Data:
o
/10/2014
Bimestre: 3.
a
Nome:
3.
Disciplina:
Química
Nº
Professor: Laércio
Valor da Prova / Atividade:
Objetivo/Instruções:
Série
0 a 2,0 (20 % da média)
Nota:
LISTA DE EXERCÍCIOS – RECUPERAÇÃO 3º. BIMESTRE/2014
Ácidos e Bases: Classificações e Nomenclaturas; Reações de Neutralização Total; Óxidos;
Classificação e Ocorrências de Reações Inorgânicas; Estequiometria; Soluções: Diluição e
Mistura; Substituição em Alcanos e Adição em Alcenos.
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(0,1) Q.1-) A tabela abaixo apresenta algumas
características e aplicações de alguns ácidos: As
fórmulas corretas dos ácidos da tabela são,
respectivamente:
a) HCℓ, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HCℓO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
d) HCℓ, H3PO3, H2SO4, HNO3.
d) HCℓO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e) HCℓO, H3PO4, H2SO3, HNO3.
Nome
Ácido
clorídrico
Ácido
fosfórico
Ácido
sulfúrico
Ácido
nítrico
Algumas aplicações
Hidrácido usado na limpeza
doméstica e de pedras calcárias
Oxiácido padrão usado como
acidulante em refrigerantes.
Oxiácido padrão usado em
solução de bateria de veículos.
Oxiácido padrão usado na
indústria de explosivos.
(0,1) Q.2-) O HCℓ, quanto ao número de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono,
presença do oxigênio e com grau de ionização (α) de 92%, classifica-se, respectivamente, como:
a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, fraco.
d) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, forte.
b) diácido, binário, inorgânico, oxiácido, médio.
e) diácido, ternário, orgânico, hidrácido, forte.
c) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, médio.
(0,1) Q.3-) Faça a leitura de uma notícia veiculada em jornal no estado de São Paulo:
Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal – Dezesseis alunos de uma escola particular
de Sorocaba, no interior paulista, foram internados após tomar soda cáustica, Na(OH), durante uma aula de
química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, uma
fruta cítrica, vinagre, HAc, e “leite de magnésia”, Mg(OH)2, e insistiram em provar a soda cáustica, produto
utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas:
ardência na língua e no estômago e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
Adaptado de: Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.
Em relação a essa notícia, que apresenta algumas fórmulas químicas das substâncias envolvidas nessa
aula experimental, assinale a alternativa correta:
a) Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, “leite de magnésia” e soda cáustica) são todos
ácidos.
b) Tanto o “leite de magnésia” como a soda cáustica são compostos alcalinos ou básicos.
c) O “leite de magnésia”, uma suspensão ácida de Mg(OH)2, ioniza-se de acordo com a equação:
–
+
Mg + (OH) .
Mg(OH)2
d) Os produtos limão, vinagre e soda cáustica são considerados ácidos, de acordo com a função química a
que pertencem.
e) Das substâncias mencionadas no texto da notícia, não há nenhum produto que possa ser caracterizado
como ácido.
(0,1) Q.4) A formação de hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, resultante da reação de um sal desse metal com
uma base, pode ser representada por:
+
–
a) Aℓ + OH → Aℓ(OH).
2+
–
b) Aℓ + 2OH → Aℓ(OH)2.
3+
–
c) Aℓ + 3OH → Aℓ(OH)3.
4+
–
d) Aℓ + 4OH → Aℓ(OH)4.
5+
–
e) Aℓ + 5OH → Aℓ(OH)5.
(0,1) Q.5-) O ácido clórico, HCℓO3, é um monoácido padrão forte, utilizado como catalisador em reações de
polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido podem causar grande irritação na
pele e nas mucosas. Qual a fórmula do sal formado pela reação de neutralização total do ácido clórico pelo
hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, segundo a equação: __H(CℓO3) + __Aℓ(OH)3 → __sal + __água ?
a) Aℓ(CℓO3)3.
b) Aℓ(CℓO3).
c) Aℓ3(CℓO3).
d) Aℓ(CℓO)3.
e) Aℓ3(CℓO3)3.
(0,1) Q.6-) Parte do CO2 presente no ar atmosférico dissolve-se nas águas naturais, estabelecendo-se os
seguintes equilíbrios químicos simultâneos dados a seguir. Observa-se a formação de ácido carbônico.
CO2 (g)
CO2 (aq)
CO2 (aq) + H2O (ℓ)
H2CO3 (aq)
Assim, nos períodos de seca, as águas naturais da Amazônia, com relação aos períodos considerados
normais, devem ter apresentado pH:
(Dada a escala de pH: ácido => 0 < pH < 6,9; neutro => pH = 7,0; básico => 7,1 < pH < 14,0)
a) menor, pois o CO2 é óxido básico.
d) menor, pois o CO2 é óxido ácido.
b) igual, pois o CO2 é óxido inerte.
e) maior, pois o CO2 é óxido básico.
c) maior, pois o CO2 é óxido ácido.
