PROVA
OBJETIVA
SIMULADO DE QUÍMICA
INSTRUÇÕES
Verifique se esse Caderno contém 12 questões de múltipla escolha, distribuídas de acordo
com o quadro a seguir:
QUÍMICA [ 1 a 12
Se o Caderno estiver incompleto ou contiver imperfeição gráfica que prejudique a leitura,
peça imediatamente ao Fiscal que o substitua.
Cada questão apresenta quatro opções de resposta, das quais apenas uma é correta.
Interpretar as questões faz parte da avaliação; portanto, não adianta pedir esclarecimentos
aos Fiscais.
Utilize qualquer espaço em branco deste Caderno para rascunhos e não destaque nenhuma
folha.
Os rascunhos e as marcações feitas neste Caderno não serão considerados para efeito de
avaliação.
Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco
o uso de livros, apontamentos e equipamentos, eletrônicos ou não, inclusive relógio. O nãocumprimento dessas exigências implicará a exclusão do candidato deste Simulado.
O tempo de duração da prova INCLUI redigir o texto definitivo, responder às questões e
preencher a folha de respostas.
Você dispõe de, no máximo, duas para responder, em caráter definitivo, a todas as questões
(objetivas e discursivas).
IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO
NOME:
TURMA:
DATA:
SIMULADO FINAL DE QUÍMICA
PROVA OBJETIVA
É correto o que se afirma em:
Questão 1
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
Segundo estudos conduzidos por uma equipe
multidisciplinar da UNICAMP (Universidade de
Campinas), o excesso de fluoreto (F) contido nas
pastas dentais comuns pode provocar em crianças,
com idades inferiores a 7 anos de idade, a fluorose,
doença caracterizada por manchas esbranquiçadas ou
opacas nos dentes em formação, devido à reação com
a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6 (OH)2] , um sólido presente
nas camadas superficiais dos dentes, aumentando a
porosidade nos dentes, facilitando a quebra e o
fingimento dos dentes, este último pela absorção de
corantes alimentícios.
De acordo com as informações fornecidas, qual
propriedade da matéria é comprometida pelo uso
continuado de pastas fluoretadas na faixa etária
citada?
a) Elasticidade.
b) Inércia.
c) Tenacidade.
d) Extensão.
Questão 4
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua
formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por
essa razão, as embalagens utilizadas para a
comercialização do produto fornecem no rótulo
algumas instruções, tais como:
• Não expor a embalagem ao sol.
• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.
Questão 2
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por
Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes
das transformações químicas.
Ela estabelece que, durante uma transformação
química, a soma das massas dos reagentes é igual à
soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser
explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo
atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que
oferece a explicação mais apropriada para a Lei da
Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou
convertidos em outros átomos durante uma
transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas
fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Toda a matéria é composta por átomos.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um
incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do
sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que
não houve deformação durante o aquecimento. No
momento da explosão a pressão no interior da lata era
a) 2,5 atm.
b) 3,0 atm.
c) 24,8 atm.
d) 30,0 atm.
Questão 5
Questão 3
Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg de SO2(g) a
cada hora. O SO2(g) é um gás poluente, além de
contribuir para a formação de chuva ácida. A liberação
desse gás na atmosfera pode ser evitada, usando-se
óxido de cálcio, como se mostra na equação a seguir:
O magma que sai dos vulcões durante as erupções é
constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases
e vapores, tais como CO, CO2, SO2, SO3, HCl e H2O. A
respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes
afirmações:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO 2, SO2,
SO3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo pH é
menor que 7.
II. As moléculas de CO2, SO2 e H2O apresentam
geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2 encontramse atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito
intensas.
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
Considerando 50% de rendimento da reação, a
quantidade de óxido de cálcio necessária para se
eliminar o dióxido de enxofre produzido durante uma
hora é, aproximadamente,
a) 11,2kg.
b) 5,6kg.
c) 2,8kg.
d) 22,4kg.
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SIMULADO FINAL DE QUÍMICA
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Questão 6
A fim de aumentar a velocidade de formação do
butanoato de etila, um dos componentes do aroma de
abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido
sulfúrico. Observe a equação química desse processo:
Nestas condições, a água apresenta um pH
ligeiramente ácido.
