COLÉGIO MILITAR DOM PEDRO II
SEÇÃO TÉCNICA DE ENSINO
Recuperação Final
Química
1ª série do EM
Aluno: _________________________________________________________________________________
Série: 1ª série
Turma: ________________
Data: 11 de dezembro de 2015
LEIA COM ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES ABAIXO.
1.
Esta prova é um documento oficial do CMDPII.
2.
Leia atentamente todas as questões antes de respondê-las. Confira a prova, folha por folha, com o
fiscal de sala. Caso note algum defeito, solicite outra prova.
3.
Esta prova contém 20 (vinte) questões de múltipla escolha, com quatro opções (a, b, c, d), valendo 0,5
ponto cada acerto. Assinale apenas UMA ALTERNATIVA como resposta.
4.
O cartão de resposta deve ser preenchido apenas com caneta esferográfica de tinta azul ou preta.
5.
Material individual necessário: lápis, borracha e caneta azul ou preta. É expressamente proibido o
empréstimo de materiais durante a prova. É permitido o uso de calculadora simples.
6.
Não use corretivo. O uso de corretivo no gabarito significa rasura. Questões rasuradas serão
anuladas.
7.
Não é permitido se comunicar ou levantar sem autorização do fiscal durante a prova.
8.
A prova será recolhida e receberá nota ZERO no caso de:

9.
o aluno usar cadernos, livros ou anotações em qualquer meio para auxiliá-lo a responder a
prova ou ter consigo quaisquer desses materiais (essas situações podem ser confirmadas
pelo fiscal no momento ou posteriormente pelo sistema de monitoramento);
 o aluno PORTAR qualquer aparelho eletrônico durante o horário de prova (esse aparelho
deve ficar desligado dentro da mochila escolar do aluno);
 o aluno usar termos ofensivos, palavras de baixo calão, desenhos, escritas e marcações não
solicitadas;
 o aluno for flagrado trocando informações de qualquer tipo com outro aluno durante a
aplicação da prova (essa situação pode ser confirmada pelo fiscal ou posteriormente pelo
sistema de monitoramento);
Será permitida a saída do aluno com a prova 2 (duas) horas após o horário do início.
10. Leia cuidadosamente os comandos e redobre sua atenção ao marcar as respostas no cartão.
11. O interessado terá 24 horas após a divulgação do gabarito provisório para entrar com recurso
somente via site do CMDP II.
Boa Prova!
TEXTO 1
Os processos de separação de substâncias são um conjunto de procedimentos que permitem
separar as substâncias presentes nos materiais. Estes processos de separação são fundamentais no estudo
e desenvolvimento da Química.
Com base no exposto, responda as questões 01 e 02.
1)
Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As
operações envolvidas nessa separação são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
2)
Destilação e decantação
Filtração e destilação
Extração e filtração
Destilação e decantação
Um sistema formado por gasolina, água, serragem e sal de cozinha (dissolvido em água) pode ser
separada nos seus diversos componentes seguindo-se as seguintes etapas:
a)
b)
c)
d)
Sublimação e decantação.
Sublimação e destilação.
Filtração, decantação e destilação por arraste de vapor.
Filtração, decantação e destilação simples.
TEXTO 2
No mundo industrializado a gasolina (C8H18) é um fluido vital e de alta importância para a
movimentação de toda economia. Esse combustível é usado em automóveis em razão do seu alto poder de
produzir energia. A gasolina é um material formado, predominantemente, pelo hidrocarboneto (C8H18), cuja
combustão completa é descrita pela equação a seguir:
C8H18(l)
+
O2 (g)
 CO2(g)
+
H2O(v)
Dados: 1) Gasolina – HIDROCARBONETO - composto apolar; 2) Massa atômica: C=12u, H=1u
A partir do trecho acima e da equação não-balanceada, responda as questões 03, 04, 05, 06 e 07.
3)
Um mol de gasolina (C8H18) apresenta uma massa em gramas de:
a)
b)
c)
d)
4)
114 g
100 g
200 g
120 g
Com base na equação de combustão da gasolina, assinale a alternativa que corresponda à soma dos menores
coeficientes inteiros que tornam a equação balanceada.
a) 31
b) 59
c) 30,5
d) 61
5)
Partindo da queima de 2 mol de C8H18(l), assinale alternativa abaixo que corresponda a quantidade de
constituintes (moléculas) de gás carbônico (CO2) liberadas para atmosfera.
a)
b)
c)
d)
6)
De acordo com a reação, se utilizarmos 8 mol do (C8H18), qual é a alternativa que indica a quantidade de
matéria (n° de mol) de CO2 formado?
a)
b)
c)
d)
7)
64 mol.
26 mol.
36 mol.
46 mol.
Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), determine o volume
em litros de ar, nas CNTP, necessário para que ocorra a combustão de 2 mol de (C8H18).
Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
a)
b)
c)
d)
8)
5,42.1024
1,084.1025
4,82.1024
9,63.1024
2800 litros.
1800 litros.
3800 litros.
4800 litros.
O ácido acetilsalicílico, conhecido como "aspirina", é um dos analgésicos mais consumidos. Pode ser
produzido pela interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme mostra a equação a seguir:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
ácido salicílico + anidrido acético → “aspirina” + ácido acético
Qual a massa, em toneladas, de "aspirina" que seria possível produzir a partir de 1,38 toneladas de
ácido salicílico, supondo que a reação ocorra com rendimento de 80%? Multiplique o resultado por 100
e despreze a parte fracionária caso exista. Dados de Massa atômica: C=12u, H=1u
a)
b)
c)
d)
9)
144.
