CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
2ªsérie
QUÍMICA
2.2
Dados: 1H, 8O, 9F,
Mg, 13Al, 15P, 16S, 17Cl, 20Ca
12
Ag, 6C, 7N, 34Se, 52Te
47
QUESTÃO 1
As ilustrações a seguir representam, esquematicamente,
compostos iônicos à temperatura ambiente. Nele, as esferas
escuras representam os cátions e as esferas claras, os ânions.
2º período
QUESTÃO 3
A fosfina é um gás incolor, inflamável espontaneamente a
temperatura ambiente e é formada pela decomposição de
material orgânico. Se você estiver parado em frente a um túmulo
e ocorrer a combustão espontânea da fosfina, você estará
observando o que chamamos de fogo fátuo.
Escreva as fórmulas molecular e estrutural da fosfina,
sabendo que ela é formada por fósforo (P) e hidrogênio (H).
(1,0)
QUESTÃO 4
O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 é um sal muito importante
no tratamento de água processado, em Brasília, pela Caesb.
Ao ser adicionado a água, em meio básico, forma flocos que
precipitam. Esse processo é denominado "Floculação". A
respeito do sulfato de alumínio, faça o que se pede:
(A) Classifique-o em composto iônico ou molecular
(B) Cite a geometria do ânion e represente a fórmula
estrutural do sulfato de alumínio.
Obs.: Embora nas ilustrações as esferas tenham o mesmo
tamanho, na maioria das vezes os ânions são maiores que os
cátions.
(A) Indique qual ilustração representa o composto formado
por alumínio (Al) e oxigênio (O). Justifique por meio
da fórmula do composto.
(B) Associe os compostos abaixo a uma das ilustrações:
MgO e CaF2
QUESTÃO 2
QUESTÃO 5
Cloreto de tionila (ou cloreto de tionilo ou ainda dicloreto
de tionila) é um composto inorgânico com a fórmula SOCl2.
Ele é um reagente químico usado em reações de cloração. É
um líquido incolor, destilável a temperatura ambiente que
decompõe-se acima de 140 °C. Sobre o cloreto de tionila,
responda:
(A) Qual a geometria molecular? (0,4)
(B) Qual a força
substância? (0,4)
intermolecular
predominante
na
(C) Em qual dos líquidos ocorre a melhor solubilização:
água ou óleo comestível? (0,2)
QUESTÃO 6
A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes
naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem.
Alguns gases, tais como H2, SF6, CH4, CO2 e H2O, que
absorvem radiação infravermelha, acentuam o efeito estufa,
cuja consequência é o aquecimento global do planeta.
Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito
estufa, atenda às seguintes solicitações.
(A) Escreva a fórmula estrutura da molécula citada no texto
que não segue a regra do octeto. (0,5)
As ligações iônicas ocorrem com transferência definitiva de
elétrons. A figura acima ilustra a ligação iônica entre o sódio
e o cloro. Cite duas características dos compostos iônicos e
observe a fórmula do composto formado pelo enxofre (S) e
cálcio (Ca)
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(B) Indique as moléculas que são polares. (0,5)
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QUESTÃO 7
O gráfico a seguir mostra os pontos de fusão para os
compostos H2O, H2S, H2Se e H2Te. A respeito do gráfico,
faça o que se pede:
Ponto de
Fusão
PF
Em 1791, o químico Nicolas Leblanc (1742-1806) deu o
primeiro grande passo rumo à fabricação comercial de sabão
em larga escala, utilizando sal comum para produzir
carbonato de sódio, substância que reage com a gordura para
fazer o sabão. Sobre o texto acima e assuntos trabalhados em
sala de aula, responda:
(A) O que é uma molécula anfifílica? (0,6)
(B) O sabão é uma molécula que apresenta uma porção
hidrofílica e uma porção hidrofóbica. Indique qual a
porção da molécula de sabão e quais as forças
intermoleculares predominantes na interação entre as
moléculas de sabão e as moléculas abaixo. (0,4)
P Metano (CH4)
P Ácido sulfídrico (H2S)
::
H2O
H2S
H2Se
H2Te
Substâncias
(A) Indique a geometria da molécula H2Se.
(B) Indique a polaridade da molécula H2S.
(C) Explique a diferença entre os pontos de fusão dos
compostos.
Análise as substâncias químicas citadas no quadro abaixo:
Gás oxigênio
Gás carbônico
Dióxido de enxofre
Etanol
Metanol
Faça o que se pede:
O2
CO2
SO2
CH3-O-H
CH3-CH2-O-H
(D) Indique a geometria do dióxido de enxofre.
(E) Indique a polaridade do gás carbônico
(F) Escreva as substâncias da tabela em ordem crescente de
ponto de ebulição.
QUESTÃO 8
Durante uma aula no laboratório de Química, um aluno
seguiu o seguinte roteiro experimental:
I. Separe os seguintes materiais: proveta de 10 mL,
estante para tubos de ensaio, dois tubos de ensaio, uma
pequena placa de prata e uma pequena placa de
magnésio.
II. Coloque 3 mL de ácido clorídrico (HCl) em cada tubo
de ensaio.
III. Coloque a placa de cálcio em um tubo de ensaio e a
placa de prata no outro tubo de ensaio.
IV. Observe que apenas em um dos tubos de ensaio
ocorre reação.
A partir das aulas de laboratório sobre reatividade dos metais
e do experimento relatado acima, responda às perguntas.
(A) Escreva a equação química referente ao item IV. (0,6)
(B) Qual dos metais utilizados no experimento acima é
mais nobre? (0,4)
QUESTÃO 9
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24/5/2010
QUESTÃO 1
(A) (0,6)
QUESTÃO 5
(A) (0,4) ________________________________________
(B) (0,4) ________________________________________
(C) (0,2) ________________________________________
QUESTÃO 6
(A) (0,5)
(B) (0,4)
MgO: _______________
CaF2: ______________
QUESTÃO 2 (1,0)
(A) (0,3) _______________________________________
(B) (0,3) _______________________________________
Fórmula (0,4) ____________________________________
QUESTÃO 3 (1,0)
(B) (0,5) ________________________________________
QUESTÃO 7
(A) (0,2) ________________________________________
(B) (0,2) ________________________________________
(C) (0,6) ________________________________________
QUESTÃO 4
(A) (0,4) ________________________________________
(B) (0,6)
QUESTÃO 8
(A) (0,3) ________________________________________
(B) (0,3) ________________________________________
(C) (0,4)
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QUESTÃO 9
(A) (0,6) _______________________________________
(B) (0,4) _______________________________________
QUESTÃO 10
(A) (0,6)
(B) (0,4)
Porção da molécula de
sabão que interage
com o composto
Força intermolecular
envolvida na interação
do sabão e do
composto.
Metano
Ácido sulfídrico
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