CAEGW – PROF. MÁRCIO MOURA – 1º ANOS – PROVA 1 – Reações inorgânicas e grandezas químicas.
Utilize o texto abaixo para responder as questões 01 e 02.
Reações de simples-troca ou deslocamento – Essas reações ocorrem quando uma substância simples reage
com uma substância composta para formar uma substância simples e outra composta. Tais reações são também
conhecidas como reações de substituição. Uma demonstração utilizada em feiras de ciências é feita mergulhando-se
um fio limpo de cobre metálico (Cu), dobrado num formato de pinheiro, numa solução incolor de AgNO3. Após algum
tempo, observa-se a deposição de agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre, formando um belo conjunto,
semelhante a uma árvore de natal. Simultaneamente, observa-se que a solução, inicialmente incolor, adquire coloração
azulada.
Apostila 03 – casa.
Q.01 – Complete as reações abaixo fazendo o
balanceamento das reações caso ocorram. Em caso de
não ocorrência escreva N.R. (Não Reage).
a)
Zn +
NiSO4 → ZnSO4 + Ni
(Zn + SO4 → ZnSO4)
+2
b)
c)
Q.02 – Escreva e balanceie a equação citada no texto
entre o cobre metálico (Cu) e o nitrato de prata
(AgNO3).
Use cátion cobre Cu+2.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
-2
Hg +
(Hg+2)
3Fe +
NaCl → N.R.
(Cu+2 NO3-1 ) → Cu(NO3)2
2PtSO4 → Fe3(SO4)2 + 2Pt
(Fe+3) → (Fe+3 + SO4-2 ) → Fe3(SO4)2
Utilize o texto abaixo para responder as questões 03 a 05.
Reações de simples-troca ou deslocamento – As reações de dupla-troca ocorrem quando duas substâncias
compostas reagem para formar duas novas substâncias compostas. As mais comuns são as que ocorrem entre ácidos e
bases e aquelas que ocorrem entre as soluções salinas. Conta-se que durante a Segunda Guerra Mundial, espiões
alemães mandavam mensagem com uma tinta invisível, que era essencialmente uma solução de nitrato de chumbo II
[Pb(NO3)2]. Após uma reação com certas soluções, como iodeto de potássio (KI), a mensagem tornava-se visível.
Q.03 – Complete as reações abaixo entre os ácidos e as
bases fazendo o balanceamento quando necessário.
a)
H+1
Br-1
b)
H+1
S-2
c)
H+1
SO4-2
d)
H+1
PO4-3
2HBr +
Ca(OH)2 → CaBr2 + 2H2O
Ca+2
OH-1
3H2S +
2Al(OH)3 → Al2S3 + 6H2O
Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
Mg+2
OH-1
H3PO4 +
Na+1
OH-1
a)
NaCl +
KI → NaI(aq) + KCl(aq) →
Dois sais aquosos. Não há reação.
Na+1
Cl-1
Al+3
OH-1
H2SO4 +
Q.04 – Complete as reações de dupla troca entre as
soluções salinas e faça o balanceamento caso ocorram.
b)
NaNO3 +
AgBr → NaBr(aq) +
AgNO3(aq) → Dois sais aquosos. Não há reação.
Na+1
NO3-1
c)
3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
K+1
I-1
Mg+2
S-2
Ag+1
Br-1
MgS +
Ca+2
CO3-2
CaCO3 → MgCO3(s) + CaS(s)
Q.05 – Escreva e balanceie a equação citada no texto entre as soluções nitrato de
chumbo II [Pb(NO3)2] com o iodeto de potássio (KI).
2KI + Pb(NO3)2 → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Mg+2
S-2
Ca+2
CO3-2
Q.06 – 5 g de certa substância revelaram, após análise, 2 g de carbono, 0,33 g de hidrogênio e 2,67 g de oxigênio. Sabendo que sua massa molar é 60 g/mol escreva sua
fórmula percentual, mínima e molecular. (Massas molares H = 1; C = 12; O = 16).
Fórmula percentual
C=
5g
Fórmula mínima
Fórmula molar
H=
C1H2O1
O=
Massa molar = 30 g/mol
X=
TABELA DE CÁTIONS
Na+1
K
+1
Sódio
Potássio
Zn+2
Al
+3
TABELA DE ÂNIONS
Zinco
Cl-1
-1
Cloro
PO4-3
-1
Fosfato
2 x C1H2O1 = C2H4O2
TEBELA SE DOLUBILIDADE
ÂNIONS
REGRA
EXCEÇÕES
-1
Alumínio
Br
Bromo
NO3
Nitrato
Nitratos (NO3 )
Solúveis
---
CO3-2
Carbonato
Cloretos (Cl-1)
Solúveis
Ag+1, Pb+2, Cu+1, Hg2+2
Ag+1
Prata
Fe+2/Fe+3
Ferro
I-1
Iodo
Ca+2
Cálcio
Cu+1/Cu+2
Cobre
S-2
Sulfeto
Brometo (Br-1)
Solúveis
Ag+1, Pb+2, Cu+1, Hg2+2
Mg+2
Magnésio
Pb+2/Pb+4
Chumbo
SO4-2
Sulfato
Iodeto (I-1)
Solúveis
Ag+1, Pb+2, Cu+1, Hg2+2, Bi+3, Sn+4
-2
Sulfeto (S )
Insolúvel
Carbonatos (CO3-2)
Insolúveis
Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1
Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2
NH4+1
Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1
NH4+1