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Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
Programa de Retomada de Conteúdo – 2º Bimestre
Nome:____________________________________nº.:______Ano: 2º ANO - Turma: ___
Disciplina: Química
Professor(a).____________
Data:______/_______/_______
ORIENTAÇÕES
- O Programa de Retomada de Conteúdo deve ser entregue inteiramente manuscrito, conforme
as normas ABNT em folha de almaço.
1. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:
I.
Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta ∆H positivo
III. O calor de reação de um processo químico será dado por ∆H.
a)
somente I é correta
b)
somente II é correta
c)
somente III é correta
d)
as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas
2. Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a -37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de
cobre I igual a -40,4 kcal/mol, determine o ΔH da seguinte reação:
Cu2O(s) + ½ O2(g)→2CuO(s)
3. (Udesc 2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro
fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela
reação:
Fe2O3  3 CO  2 Fe  3 CO2
A entalpia de reação (ΔHr ) a 25°C é:
Dados: Entalpia de formação (ΔHf ) a 25°C, kJ/mol.
ΔHf , kJ / mol.
a)
b)
c)
d)
e)
24,8 kJ / mol
24,8 kJ / mol
541,2 kJ / mol
541,2 kJ / mol
1328,2 kJ / mol
Fe 2 O 3
Fe
CO
CO 2
– 824,2
0
– 110,5
– 393,5
4. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em
variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano  CH4  produzindo CO2 e H2O .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
5. Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o
homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é
importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor,
denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e
assinale a alternativa correta:
a)
b)
c)
d)
e)
O gráfico representa uma reação endotérmica.
O gráfico representa uma reação exotérmica.
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
A variação de entalpia é maior que zero.
6. UESPI)
Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
7. (G1 - ifsp 2014) As reações químicas globais da fotossíntese e da respiração aeróbia são
representadas, respectivamente, pelas equações balanceadas:
Fotossíntese:
6 CO2  6 H2O  energia  C6H12O6  6 O2
Respiração aeróbica
C6H12O6  6 CO2  6 CO2  6 H2O  energia
Comparando-se essas duas reações químicas, pode-se afirmar corretamente que
a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.
8.(ENEM) Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia
(especialmente das formas que incrementam gás carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado quando,
na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda maior de
carvão mineral (substituindo o carvão vegetal), também utilizado na fusão de minérios de ferro.
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época foi a fusão de minério de ferro (hematita) com
carvão coque*. Isso levou à produção de ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser
empregado na fabricação de máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a madeira.
*Ao ser queimado junto com o minério, o carvão coque tem por finalidade produzir CO para a reação
(equação abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer.

Fe2 O3  3 CO  2 Fe  3 CO2
Assinale a alternativa com as palavras que completam corretamente as lacunas do texto abaixo.
Pelas informações contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela equação é
..............................., e que o símbolo  significa .............................. .
a) exotérmica; luz
b) exotérmica; calor
c) endotérmica; calor
d) endotérmica; luz
e) endotérmica; fotólise
9.A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo:
Fe(s) + 1/2 O2(g) → FeO(s)
ΔH = -64 kcal/mol
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH = -196 kcal/mol
Determine o calor liberado a 298K e 1atm na reação:
2 FeO(s) + 1/2 O2(g) → Fe2O3(s).
10. (Fuvest 2013) A matriz energética brasileira é constituída, principalmente, por usinas hidrelétricas,
termelétricas, nucleares e eólicas, e também por combustíveis fósseis (por exemplo, petróleo, gasolina e
óleo diesel) e combustíveis renováveis (por exemplo, etanol e biodiesel).
a) Para cada tipo de usina da tabela abaixo, assinale no mapa seguinte, utilizando o símbolo
correspondente, um estado, ou a divisa de estados limítrofes, em que tal usina pode ser encontrada.
Usina
Símbolo
Hidrelétrica binacional em operação
Hidrelétrica de grande porte em construção
Nuclear em operação
Eólica em operação
A entalpia de combustão do metano gasoso, principal componente do gás natural, corrigida para 25°C, é
–213 kcal/mol e a do etanol líquido, à mesma temperatura, é –327 kcal/mol.
b) Calcule a energia liberada na combustão de um grama de metano e na combustão de um grama de
etanol. Com base nesses valores, qual dos combustíveis é mais vantajoso sob o ponto de vista
energético? Justifique.
Dados: Massa molar(g/mol): CH4=16; C2H6O=46.
