Geometria Molecular
Estuda a geometria de moléculas simples
Átomos se arranjam ao redor de um
átomo central
Átomo central
Geometria Molecular
Número de Pares de
elétrons Ligantes
Geometria
Presença de Elétrons
Livres na Camada de
valência
LINEAR
1
Indiferente
O2, HF
LINEAR
não
CO2; BeH2
2
ANGULAR
H2O
sim
Geometria Molecular
Número de Pares de
elétrons Ligantes
Geometria
Presença de Elétrons
Livres na Camada de
valência
TRIGONAL PLANA
NÃO
BF3
3
PIRAMIDAL
SIM
NH3
Geometria Molecular
Número de Pares de
elétrons Ligantes
Geometria
TETRAÉDRICA
4
CH4
BIPIRAMIDAL
5
PCl5
Presença de Elétrons
Livres na Camada de
valência
Geometria Molecular
Número de Pares de
elétrons Ligantes
Geometria
OCTAÉDRICA
6
SF6
Presença de Elétrons
Livres na Camada de
valência
Resumo
1
1
1
1
Hibridações sp3
109º 28’
107,3º
104,5º
Hibridaçao sp3 (ângulo de 104,5º)
Hibridação sp3
(PUC-MG-2002) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z =
7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula
molecular e forma geométrica:
a) XY3: trigonal
b) X3Y: angular
c) YX3: piramidal
d) YX: linear
(PUC - RJ-2008) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em
torno de um átomo central se repelem e se orientam para o
maior afastamento angular possível. Considere que os pares
de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação
covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par
de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é
correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de
carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica
(UFBA-2006) Os desenhos são representações de
moléculas em que se procura manter proporções
corretas entre raios atômicos e distâncias
internucleares.
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de
a) oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.