SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
M 20
DIDÁTICA
D) Planejamento participativo, diversidade cultural e
qualificação profissional.
01. Nos anos 90, a UNESCO (órgão da Organização
das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a
Cultura) apontou quatro premissas como eixos
estruturais da educação, na sociedade contemporânea,
as quais foram incorporadas pela educação brasileira.
Sobre estes eixos, relacione, corretamente, a coluna da
direita com a da esquerda.
04. A Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional
(LDB), Lei n° 9.394/96, explicita que o Ensino Médio é
a “etapa final da Educação Básica” (Art. 35). Neste
caso é correto afirmar que são finalidades do Ensino
Médio:
A) preparação para o exercício de profissões técnicas.
B) fortalecimento dos vínculos de família, dos laços de
solidariedade humana e de tolerância recíproca em que
se assenta a vida social.
C) preparação para o vestibular ou, de forma
facultativa, para o exercício profissional.
D) aprimoramento do educando como pessoa humana,
incluindo a formação ética e o desenvolvimento da
autonomia intelectual e do pensamento crítico.
I.
Aprender a
(
)
Quer dizer da descoberta
progressiva do outro e da
interdependência na participação de projetos coletivos.
(
)
Privilegia a aplicação da teoria
na prática e enriquece a
vivência
da
ciência
na
tecnologia e destas no social.
(
)
Prioriza o domínio dos próprios
instrumentos do conhecimento,
considerado como meio e como
fim.
(
)
Significa contribuir para o
desenvolvimento
total
da
pessoa: espírito e corpo,
inteligência, sensibilidade, sentido estético, responsabilidade
pessoal e capacidade para se
comunicar.
conhecer
II.
Aprender a
fazer
III.
Aprender a
conviver
IV.
Aprender a
ser
05. As tendências pedagógicas: tradicional, renovada
progressivista, renovada não-diretiva e tecnicista são
classificadas como pedagogias de cunho liberal. Com
base nas características destas tendências, relacione
os elementos da Coluna 2 aos da Coluna 1.
Coluna 1
Coluna 2
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
A) III, II, I, IV
B) II, III, IV, I
C) IV, III, II, I
D) III, I, II, IV
02. Sobre as principais correntes filosóficas e
psicológicas que estão na base dos procedimentos
pedagógicos, identifique as afirmações verdadeiras e
falsas.
I. O behaviorismo defende que a aprendizagem
precede o desenvolvimento, na medida em que ao
aprender
construímos
novos
níveis
de
desenvolvimento.
II. O inatismo defende a idéia de que o homem já
nasce prefixado em sua essência.
III. Na visão sociointeracionista, a aprendizagem
estimula e fomenta processos de desenvolvimento que,
uma vez realizados, criam novas possibilidades de
aprendizagem.
Marque a opção verdadeira.
A) Somente a afirmação IV é incorreta.
B) As afirmações I e II são corretas.
C) As afirmações II e III são corretas.
D) Todas as afirmações são incorretas.
I.
Tradicional
(
)
O papel da escola é formar
atitudes. Todo esforço deve
voltar-se para estabelecer
um clima favorável a uma
mudança
dentro
do
indivíduo.
II.
Renovada
Progressivista
(
)
A
idéia
de
“aprender
fazendo
está
sempre
presente”. Valorizam-se as
tentativas experimentais, a
pesquisa, a descoberta, o
estudo do meio natural e
social, o método de solução
de problemas.
III.
Renovada
(
)
A escola funciona como
modeladora do comportamento humano, articulandose diretamente com o sistema produtivo.
(
)
A atuação da escola consiste na preparação intelectual e moral dos alunos
para que estes assumam
sua posição na sociedade.
não-diretiva
IV.
Tecnicista
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
A) I, IV, III, II
B) III, II, IV, I
C) III, II, I, IV
D) II, IV, I, III
06. O planejamento é um modo de ordenar as ações,
tendo em vista os fins desejados. Com relação á
função do planejamento escolar, é correto afirmar:
A) diz respeito ao preenchimento de formulários para
controle administrativo do sistema educacional.
B) implica um ato burocrático de simples obediência às
diretrizes da educação.
03. São fundamentos estéticos, políticos e éticos do
Ensino Médio brasileiro:
A) identidade, interdisciplinaridade e contextualização.
B) estética da sensibilidade, política da igualdade e
ética da identidade
C) Autonomia, didática e metodologia diversificada
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SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
C) assegura
a
racionalização,
organização
e
coordenação do trabalho docente.
D) é o documento que estabelece as normas e os
procedimentos sobre a conduta dos alunos.
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desenvolve. Ainda sobre a Didática, identifique as
afirmações verdadeiras e falsas.
