MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO
Av. Frei Paulino, 30 – Abadia – CEP: 38025-180 – Uberaba-MG - www.uftm.edu.br
PROGRAMA INSTITUCIONAL DE INICIAÇAO À DOCÊNCIA - PIBID/UFTM 2011
Roteiro Experimental
Comparação das propriedades do glutamato monossódico com as do ácido
glutâmico
Introdução
Costuma-se usar o glutamato monossódico para realçar o paladar de alguns
alimentos. Essa substancia apresenta uma cadeia com o mesmo numero de
átomos de carbono do acido glutâmico (formado por moléculas que apresentam
5 átomos de carbono, 2 grupos do acido carboxílico nas extremidades da
cadeia e um grupo amina no carbono 2).
Objetivos
Objetivos
Comparar a solubilidade em água e a temperatura de fusão do glutamato
monossódico com as mesmas propriedades do acido glutâmico.
Algumas propriedades físicas do ácido glutâmico ( 2-aminopentanodioico)
*Solubilidade em água a 20 ºC= 4,3 g/10 mL de água
*Faixa de temperatura de fusão: 95 – 98 ºC.
Material
*bico de bunsen
* 2 tubos de ensaio
* água
* balança
* glutamato monossódico ( usado como tempero)
* bicarbonato de sódio sólido
* pinça de madeira para segurar tubos de ensaio
Procedimentos
1- Coloque 10 mL de água num tubo de ensaio
2- Meça a massa de 5,0 g de glutamato monossódico e misture à água no tubo de ensaio
usado no procedimento anterior
3- Verifique se a mistura obtida é homogênea ou heterogênea.
4- Adicione
Adicione 1,0 g, aproximadamente, de bicarbonato de sódio à solução. Anote o que
ocorre.
5- Coloque, aproximadamente, 2,0 g de glutamato monossódico no tubo de ensaio.
6- Coloque o tubo com o glutamato num béquer com água em ebulição. Segure o tubo de
ensaio com uma pinça de madeira por cinco minutos.
Analise e discuta
1- De acordo com as informações da atividade experimental, escreva a fórmula estrutural
do ácido glutâmico.
glutâmico.
2- Compare a solubilidade em água do glutamato monossódico com a do ácido glutâmico.
3- O que você observou na adição de bicarbonato de sódio à solução de glutamato
monossódico? O que é possível concluir com essa observação?
4- Que conclusão você pode tirar a respeito da temperatura de fusão do glutamato
monossódico quando comparada à do ácido glutâmico?
Doc.06. Roteiro do Experimento Químico.
Experimento 02. Geometria Molecular, Polaridade das moléculas e Solubilidade.
O experimento foi realizado com os alunos do 1° Ano do Ensino Médio da E.E.
Minas Gerais-Uberaba/MG. A experimentação teve como objetivo a complementação
do conteúdo trabalhado em sala de aula, relacionado à geometria molecular, polaridade
de moléculas e à solubilidade. Os alunos utilizaram balões de festa, bolas de isopor,
palitos de madeira, álcool, gasolina, água, acetona, sal e açúcar. Realizada na própria
sala de aula, pode-se perceber que a atividade foi significativa para a aprendizagem dos
estudantes, onde os mesmos puderam relacioná-la com os conteúdos teóricos estudados.
A atividade experimental seguiu a sequência mostrada abaixo:
1°. Momento-Geometria Molecular.
Foi explicado aos alunos do Ensino Médio que as moléculas apresentam formas
geométricas definidas, como conseqüência das forças repulsivas existentes entre os
elétrons de ligações. Foram trabalhadas as formas geométricas mais simples, tais como:
angular, tetraédrica, piramidal, triangular plana e linear. Foi pedido aos grupos de alunos
que utilizassem balões coloridos e bolas de isopor para representar as formas
geométricas estudadas. Em seguida foi solicitado que os alunos associassem as
geometrias moleculares com as seguintes moléculas: H2O, CH4, BH3, NH3 e F2. (Foto
07).
Figura 07. Geometria molecular de alguns compostos químicos, através de balões de
festa.
2º. Momento-Polaridade das Moléculas.
Após o estudo teórico sobre a polaridade das moléculas, foi pedido aos grupos de
alunos que diferenciassem as moléculas representadas no item anterior, associando
aquelas que fossem polares e apolares.
O objetivo da atividade foi a de levar à compreensão dos alunos o caráter polar e
apolar de um composto químico, relacionando a intensidade da polarização molecular
com a eletronegatividade entre os átomos e a geometria molecular. Uma vez trabalhado
os conceitos de geometria molecular e polaridade molecular, permitiu-se uma melhor
compreensão da questão envolvida na solubilidade dos compostos químicos (momento
posterior).
3º. Momento-Solubilidade.
Na continuidade sobre polaridade e geometria molecular, os grupos de alunos
realizaram a atividade envolvendo a solubilidade de diferentes compostos químicos. Os
próprios alunos trouxeram alguns materiais alternativos (água, óleo, gasolina, acetona,
álcool, sal, açúcar, copo descartável) (Foto 08). Os alunos do Ensino Médio puderam
relacionar a natureza de diferentes compostos químicos, relacionada à polaridade
molecular, com as questões das leis naturais relacionadas à solubilidade em
determinados solventes.
Foto 08. Solubilidade de compostos químicos: misturas de água, óleo, sal, gasolina e
açúcar.