244.
344.
444.
A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada:
CH3OH + O2 → CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mol de gás
carbônico serão produzidos?
a)
b)
c)
d)
6 mol
5 mol
4 mol
10 mol
10) As substâncias possuem várias características ou propriedades que as definem. Por exemplo, a
gasolina é líquida à temperatura ambiente e sofre combustão sob determinadas condições. Essas duas
propriedades são muito diferentes entre si, pois o fato de a gasolina estar líquida, sólida ou gasosa não
interfere na sua composição. Já quando entra em combustão, ocorre uma transformação química e são
produzidos novos materiais e energia.
Em relação às propriedades da matéria, marque a alternativa incorreta.
a) Uma substância apresenta tanto sua composição constante quanto suas propriedades específicas
constantes.
b) Material azeotrópico é um material que apresenta temperatura de fusão (TF) constante e temperatura
de ebulição (TE) variável, tendo como exemplo o álcool hidratado (álcool etílico) vendido
comercialmente que apresenta TE = 78,6°C.
c) As propriedades químicas não são utilizadas para classificar um material ou substância para isso
utilizam-se as propriedades físicas.
d) A água do mar é um material, pois é constituída por diversas substâncias.
11) Uma das maneiras de impedir que o SO2 (dióxido de enxofre)‚ um dos responsáveis pela intensificação
da "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio (MgO),
em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)
40
64
Quantas toneladas de óxido de magnésio serão consumidos no tratamento de 9,6x103 toneladas de
SO2? Dados de Massa atômica: Mg=24u, O=16u; S=32u
a)
b)
c)
d)
60,45
6,045
6000
6.045.000
12) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro é encontrado na natureza em
quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes,
como o carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação não balanceada
a seguir:
CaCO3 + NaCl
→ Na2CO3 + CaCl2
Determine quantas gramas de Na2CO3 são formadas pela reação de 250 g de CaCO3 com quantidade
suficiente de NaCl. Dados de Massa atômica: Ca=40u, O=16u; C=12u; Na=23u; Cl=35u
a)
b)
c)
d)
265
2650
2,650
0,265
13) Sabendo que a partir da combustão da amônia (NH3), são produzidos água (H2O) e o gás nitrogênio
(N2), conforme representado pela reação não balanceada a seguir:
NH3 + O2  N2 +
H2O
Determine a massa, em gramas, de água obtida a partir da combustão de 42,5 gramas de amônia
sabendo que o rendimento da reação e de 95 %. Dados de Massa atômica: N=14u, H=1u; O=16
a)
b)
c)
d)
7,106
67,5
71,05
64,125
14) O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-
molecular, ao qual explica, ao nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria,
assinale a alternativa correta.
a) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas
moléculas.
b) A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas.
c) Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e
suas interações não são desprezíveis.
d) A pressão de um gás dentro de um recipiente em nada se associa às colisões das moléculas do gás
com as paredes do recipiente.
15) Em um parque de diversões, em certo dia quente, um homem enchia balões com gás Hélio. Se o
volume médio dos balões, depois de cheios, era de 10 litros, a temperatura média do dia era de 37ºC e
a pressão do gás no balão era de 2,5 atm, qual a massa aproximada de gás Hélio em cada balão? (R =
0,082 atm  L  K1  mol1; He = 4u.)
a)
b)
c)
d)
1g
2g
4g
8g
16) Um mol de gás hélio ocupa um volume de 22,4 L, isto ao nível do mar (pressão 1 atm). Em Brasília, sob
pressão atmosférica de 700 mmHg, qual seria o volume ocupado pelo mesmo gás (1 mol) estando à
mesma temperatura?
a)
b)
c)
d)
24,32 L
22,71 L
22,4 L
25 L
17) Para que uma reação Química ocorra é necessário que haja colisões efetivas entre as moléculas dos
reagentes, com base na velocidade das reações e os fatores que a alteram, marque a alternativa
incorreta.
a) Quanto maior for à concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química.
b) Colisão eficaz ou efetiva é aquela que conduz à formação do produto.
c) Energia de ativação é o valor mínimo de energia necessário para que as colisões entre os
constituintes dos reagentes sejam eficazes.
d) Para que uma colisão entre moléculas de reagentes seja eficaz é necessário que ela ocorra com
energia suficiente, independente da orientação das moléculas.
Considerando os estudos cinéticos de uma reação química e a análise de duas reações diferentes
cujos caminhos estão representados no gráfico 1 abaixo, responda o que se pede nas questões 18
e 19.
Gráfico 1
18) A partir da análise do gráfico de energia, assinale a alternativa incorreta:
a) A reação A + B → C + D, por ser uma reação mais exotérmica, ocorre mais rapidamente do que a
reação X + Y → T + Z.
b) E3 corresponde à energia de ativação da reação: X + Y →T + Z.
c) A reação X + Y → T + Z é endotérmica.
d) E2 corresponde à variação de entalpia da reação: A + B → C + D apresentando variação de entalpia
negativa.
19) A partir da análise do gráfico 1 de energia, analise as afirmativas a seguir e assinale a correta:
a) O estado de transição da reação: A + B → C + D é mais energético do que o da reação X + Y → T +
Z.
b) Como E1 > E3, a reação A + B → C + D é mais rápida do que X + Y → T + Z.
c) Para que haja formação de C e D, o choque entre as moléculas de A e B deverá ter energia igual ou
menor do que E1.
d) Toda colisão gera uma reação.
20) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha
e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de
madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator
determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a)
b)
c)
d)
pressão
temperatura
concentração
superfície de contato