01) (Uece) Seja a reação: X  Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
X (mol/L)
tempo(s)
1,0
0
0,7
120
0,4
300
0,3
540
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,3 mol/L.min.
0,1 mol/L.min.
0,5 mol/L.min.
1,0 mol/L.min.
1,5 mol/L.min.
02) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por
minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O = 16 u.
a)
b)
c)
d)
e)
0,05.
0,10.
0,20.
1,70.
3,40.
03) Com relação à reação: 2 A + 3 B  2 C + D podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.
os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
04) A velocidade de uma reação química depende:
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III.
somente I.
somente II.
somente I e II.
somente I e III.
05) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
1)
2)
3)
4)
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:
v =
quantidade dos produtos
quantidade dos reagentes
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:
a)
b)
c)
d)
e)
V, V, F, F.
V, V, V, F.
F, V, F, F.
V, F, V, F.
V, V, V, V.
06) (Uneb-BA) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N 2) e do gás hidrogênio (H2),
segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g). Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo
de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols
por minuto, será de dado: H2 = 2 g/mol
a)
b)
c)
d)
e)
10.
20.
30.
40.
50.
07) (Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da
elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta:
I. a velocidade média das moléculas reagentes.
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
III. a freqüência das colisões entre as moléculas.
Das afirmações acima são corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
I apenas.
II apenas.
III apenas.
I e III apenas.
I, II e III.
08) (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em
água?
I)
II)
III)
IV)
Usaria água gelada.
Usaria água a temperatura ambiente.
Dissolveria o comprimido inteiro.
Dissolveria o comprimido em 4 partes.
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.
a)
b)
c)
d)
e)
I e IV.
I e III.
III.
II e III.
II e IV.
09) (UFERSA-RN) Cinco amostras de 300g de ferro foram utilizadas para fabricar diferentes objetos levados para
diferentes locais. Assinale a alternativa em que a amostra deverá oxidar-se (enferrujar) mais rapidamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Limalha de ferro no porto de SUAPE.
Limalha de ferro no sertão semiárido.
Um martelo numa fazenda próxima a Manaus.
Um monte de ferro no porto de SUAPE.
Um martelo num sertão semiárido.
energia (kcal)
10) (FAFI-MG) No diagrama abaixo o valor da energia de ativação correspondente (em kcal) é:
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
0
a)
b)
c)
d)
e)
25.
85.
110.
65.
40.
1
2
3 ...
caminho da reação
11) O metal ferro reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio e cloreto de ferro II. Assinale a
alternativa que indica a reação mais rápida entre o ferro e uma solução aquosa de HCl 1,0mol/L.
a)
b)
c)
d)
e)
um prego de ferro, a 25°C.
um prego de ferro, a 40°C.
ferro em pó, a 40°C.
ferro em pó, a 25°C.
essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura.
12) O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação:
2 NO (g) + 2 H2 (g)  N2 (g) + 2 H2O (g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO + H2  N2O + H2O (lenta)
N2O + H2  N2 + H2O (rápida)
De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é:
2
a) v = k [NO] [H2}.
b) v = k [NO2][H2O].
c) v = k [NO][H2].
d) v = k [N2][H2O].
2
e) v = k [N2][H2O] .
13) A reação A + 2 B  P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol .
min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?
a) 5,4.
b) 4,5.
c) 1,8.
d) 18,0.
e) 54.
14) Numa reação temos x mol/L de H2 e y mol/L de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração
de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V 2. Qual relação entre V1 e V2?
a)
b)
c)
d)
e)
V2 = 2 V1.
V2 = 4 V1.
V2 = 12 V1.
V2 = 24 V1.
V2 = 6 V1.
15) (UFPB) A tabela abaixo indica valores das velocidades da reação e as correspondentes concentrações em mol/L
dos reagentes em idênticas condições, para o processo químico representado pela equação:
3X+2YZ+5W
–1
v/mol.L min
10
40
40
–1
[X]
5
10
10
[Y]
10
10
20
A equação de velocidade desse processo é:
a)
b)
c)
d)
e)
3
2
v = k.[X] .[Y] .
2
2
v = k.[X] .[Y] .
0
2
v = k.[X] .[Y] .
2
0
v = k.[X] .[Y] .
2
3
v = k.[X] .[Y] .
GABARITO
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
A
A
D
E
E
9
10
11
12
13
14
15
A
E
C
A
A
C
D