Interbits – SuperPro ® Web
QUÍMICA – XII
LIGAÇÕES QUÍMICAS e COMPOSTOS INORGÂNICOS
1. (Fuvest 2010) – As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três
ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa
de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma
concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
2. (Uepg 2010) – A seguir estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto
de ebulição (P.E.).
Composto
P.E. (ºC)
HF
+20
HCℓ
- 85
HBr
- 67
HI
-3
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol.
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto.
(01) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC.
(02) As moléculas de HF, HCℓ , HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas
de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.
(04) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.
(08) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCℓ é devido à diferença na massa molar de cada composto.
(16) O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a
interação entre as moléculas mais fortes.
Página 1 de 1
Interbits – SuperPro ® Web
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
Analisando a figura dada, teremos:
Força ácida: HB > HA> HC.
Podemos perceber que HB é o ácido mais forte seguido de HA, que é o segundo.
Como HA é mais forte do que HC, Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade
elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma
concentração de HB, pois HC é um ácido mais fraco do que HB.
Concluímos que está correto o que se afirma em I, II e III.
Resposta da questão 2:
02 + 04 + 08 = 14
Análise das afirmações:
(01) Incorreta. Abaixo de 10 oC o HCℓ e o HBr são gases.
(02) Correta. As moléculas de HF, HCℓ , HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as
moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.
(04) Correta. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.
(08) Correta. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCℓ é devido à diferença na massa molar de cada composto e ao
tamanho das nuvens eletrônicas que interferem na atração intermolecular.
(16) Incorreta. O HF apresenta maior ponto de ebulição, pois tem o elemento de maior eletronegatividade
(F) ligado ao hidrogênio, o que torna a ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio muito intensa.
Página 2 de 1