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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA
Tel (62) 3521 1097 – FAX 3521 1167
Curso: Biotecnologia
Código 124BI-1
Ano letivo: 2014
Semestre 1º /2014
Nome da Disciplina: Química GeralTeórica
Código: 6656
Início da Disciplina: 11/03/2014
Término da Disciplina:08/07/2014
Aulas teóricas: Terça –feira- 10:00 – 11:40 h Sala:
Aulas práticas:
Carga horária total: 32
Carga horária teórica: 32
Carga horária prática:
Professor coordenador (email):Neucíro Ricardo de Azevedo
Professores colaboradores:
EMENTA
Estrutura Atômica, Ligações Químicas, Termodinâmica Química, Equilíbrio Químico, Soluções.
OBJETIVO GERAL
Fornecer ao aluno a fundamentação necessária para a compreensão dos conceitos, leis e
princípios da Química Geral, expostos na ementa.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
METODOLOGIA
Aulas expositivas com datashow, retroprojetor, quadro e giz para a discussão de
conceitos,bem como resolução de exercícios.
AVALIAÇÃO
Somativa: Duas (2) provas semestrais.
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
1. Kotz, J.C. e Treichel Jr., P. Química e Reações Químicas, 4ª ed., LTC, vol. 1 e 2, 2002.
2. Mahan, B.M., Myers, R.J., Química um Curso Universitário, 4ª ed., Editora Edgard Blucher
LTDA, 2000.
3. Heasley V.L.; Christensen, V.J.; Heasley, G.E., Chemistry and Life in the Laboratory,
Prentice Hall, New Jersey, 4a. Ed. 1997.
4. Roberts, Jr. J.L. Chemistry in the Laboratory (W.H. Freeman and Company, New York, 4a.
Ed.) 1997.
5. Atkins, P. E Jones, L., Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio
ambiente, Artmed Editora S.A.,1999.
BIBLIOGRAFIA ADICIONAL
1. Beran, J.A. Chemistry in the Laboratory: A study of chemical and physical changes (John
Wiley & Sons, Inc., 2ª. Ed.) 1996;
2. Ebbing, D. D., Química Geral, 5ª ed., LTC, vol. 1 e 2, 1998.
3. Atkins, P. E Jones, L. Chemistry: Molecules, Matter, and Change
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CRONOGRAMA E CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Data/
dia
semana
Tipo
aula
11/03/14
T
18/03/14
T
25/03/14
T
01/04/14
T
08/04/14
15/04/14
T
22/04/14
T
29/04/14
T
06/05/14
T
13/05/14
20/05/14
T
27/05/14
T
03/06/14
T
10/06/14
T
17/06/14
24/06/14
01/07/14
T
Assunto
Estrutura Atômica: a) Introdução: matéria e energia; massa atômica;
mol; número de Avogrado.
b) Átomos polieletrônicos: números quânticos orbitais; princípio de
Aufbau; princípio de exclusão de Pauli; regra de Hund; c) Tabela
periódica: estrutura e propriedades periódicas.
c) Tabela periódica: estrutura e propriedades periódicas.
Docente
Neucírio
Neucírio
Neucírio
Ligações Químicas: a) Ligações iônicas: formação de energia do
retículo cristalino.
Neucírio
Espaço das profissões
Neucírio
b) Ligações covalentes: formação e propriedade do orbital molecular;
eletronegatividade;
c)ligações polares e momento dipolar; hibridização de orbitais
atômicos; geometria molecular.
d) Ligações intermoleculares: ligações de hidrogênio; compostos de
coordenação de íons complexos.
Termodinâmica: a) Transformações a pressão constante, entalpia:
equações termoquímicas, calor de reação, entalpia padrão de reação;
relação entre H e U; lei de Hess; energia de ligação. b) Critério de
espontaneidade: trabalho útil; energia livre de Gibbs.
1ª Prova?
Equilíbrio Químico: Constantes de equilíbrio: reações reversíveis;
constantes de equilíbrio, Kc e Kp; princípio de Le Chatelier;
Influência da concentração e pressão no equilíbrio; energia livre e
equilíbrio; influência da temperatura no equilíbrio; influência da
temperatura no equilíbrio - lei de Van't Hoff.