11. (PUCRS) Na atmosfera, os CFC’s (provenientes dos propelentes de aerossol) e o gás
oxigênio (O2) absorvem radiação alfa de alta energia e produzem, respectivamente, os átomos de
cloro (que tem efeito catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio. Sejam dadas as
seguintes equações termoquímicas (25ºC, 1atm):
O2(g) + Cℓ(g) → CℓO(g) + O(g), ∆H1 = + 64Kcal
O3(g) + Cℓ(g) → CℓO(g) + O2(g), ∆H2 = - 30Kcal
O valor da variação de entalpia, em Kcal, para a reação de remoção do ozônio, Justifique com as
reações e os cálculos.
representado pela equação abaixo, é igual a: O3(g) + O(g) → 2O2(g).
a) – 94
b) – 34
c) – 64
d) + 34
e) + 94
12.(Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água ,há uma liberação de calor devido à seguinte
reação química :
CaO + H2O →Ca(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições –
padrão)
∆H (CaO) = -151,9 kcal/mol
∆H (H2O ) = - 68,3 kcal/mol
∆H (Ca(OH)2 ) = -235,8 kcal/mol
Assim os valor de X da equação anterior será: justifique com o cálculo
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 62,4 kcal/mol
d) 93,6 kcal/mol
e) 46,8 kcal/mol
13. A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este
composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade
de calor de 3677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir:
P4S3(s) + 8O2(g) → P4O10 + 3 SO2(g)
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s) , considerando a seguinte tabela:
Composto
P4O10
SO2
ΔH (kJ mol-1)
-2940,0
-296,8
14. (Unicamp 2014) Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul,
em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma
carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A
fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava
principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e
água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América,
envolvendo a mesma substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte
de muitas pessoas.
a) Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição térmica que ocorreu com
o nitrato de amônio.
b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kJ mol-1 das substâncias envolvidas são
nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição
ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a
decomposição em condições padrão.
15. (UEPG PR)
Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.
Entre os processos que ela pode representar figuram:
01.
a fusão da água
02.
a vaporização da água
04.
a oxidação da gordura
08.
a combustão da gasolina
16.
o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco
__________ (Faça a somatória apena(s) da(s) correta(s)
16.(ENEM) Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia
(especialmente das formas que incrementam gás carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado quando,
na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda maior de
carvão mineral (substituindo o carvão vegetal), também utilizado na fusão de minérios de ferro.
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época foi a fusão de minério de ferro (hematita) com
carvão coque*. Isso levou à produção de ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser
empregado na fabricação de máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a madeira.
*Ao ser queimado junto com o minério, o carvão coque tem por finalidade produzir CO para a reação
(equação abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer.

Fe 2 O 3  3 CO  2 Fe  3 CO 2
Assinale a alternativa com as palavras que completam corretamente as lacunas do texto abaixo.
Pelas informações contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela equação é
..............................., e que o símbolo  significa .............................. .
a) exotérmica; luz
b) exotérmica; calor
c) endotérmica; calor
d) endotérmica; luz
e) endotérmica; fotólise
17.(Fuvest) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4 kcal por grama de açúcar
oxidado .A oxidação de 0,1 mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente(Faça o cálculo
,sem a mesmo não terá validade)
A) 40 kcal
B) 50 kcal
C) 60 kcal
D) 70 kcal
E) 80 kcal
18. O calor liberado na combustão total de um mol de carbono grafite é 94 kcal. O calor liberado na
combustão de 6 g de carbono grafite, em kcal, é:
Dado: massa atômica do C = 12 u.(Faça o cálculo ,sem a mesmo não terá validade)
a) ( ) 25
b) ( ) 30
c) ( ) 47
d) ( ) 188
e) ( ) 282
19.O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois
óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
2Cu(s) + O2(g)
-169 kJ
-310kJ
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
2CuO(s)
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, Ho (kJ), para a reação
Cu 2O(s)  1/ 2O 2 (g)  2CuO(s) ,
a)
b)
c)
d)
e)
+141.
479.
141.
+310.
760.
é igual a: Justifique com o cálculo
20. (UFSE) Ao aproximar um palito em brasa da boca de uma proveta que contém hidrogênio, ocorre
explosão da mistura gasosa formada pelo
hidrogênio com o oxigênio do ar. Esta é uma indicação de que a reação ocorrida, nestas condições, é:
(A) lenta e endotérmica.
(B) lenta e exotérmica.
(C) rápida e sem variação de volume.
(D) rápida e endotérmica.
(E) rápida e exotérmica