberada pela combustão de um mol carbono diamante será superior à combustão de um mol carbono
grafite.
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28- (UNIFESP) A diferença nas estruturas químicas dos ácidos fumárico e maleico está no arranjo espacial. Essas
substâncias apresentam propriedades químicas e biológicas distintas.
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Analise as seguintes afirmações:
I. Os ácidos fumárico e maleico são isômeros geométricos.
II. O ácido maleico apresenta maior solubilidade em água.
III. A conversão do ácido maleico em ácido fumárico é uma reação exotérmica.
As afirmativas CORRETAS são:
A) I, II e III.
B) I e II, apenas.
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) III, apenas.
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29- (FATEC) Os carboidratos são uma importante fonte de energia em nossa dieta alimentar. Nas células, as
moléculas de monossacarídeos são metabolizadas pelo organismo, num processo que libera energia, representado
pela equação:
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6 H2O + energia
Essa equação química corresponde ao processo global popularmente denominado "queima da glicose". Cada grama
desse açúcar metabolizado libera cerca de 4 kcal de energia, usada para movimentar músculos, fazer reparos nas
células, manter constante a temperatura corporal etc.
A massa de oxigênio consumida, em gramas, quando a "queima" desse açúcar metabolizado liberar 1200 kcal é
A) 300.
B) 320.
C) 400.
D) 800.
E) 1800.
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0
30- (UDESC) Determine o calor de combustão (∆H ) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se
que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita a seguir.
CH3OH +
0
3
O2  CO2 + 2H2O
2
-1
A) ∆H = + 638,1 kJ.mol
0
-1
B) ∆H = - 396,3 kJ.mol
0
-1
C) ∆H = - 638,1 kJ.mol
0
-1
D) ∆H = + 396,3 kJ.mol
0
-1
E) ∆H = - 874,3 kJ.mol
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31- (UEL) O diagrama a seguir ilustra o ciclo para a formação de 1 mol de NaCℓ (s) a partir de seus elementos em
seus estados padrões, com os reagentes e produtos mantidos a 1 atm e 298 K.
Dados:
∆HA = (∆H de atomização do Na(s)) = 107,0 kJ/mol
∆HD = (∆H de dissociação de 1/2 Cℓ2 (g)) = 107,0 kJ/ mol
∆HI = (∆H de ionização do Na(g)) = 502,0 kJ/mol
∆HCE = (∆H de captura de elétron pelo Cℓ (g)) = - 355,0
kJ/mol
∆HF = (∆H de formação da substância a partir dos elementos)
= - 411,0 kJ/mol
O ∆H de formação do retículo cristalino (∆HFRC), em kJ / mol do NaCℓ (s) a partir dos íons, é igual a:
A) - 786,0 kJ/mol.
B) - 411,0 kJ/mol.
C) - 35,0 kJ/mol.
D) - 228,0 kJ/mol.
E) - 1141,0 kJ/mol.
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8
32- (PUCMG) Em grandes centros urbanos, é possível encontrar uma coloração marrom no ar, decorrente da
formação de gás NO2 devido à reação entre o gás NO2, produzido por motores a combustão, e gás oxigênio do ar, de
acordo com a seguinte equação:
2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g)
°
Considere as equações termoquímicas, a 25 C e a 1 atm:
1
1
N2(g) + O2(g)  NO(g) ∆H1 = + 90,0 kJ/mol
2
2
1
N2(g) + O2(g)  NO2(g)
∆H2 = + 34,0 kJ/mol
2
O valor, em kJ/mol, da variação de entalpia (∆H) da reação de formação do NO 2(g) nos grandes centros urbanos é:
A) - 112,0
B) - 56,0
C) + 112,0
D) + 56,0
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33- (UERJ) Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de
energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a
equação química:
2NH4NO3(s)  2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com
volume de 168 L, medido nas CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de
energia:
A) 39,5
B) 59,3
C) 118,5
D) 158,0
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34- (UFC) Considerando a reaçăo de combustăo completa da sacarose (C 12H22O11) e de acordo com os valores de
entalpia padrăo de formaçăo a seguir, assinale a alternativa que expressa corretamente o valor da entalpia padrăo de
formaçăo (em kJ/mol) de um mol de sacarose.
Dados:
H0f (H2O, l) = -286 kJ/mol;
H0f (CO2, g) = -394 kJ/mol;
H0f (O2, g) = 0;
H0combustão (C12H22O11, s) = -5654 kJ/mol
A) 220.
B) 110.
C) -1110.
D) -2220.
E) -4440.
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35- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N 2O, o "gás do riso";
NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este
último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação:
°
N2O5 (g) + H2O (ℓ) ⟶ 2 HNO3 (aq)
∆H = -140 kJ
Considere as seguintes equações termoquímicas:
°
N2(g) + 3 O2 (g) + H2 (g)  2 HNO3 (aq)
∆H = - 415 kJ
2 H2 (g) + O2 (g)
 2 H2O (ℓ)
°
∆H = - 572 kJ
A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a:
A) - 847.
B) - 11,0.
C) + 11,0.
D) + 22,0.
E) + 847.
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36- (UFLA) Entalpia de combustão refere-se ao calor absorvido ou desprendido durante a queima de um composto.
Analogamente, entalpia de hidrogenação refere-se à energia absorvida ou liberada no processo de adição de
-1
hidrogênio em um composto. Considerando que a adição de H2, a uma dupla ligação, libera 28,6 kcal mol e que a
-1
queima de um grupo metileno (CH2) libera 157,4 kcal mol , indique quais são os valores de ∆Hcombustão e
-1
∆Hhidrogenação (em kcal mol ), respectivamente, para as transformações a seguir.
9
A) - 944,4 e - 57,2
B) 157,4 e 28,6
C) - 944,4 e -114,4
D) 157,4 e 114,4
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1-B
15-B
29-B
2-B
16-B
30-C
3-C
17-B
31-A
4-A
5-C
18-21 19-B
32-B 33-C
6-B
20-A
34-D
7-D
21-B
35-C
8-D
22-A
36-A
9-B
23-C
10-C
24-C
11-C
25-B
12-C
26-D
13-31 14-D
27-67 28-A
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