QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
AULA
DINÂMICA LOCAL
INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Unidade III
Ligações químicas e funções inorgânicas.
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FINAL
Aula 12.1
Conteúdo:
• Geometria molecular
• Polaridade das moléculas
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FINAL
Habilidades:
• Relacionar informações apresentadas em diferentes
formas de linguagem e representação usada na química,
como textos discursivos, gráficos, tabelas, relações
matemáticas ou linguagens simbólicas.
• Relacionar informações apresentadas em diferentes
formas de linguagem e representação usada na química,
como textos discursivos, gráficos, tabelas, relações
matemáticas ou linguagens simbólicas.
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INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Sais e óxidos
Óxidos
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Em um óxido o element chave sempre será o oxigênio (O ).
São substâncias que possuem oxigênio ligado a outro
elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são
substâncias formadas pela combinação de dois elementos,
um desses elementos é sempre o oxigênio.
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CLASSIFICAÇÃO
DOS ÓXIDOS
ÁCIDOS
NEUTROS
BÁSICOS
DUPLOS
ANFÓTEROS
PERÓXIDOS
SUPERÓXIDOS
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Substância
Óxido
CONTEÚDO
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Alvejante
Peróxido
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Componente
Anestésico
dos cristais
Nitroso
Dióxido de
Silício
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FINAL
Sais e óxidos
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Geometria das moléculas
Geometria molecular:
É o estudo de como os átomos estão distribuídos
espacialmente em uma molécula.
Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo
dos átomos que a compõem.
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As principais classificações são linear, angular, trigonal
plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a
geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da
repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
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INTERATIVIDADE
FINAL
Principais tipos de geometria molecular:
Nome e
formula da
substância
Modelo
molecular
Nuvem
Fórmula de Geometria
eletrônica estrutura molecular
Cloro
Cl2
Linear
Água
H2 O
Angular
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INTERATIVIDADE
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Principais tipos de geometria molecular:
Tricloreto
de boro
BCl2
triangular
plana
Amoníaco
NH2
Piramidal
Metano
CH4
Tetraédica
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CONTEÚDO
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Aplicação:
Vamos seguir os passos descritos para determinar a sua
geometria.
1. Primeiro escrevemos a sua fórmula eletrônica de Lewis:
Fórmula eletrônica do CS2
S C S
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FINAL
2. Agora vamos determinar a quantidade de nuvens
eletrônicas. Observe o carbono, que é o átomo central.
Ele possui duas ligações duplas, então ele apresenta
somente duas nuvens eletrônicas, cuja distância
máxima possível forma um ângulo de 180ºC. Portanto,
sua geometria é linear.
duas nuvens eletrônicas
S=C=S S=C=S
180o Linear
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FINAL
Geometria linear do CS2
A água é um exemplo de molécula que possui geometria
angular porque o átomo central (oxigênio) tem dois pares
de elétrons não ligantes, conforme mostrado a seguir.
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INTERATIVIDADE
FINAL
1. Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a
quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do
átomo central, quantos átomos estão ligados ao
átomo central e, por fim, a geometria molecular
dos seguintes compostos:
a) HBr
b) H2S
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INTERATIVIDADE
FINAL
2. (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos
pares eletrônicos da camada de valência, os pares de
elétrons em torno de um átomo central se repelem e
se orientam para o maior afastamento angular
possível. Considere que os pares de elétrons em
torno do átomo central podem ser uma ligação
covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente
um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a
geometria molecular do dióxido de carbono é:
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a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
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INTERATIVIDADE
FINAL
Geometria das moléculas
Substância
Hidrogênio
Dióxido de
carbono
Água
Fórmula
molecular
Modelo da
monécula
Tipo de
geometria
H2
Geometria
linear
CO2
Geometria
linear
H2O
Geometria
angular
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QUÍMICA
Tricloreto de
boro
Amoníaco
Metano
CONTEÚDO
E HABILIDADES
AULA
DINÂMICA LOCAL
INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
BCl3
Geometria
triangular
plana
NH3
Geometria
piramidal
CH4
Geometria
tetraédrica
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Polaridade das moléculas
LOCAL
INTERATIVIDADE
►DINÂMICA
APOLAR
INTERATIVA
FINAL
Quantidade
de nuvens
eletrônicas ao redo
central ≠ ► POLAR
Quantidade de
nuvens eletrônicas =
ao redor do átomo
central
Quantidade de
átomos iguais
ligados ao átomo
central
APOLAR
Quantidade de
nuvens eletrônicas ≠
ao redor do átomo
central
Quantidade de
átomos iguais
ligados ao átomo
central
POLAR
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INTERATIVIDADE
FINAL
A polaridade de uma ligação e de uma molécula está
relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos
átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula
será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das
partes da molécula possui maior densidade eletrônica,
então se trata de uma molécula polar.
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INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Geometria Molecular Polaridade das Moléculas
He
Circular
(Apolar)
H2O
Angular
(Polar)
CH4
Tetraédrica
(Apolar)
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FINAL
Geometria Molecular Polaridade das Moléculas
HCl
Linear
(Polar)
F2
Linear
(Apolar)
SO2
Angular
(Polar)
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INTERATIVIDADE
FINAL
1. Determine se as ligações a seguir são polares ou
apolares e especifique também se são iônicas ou
covalentes:
a) H2
b) HCl
c) Cl2
d) CO2
e) NH3
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FINAL
2. A ligação covalente de maior polaridade ocorre
entre H e átomos de:
a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e) At
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INTERATIVIDADE
FINAL
3. (PUC-PR) Observe as moléculas a seguir: NH3,
CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e
polaridades são, respectivamente:
a) Tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal
plana/polar.
b) Piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal
plana/apolar.
c) Trigonal plana/apolar; angular/polar;
tetraédrica/apolar.
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FINAL
d) Linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
e) Piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.
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