CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
2ªsérie
QUÍMICA
2.2
Dados: números atômicos ( Z ) = 1H; 4Be; 5B; 6C; 7N; 8O;
9F; 12Mg; 14Si; 15P; 16S; 17Cl; 19K; 20Ca; 30Zn; 35Br; 53I.
QUESTÃO 1
As ligações químicas são uniões estabelecidas entre
átomos para formarem substâncias que podem ser
moleculares, iônicas ou metálicas, dependendo do tipo de
ligantes envolvidos.
Com base nos estudos de ligações químicas, assinale a
opção que apresenta o tipo de ligação presente na
substância cloreto de potássio, KCl. (1,0)
2º período
QUESTÃO 3
Analisando as estruturas eletrônicas das moléculas
representadas, julgue os itens a seguir em certo (C) ou
errado (E). (1,0)
(A) covalente normal
A.( ) A molécula BF3 possui geometria piramidal.
(B) metálica
B.( ) A molécula BeH2 tem geometria idêntica à da
água.(H2O)
(C) iônica
C.( ) As moléculas de amoníaco (NH3) e de tetracloreto
de carbono (CCl4) são polares porque, nos dois
casos, o momento dipolo é diferente de zero.
(D) covalente dativa
(E) coordenada
D.( ) Não é possível existir ligação covalente polar em
uma molécula apolar.
QUESTÃO 2
E.( ) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligação de 90°.
Leia o texto a seguir.
Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela
repetição organizada de estruturas individuais, constituindo
sólidos com formas geométricas definidas — os cristais. Por
exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos
e hexagonais, respectivamente.
A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são
cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados,
respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e
ferro.
QUESTÃO 4
O relógio do laboratório de Química tem seus numerais
substituídos pelos símbolos dos elementos químicos, de
acordo com seus números atômicos, conforme a figura
abaixo.
l2
K Br
Fe
(1)
(2)
(3)
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar: (1,0)
(A) A molécula individual do cristal (1) apresenta
átomos unidos por ligação iônica.
(B) O cristal (2) é formado por átomos unidos por
ligação covalente polar.
(C) A substância representada em (1) é boa condutora
de eletricidade, somente na fase gasosa.
(D) A substância representada em (3) é boa condutora
de eletricidade, na fase sólida.
(E) A substância representada em (2) é boa condutora
de eletricidade, nas fases sólida e gasosa.
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Analisando, na figura, a substância correspondente à hora
marcada e utilizando os estudos a respeito da posição dos
elementos na Tabela Periódica, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. A substância apresenta fórmula MgF2, tendo como
unidades de repetição cátions e ânions.
II. A substância é predominantemente iônica, sólida,
boa condutora de eletricidade quando dissolvida
em água e quando fundida.
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III. O principal fator responsável pelo caráter iônico da
substância
é
a
grande
diferença
de
eletronegatividade entre os seus átomos ligantes.
IV. O caráter iônico dessa substância deve ser menor
do que o caráter iônico da substância
correspondente a 8h5min.
Assinale a opção correta. (1,0)
(A) Somente I e II estão corretas.
(B) Somente I, II e III estão corretas.
(C) I, II, III e IV estão corretas.
(D) Somente I e II estão incorretas.
(E) Somente II e III estão incorretas.
QUESTÃO 5
A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Alguns
gases, tais como BF3, SF6, CH4, CO2 e H2O, absorvem radiação
infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como
consequência o aquecimento global do planeta.
Em relação às moléculas que formam esses gases do
efeito estufa, faça o que se pede.
(A) Apresente a estrutura de Lewis da molécula que
apresenta octeto expandido. Classifique-a em polar
ou apolar. (1,0)
QUESTÃO 8
Três substâncias desconhecidas foram testadas, no
intuito de classificá-las. A tabela abaixo mostra os
resultados dos testes.
Substância Aparência
Temperatura
Solubilidade
de Fusão Condutividade
em água
(°C)
X
Dura,
branca
800
Apenas se
fundida ou
dissolvida
em água
solúvel
Y
Lustrosa,
1.500
alta
insolúvel
maleável
Z
Mole,
47
nenhuma
insolúvel
amarela
Com base nessa tabela e em conhecimentos correlatos,
faça o que se pede.
(A) Classifique X, Y e Z em sólido metálico, iônico ou
molecular. (0,6)
(B) Defina liga metálica. (0,5)
(C) Qual a composição do bronze e do latão? (0,4)
::
(B) Escreva o nome do tipo de geometria dos compostos
citados no texto. (0,5)
QUESTÃO 6
Com base nas fórmulas das substâncias a seguir, faça o
que se pede.
HClO, SO3, NaOH, H2CO3, Ca(ClO4)2, HIO3, PBr5, H2SO4, H2,
O2, O3.
(A) Escreva a fórmula eletrônica do composto iônico
com o maior número de átomos. (0,5)
(B) Escreva a fórmula estrutural, com a geometria
correta, do oxiácido que apresenta geometria
piramidal. (0,5)
(C) Escreva a fórmula estrutural, com a geometria
correta, da substância apolar formada por ligações
polares. (0,5)
QUESTÃO 7
Óxido de cálcio (CaO), dióxido de enxofre (SO2) e óxido
de zinco (ZnO) são substâncias que podem estar associadas ao
tratamento de água e desinfecção de resíduos orgânicos; à
poluição atmosférica; e à obtenção de materiais cerâmicos
utilizados em próteses. Essas substâncias têm características
físicas e químicas marcantemente diferentes.
Considere a natureza das ligações químicas presentes nas
substâncias para responder ao que se pede em cada item
abaixo.
(A) Apresente a fórmula eletrônica do óxido que possui
a maior diferença de eletronegatividade na ligação
E-O (onde E = Ca, S ou Zn). (0,5)
(B) A reação entre o SO2 e a água produz o oxiácido
H2SO3.
Escreva a equação balanceada desse
processo apresentando a fórmula estrutural do
oxiácido e a geometria do seu respectivo ânion. (1,0)
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2.2
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27 de maio de 2014
Nas questões de 1 a 4, preencha o círculo completamente. Rasura implica anulação.
QUESTÃO 5
(1,5)
(C) (valor = 0,5)
(A) (valor = 1,0)
(A) (valor = 0,5)
QUESTÃO 7
N2O: _____________________________________________
SF6: ______________________________________________
(1,5)
(A) (valor = 0,5)
CH4: ______________________________________________
CO2: ______________________________________________
H2O: ______________________________________________
QUESTÃO 6
(1,5)
(A) (valor = 0,5)
(B)
I. Equação Química: (valor = 0,2)
II. Fórmula Estrutural: (valor = 0,8)
(B) (valor = 0,5)
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QUESTÃO 8
(1,5)
(A) (valor = 0,6)
X: _______________________________________________________________
Y: _______________________________________________________________
Z: _______________________________________________________________
(B) (valor = 0,5)
(C) (valor = 0,4)
Bronze: ________________________________________________________
Latão: __________________________________________________________
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