A presença de algas na água pode diminuir a
quantidade de CO2(g), que é usado no processo
de fotossíntese. Sendo assim, como consequência
desse processo,
a) o pH da água diminui, uma vez que a concentração
total de H+ diminui.
b) o pH da água aumenta, uma vez que a
concentração total de H+ diminui.
c) o pH da água diminui, uma vez que a concentração
total de H+ aumenta.
d) o pH da água aumenta, uma vez que a
concentração total de H+ aumenta
As curvas de produção de butanoato de etila para as
reações realizadas com e sem a utilização do ácido
sulfúrico como catalisador estão apresentadas no
seguinte gráfico:
a)
b)
Questão 8
A galvanoplastia é uma técnica que permite dar um
revestimento metálico a uma peça, como se mostra na
figura abaixo:
c)
d)
No processo mostrado na figura,
a) o níquel metálico do anodo se reduz, enquanto os
2+
íons Ni se oxidam, depositando-se, como níquel
metálico, na superfície da chave.
b) o níquel metálico do anodo se oxida, enquanto os
2+
íons Ni se reduzem, depositando-se, como níquel
metálico, na superfície da chave.
c) o fluxo da corrente elétrica é de catodo para anodo,
2+
fazendo com que os íons Ni se reduzam e se
depositem na peça metálica.
d) o fluxo da corrente elétrica é de catodo para anodo,
fazendo com que o Ni metálico se reduza e se deposite
na peça metálica.
Questão 7
O pH é um importante parâmetro que, juntamente com
outros, pode fornecer indícios do grau de poluição,
metabolismo de comunidades ou, ainda, impactos em
um ecossistema aquático.
A dissolução de CO2(g) na água origina baixos valores
de pH pelas reações a seguir:
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SIMULADO FINAL DE QUÍMICA
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Questão 9
Chamamos de eletrolítica toda solução que apresenta
condutividade
elétrica.
Considere
o
circuito
representado na Figura abaixo.
Em relação aos materiais formados por cada uma das
substâncias, afirma- se:
I) O material formado da substância da Figura 1, se
jogado ao ambiente, não se decompõe pela ação da
água.
Este circuito é constituído por um gerador de corrente
contínua, ligado a dois eletrodos que estão
mergulhados num recipiente que contém a solução que
se deseja testar. O circuito dispõe, ainda, de uma
lâmpada que permite verificar se há ou não condução
da corrente elétrica.
São testadas três soluções aquosas a saber: NaCl,
HCl, C6H12O6 (sacarose).
Sobre os resultados do teste, afirma- se:
I) A solução aquosa de NaCl não acende a lâmpada
durante o teste, uma vez que essa substância se
ioniza, formando íons livres na solução.
II) O material formado da substância da Figura 2, se
jogado ao ambiente, não se decompõe pela ação da
água.
III) Ambas as substâncias têm estrutura polimérica, ou
seja, se apresentam sob forma de polímeros.
Das afirmações
a) II e III são verdadeiras.
b) apenas III é verdadeira.
c) apenas I é verdadeira.
d) I e III são verdadeiras.
II) A solução aquosa de HCl acende a lâmpada durante
o teste, uma vez que essa substância se ioniza,
formando íons livres na solução.
III) A solução aquosa de sacarose não acende a
lâmpada, pois está formada por moléculas que não se
ionizam nem se dissociam.
Questão 11
Das afirmações,
Num laboratório de Química, havia dois frascos com
soluções aquosas, A e B, e um com líquido, C. No
caderno de notas do técnico do laboratório, estava
escrito:
Solução A – Solução aquosa a 37% de aldeído
fórmico (metanal)
Para preservação de tecidos animais
Solução B – Solução de ácido acético (ácido etanóico)
Responsável pelo aroma e pelo sabor do vinagre
Líquido C – Acetona (propanona)
Para uso na fabricação de tintas e vernizes
a) apenas II é verdadeira.
b) I e III são verdadeiras.
c) II e III são verdadeiras.
d) apenas I é verdadeira.
Questão 10
A arquitetura das substâncias, ou seja, “a forma das
partículas que as compõem e a maneira como elas se
encontram unidas”, define como são as substâncias e
os materiais que elas formam, assim como suas
propriedades.
Nas Figuras 1 e 2, estão representadas as estruturas
de duas substâncias que formam dois materiais
diferentes.
A partir das informações acima, as fórmulas das
substâncias contidas nos frascos A, B e C são,
respectivamente:
a) CH3-CO2H, CH3-CO-CH3 e CH2O
b) CH3-CO2H, CH2O, e CH3-CO-CH3
c) CH2O, CH3-CO-CH3 e CH3-CO2H
d) CH2O, CH3-CO2H e CH3-CO-CH3
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SIMULADO FINAL DE QUÍMICA
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Questão 12
Os aminoácidos que possuem um centro quiral
apresentam duas formas enantioméricas. Observe,
abaixo, a estrutura química de quatro aminoácidos.
O único desses aminoácidos que não apresenta
atividade óptica é:
a) serina
b) glicina
c) alanina
d) cisteína
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