Soluções: tipos de soluções, concentrações, propriedades coligativas;
soluções Iônicas: a) Solubilidade: unidades de concentração;
mecanismo da dissociação e da ionização; produto de solubilidade
b) pH de soluções: produto iônico da água; pH de soluções ácidas e
alcalinas; forças de ácidos e bases; pH aproximado de ácidos e bases
fracas; indicadores de pH; reações de hidrólise - cálculo do pH
Recesso-Jogos Copa
c) Soluções tampão: pH de soluções tampão
2ª Prova?
Assinatura
Nome do Professor Coordenador
Disciplina: Química Analítica Teórica
Setor / Instituto de Química (IQ)
Universidade Federal de Goiás (UFG)
Neucírio
Neucírio
Neucírio
Neucírio
Neucírio
Neucírio
Neucírio
Neucírio
Neucírio
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Disciplina
Carga horária
Ementa
Programa
Química Geral (teórica) A
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Estrutura Atômica, Ligações Químicas, Termodinâmica Química,
Equilíbrio Químico, Soluções.
- Estrutura Atômica: a) Introdução: matéria e energia; massa
atômica; mol; número de Avogrado. b) Átomos polieletrônicos:
números quânticos orbitais; princípio de Aufbau; princípio de
exclusão de Pauli; regra de Hund; c) Tabela periódica: estrutura e
propriedades periódicas.
- Ligações Químicas: a) Ligações iônicas: formação de energia do
retículo cristalino. b) Ligações covalentes: formação e propriedade do
orbital molecular; eletronegatividade; ligações polares e momento
dipolar; hibridização de orbitais atômicos; geometria molecular. d)
Ligações intermoleculares: ligações de hidrogênio; compostos de
coordenação de íons complexos.
- Termodinâmica: a) Transformações a pressão constante, entalpia:
equações termoquímicas, calor de reação, entalpia padrão de reação;
relação entre H e U; lei de Hess; energia de ligação. b) Critério de
espontaneidade: trabalho útil; energia livre de Gibbs.
- Equilíbrio Químico: Constantes de equilíbrio: reações reversíveis;
constantes de equilíbrio, Kc e Kp; princípio de Le Chatelier;
influência da concentração e pressão no equilíbrio; energia livre e
equilíbrio; influência da temperatura no equilíbrio; influência da
temperatura no equilíbrio - lei de Van't Hoff.
- Soluções: tipos de soluções, concentrações, propriedades coligativas;
soluções Iônicas: a) Solubilidade: unidades de concentração;
mecanismo da dissociação e da ionização; produto de solubilidade. b)
pH de soluções: produto iônico da água; pH de soluções ácidas e
alcalinas; forças de ácidos e bases; pH aproximado de ácidos e bases
fracas; indicadores de pH; reações de hidrólise - cálculo do pH. c)
Soluções tampão: pH de soluções tampão.
Bibliografia
Básica
a) Kotz, J.C. e Treichel Jr., P. Química e Reações Químicas, 4ª ed., LTC, vol. 1 e 2,
2002.
b) Mahan, B.M., Myers, R.J., Química um Curso Universitário, 4ª ed., Editora Edgard
Blucher LTDA, 2000.
c) Heasley V.L.; Christensen, V.J.; Heasley, G.E., Chemistry and Life in the
Laboratory, Prentice Hall, New Jersey, 4a. Ed. 1997.
d) Roberts, Jr. J.L. Chemistry in the Laboratory (W.H. Freeman and Company, New
York, 4a. Ed.) 1997.
e) Atkins, P. E Jones, L., Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o
meio ambiente, Artmed Editora S.A.,1999.
Complementar
 Beran, J.A. Chemistry in the Laboratory: A study of chemical and physical changes
(John Wiley & Sons, Inc., 2ª. Ed.) 1996;
 Ebbing, D. D., Química Geral, 5ª ed., LTC, vol. 1 e 2, 1998.
 Atkins, P. E Jones, L. Chemistry: Molecules, Matter, and Change (W.H. Freeman
and Company, New York, 3a. Ed.) 1997