(0,1) Q.7-) Assinale a alternativa incorreta com relação aos ácidos, bases e óxidos:
a) São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com dióxido de carbono e o suco gástrico.
b) São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de óxido de cálcio e “leite de magnésia”.
c) Os óxidos ácidos possuem caráter molecular e reagem com a água formando ácidos de Arrhenius.
d) São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O.
e) Os óxidos alcalinos possuem caráter iônico e reagem com a água formando bases (hidróxidos).
(0,1) Q.8-) A fila de reatividade dos metais mais usuais é a seguinte:
K > Ca > Na > Mg > Aℓ > Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au
Consultando a fila de reatividade descrita (dada em ordem decrescente), a alternativa que contém a
equação de uma reação que não ocorre é:
a) Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2
b) 2Aℓ + 6HCℓ → 2AℓCℓ3 + 3H2
c) Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
d) Zn + 2NaCℓ → 2Na + ZnCℓ2
e) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(0,1) Q.9-) Uma solução de iodeto de potássio reage com uma solução de nitrato de chumbo, segundo a
equação:
Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
A ocorrência dessa reação de dupla troca, em laboratório, é evidenciada por:
a) alteração do número de fases.
d) aumento de massa.
b) desprendimento de gás.
e) redução de volume.
c) diminuição da carga elétrica.
(0,1) Q.10-) As equações químicas:
I. Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2.
IV. CaO + CO2 → CaCO3.
II. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
V. N2O4 → 2NO2.
III. NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3.
representam, respectivamente, reações de:
a) dupla-troca, adição, análise, deslocamento e decomposição.
b) dupla-troca, adição, análise, simples troca e decomposição.
c) simples troca, dupla-troca, síntese, análise e deslocamento.
d) deslocamento, síntese, dupla-troca, adição e análise.
e) síntese, dupla-troca, simples troca, análise e adição.
(0,1) Q.11-) A hidrazina (N2H4) é um líquido incolor utilizado na limpeza de caldeiras em usinas que geram
eletricidade e no tratamento de efluentes industriais. O processo industrial utilizado para produzir a hidrazina
envolve a oxidação da amônia (NH3) com hipoclorito de sódio de acordo com a reação:
2NH3 (aq) + NaCℓO (aq) → N2H4 (aq) + NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)
A massa de hidrazina, em gramas, produzida na reação completa de 510 g de amônia é igual a:
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; N = 14)
a) 320.
b) 480.
c) 540.
d) 640.
e) 960
(0,1) Q.12-) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como cal virgem, foi adicionada água,
formando hidróxido de cálcio, usado para pintar paredes. Após a sua aplicação, transformou-se numa
camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio,
segundo as duas equações dadas a seguir. Após a soma adequada das equações, a massa de sal obtida
(CaCO3) é, aproximadamente, igual a: (Dados: massas molares (g/mol) C = 12; O = 16; Ca = 40)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
a) 5,0 kg.
b) 2,8 kg.
c) 1,6 kg.
d) 1,0 kg.
e) 0,6 kg
(0,1) Q.13-) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se
uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma
substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o
açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho,
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido.
Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? (Dado: ( = m / M . V(L))
a) 0,02.
b) 0,2.
c) 2.
d) 200.
e) 2.000.
(0,1) Q.14-) Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico. Ele pode ser utilizado para limpeza de
calçamentos em geral. Uma pessoa encarregada da limpeza recebeu 1,0 L de uma solução deste ácido, na
concentração de 2,0 mol/L, e a orientação para diluí-la na proporção 1:100. Qual será a concentração da
solução preparada para limpeza em mol/L? (Dado: ( .V)inicial = ( .V)final)
a) 0,02.
b) 0,365.
c) 0,73.
d) 2,0.
e) 3,65.
(0,2) Q.15-) Misturaram-se 280 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCℓ com 200 mL de uma segunda solução
0,23 mol/L desse mesmo ácido. Qual a concentração, aproximadamente, em mol/L, da solução final?
(Dado: ( .V)I + ( .V)II = ( .V)final)
a) 0,29.
b) 0,39.
c) 0,49.
d) 0,59.
e) 0,69.
(0,2) Q.16-) Da reação de halogenação orgânica abaixo equacionada, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. Representa uma reação de adição.
II. Se o coeficiente do balanceamento (a) for igual a 1, então (b) e (c) serão iguais a 3.
III. O produto X tem fórmula molecular HCℓ.
IV. Um dos reagentes é o metano.
Das afirmações feitas, estão corretas:
a) I, II, III e IV.
b) I e IV.
c) II, III, e IV.
d) II e III.
e) I, II e III.
(0,2) Q.17-) Álcoois podem ser obtidos pela hidratação de alcenos, catalisada por ácido sulfúrico. A reação
de adição segue a regra de Markovnikov, que prevê a adição do átomo de hidrogênio da água ao átomo de
carbono mais hidrogenado do alceno. A equação química balanceada de hidratação catalisada do 2-buteno
formará o seguinte produto orgânico, conforme a equação:
H3C — CH = CH — CH3 + H — OH →
a) 2-butanol.
b) 1-butanol.
c) 1-butenol.
d) butanona.
e) butanal.
Bom Trabalho ! Prof. £aércio