07. Considere a seguinte afirmação:
O currículo é um elemento _____________ de
natureza _____________, cultural e ____________,
regulando sobre tudo o que envolve a ____________
da vida escolar.
A opção que preencha as lacunas, na ordem e
corretamente, é:
A) dinâmico, ideológica, pedagógica, organização
B) legal, jurídica, administrativa, rotina
C) complexo, filosófica, social, prática
D) central, burocrática, documental, hierarquia
(
)
A Didática assegura o fazer pedagógico na
escola, na sua dimensão político-social e
técnica.
(
)
A Didática de Comênio (1592 – 1670) se
assentava no princípio de que a assimilação dos
conhecimentos se dá de forma instantânea.
(
)
Na Pedagogia Tradicional, a Didática é
entendida como “direção da aprendizagem” e,
assim sendo, defende a idéia de que o aluno
aprende melhor o que faz por si próprio.
(
)
A Didática tem muitos pontos em comum com
as metodologias específicas do ensino.
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
A) V, V, F, F
B) F, F, V, V
C) V, F, V, V
D) V, F, F, V
08. Considere a seguinte afirmação:
A aprendizagem, numa abordagem moderna, deve ser
____________, assim é preciso que o professor saiba
____________ as atividades de forma ____________
com os conhecimentos ____________ dos alunos.
A opção que preencha as lacunas, na ordem e
corretamente, é:
A) mecânica, distribuir, coerente, básicos
B) memorística, transmitir, aleatória, específicos
C) repetitiva, distribuir, contextualizada, memorizados
D) significativa, programar, articulada, prévios
12. A reforma curricular do Ensino Médio estabelece a
divisão do conhecimento escolar em três áreas de
ensino. Esta estruturação tem em vista assegurar a:
A) qualificação profissional do jovem do Ensino Médio,
de forma a atender demandas do mercado de trabalho.
B) educação de base científica e tecnológica na qual
os conceitos são combinados com os componentes
socioculturais orientados por uma visão epistemológica.
C) produção do conhecimento com base em uma teoria
que privilegie o conteudismo defendido pelas diretrizes
curriculares nacionais.
D) historicidade do processo de organização curricular,
superando a interdisciplinaridade dos conhecimentos
históricos, sociológicos e filosóficos.
09. No final da década de 70, do século passado, um
grupo de filósofos e pedagogos passou a rever a
educação brasileira, iniciando-se, assim, o processo de
formulação da Pedagogia Histórico-Crítica. Os
principais representantes desta tendência pedagógica
são:
A) Francis Bacon, Decroly e Montessori.
B) Lourenço Filho, Anísio Teixeira e Fernando de
Azevedo.
C) Dermeval Saviani, José Carlos Libâneo e Guiomar
Namo de Mello.
D) Francisco Campos, Mário Casassanta e Carneiro
Leão.
13. Com base nas diversas concepções de educação
referentes às diferentes épocas e sociedades, é correto
afirmar:
A) não há sociedade sem prática educativa, nem
prática educativa sem sociedade.
B) na idade média, a educação era fundamentalmente
voltada para a glória militar.
C) nas sociedades indígenas, a educação está
relacionada ao desenvolvimento intelectual.
D) nas sociedades socialistas prevalece a orientação
individual com ênfase na competição como processo
básico de sobrevivência social.
10. O trabalho docente, entendido como atividade
pedagógica do professor, busca como objetivo
primordial:
A) repassar os conteúdos, compreendendo o professor
como centro do processo educativo.
B) criar as condições e os meios para que os alunos
desenvolvam capacidades e habilidades intelectuais,
de modo que se tornem autônomos no processo de
aprendizagem.
C) garantir a eficácia da transmissão do conhecimento,
empregando a metodologia instrucional prevista na
legislação educacional vigente.
D) disciplinar a conduta dos alunos, conforme o padrão
de comportamento estabelecido no Regimento Escolar.
14. A escola como instituição especializada na
educação das novas gerações tem como finalidade
específica:
A) colocar à disposição dos educandos o patrimônio
cultural da humanidade.
B) adequar o comportamento do aluno ao modelo
social estabelecido.
C) direcionar o educando para o mercado de trabalho.
D) selecionar e excluir aqueles que não se adaptarem
às normas do sistema capitalista.
11. A Didática é a disciplina que investiga as leis e
princípios gerais do ensino e da aprendizagem,
conforme as condições concretas em que se
15. Associe corretamente a coluna da direita com a da
esquerda:
3
SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
I.
Vygotsky
(
) Explicou que cada criança, no seu
desenvolvimento
como
ser
pensante, pode ser enquadrada em
um
dos
seguintes
níveis:
desenvolvimento real, desenvolvimento potencial e desenvolvimento proximal.
II.
Wallon
(
) Criou a teoria que defende a
construção do conhecimento pela
interação do indivíduo com o meio
material, mas com destaque para o
meio social. Por isto, esta teoria é,
também,
conhecida
como
sociointeracionismo.
III.
Jean Piaget (
) Defendeu que a função privilegiada
é a memória, responsável pelas
associações entre os estímulos e
as respostas.
IV.
Skinner
(
) Procurou utilizar o método dialético
na observação do desenvolvimento
infantil, destacando a dimensão
afetiva no desenvolvimento do
sujeito integral.
(
) Partiu do princípio de que a
inteligência é algo que se vai
construindo
gradualmente,
resultante do equilíbrio entre o
sujeito e o meio.
M 20
aquilo que os consumidores desejam escutar,
aproximando a marca dos seus anseios, vendendo
conceitos que combinem com o seu perfil.
Voltando ao exemplo do sabonete, você já
percebeu que tomar banho é um momento sagrado e
não uma operação puramente mecânica? Se o banho
servisse apenas para limpar a sujeira acumulada, um
sapólio menos agressivo à pele poderia fazer o serviço
de forma eficaz. Mas não: encaramos o banho como
uma das poucas oportunidades do dia em que
podemos RELAXAR e nos cuidar. Por isso, a ocasião
merece ser acompanhada de um produto especial.
A marca Lux, há quase 80 anos, sensibiliza as
mulheres com o mesmo apelo: o sabonete das
estrelas. E banho de celebridade, pelo menos aquele
que
habita
a
nossa
imaginação,
é
algo
GLAMOUROSO, com direito a banheira cheia de
espuma, champanhe acondicionada em baldinho de
gelo, robe feito sob medida e outros elementos
cenográficos.
MESMO QUE AS CONSUMIDORAS CAREÇAM
DE UM BANHEIRO CINEMATOGRÁFICO, NÃO HÁ
PROBLEMA. O sabonete é o passaporte à realização
do prazer de experimentar sensações de conforto
reservadas a poucos. De sentir-se especial e
valorizada. Pura sedução, que garante o sucesso do
produto até hoje.
(Discutindo Língua Portuguesa. São Paulo, Ano I,
n. 1, p. 35)
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
A) I, II, III, III, IV
B) I, I, IV, II, III
C) III, II, IV, I, I
D) II, III, I, IV, II
16. De acordo com o texto,
A) os produtos em si seduzem os consumidores.
B) o sabonete é o principal produto da publicidade.
C) a propaganda explora a mente das pessoas.
D) um banho relaxante exige um cenário de cinema.
PORTUGUÊS
17. Considere os seguintes itens:
I. “DESPROVIDOS” significa mesclados.
II. “PERSUASIVO” significa pérfido.
III. “GLAMOUROSO” significa encantador.
É(são) correta(s)
A) apenas I.
B) I e II.
C) II e III.
D) apenas III.
Texto
No Fio da Navalha
Você já notou como vários produtos se
assemelham?
Caso
misturemos
sabonetes,
DESPROVIDOS de seus rótulos, em uma gôndola de
supermercado, qual deles você escolhe? Uma tarefa
difícil, pois se perde o referencial que os identifica: a
marca e todo o conceito formado para diferenciá-lo dos
seus concorrentes.
A publicidade cumpre a função de comunicar
valores; de construir uma imagem positiva de produtos
e serviços, brigando pelo que se denomina share of
mind, o pedaço do cérebro, em português. Ou seja,
quando a promessa ou imagem que uma marca
transmite é aceita, ela passa a ocupar um espaço na
cabeça dos consumidores, sendo lembrada e
ganhando a preferência do PÚBLICO-ALVO,
normalmente levando-o à compra.
É nesse jogo de percepções que o texto
publicitário se insere. PERSUASIVO, estimula as
pessoas a escolher determinado item, utilizando
argumentos emocionais ou racionais. O discurso reflete
18. O substantivo composto “PÚBLICO-ALVO” faz o
plural de duas maneiras:
A) os públicos-alvo ou os públicos-alvos.
B) os públicos-alvos ou os público-alvos.
C) os públicos-alvo ou os público-alvos.
D) os públicos-alvo ou os público-alvo.
19. Como “RELAXAR”, também é escrita com X :
A) FE___AR
B) FA___INEIRO
C) FA___ADA
D) CO___ILAR
20. A frase “MESMO QUE AS CONSUMIDORAS
CAREÇAM DE UM BANHEIRO CINEMATOGRÁFICO,
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SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
NÃO HÁ PROBLEMA.” permanece com o mesmo
sentido na reescrita da opção:
A) As consumidoras carecem de um banheiro
cinematográfico, a fim de terem problema.
B) Não há problema, porque as consumidoras carecem
de um banheiro cinematográfico.
C) Não há problema, porquanto as consumidoras
carecem de um banheiro cinematográfico.
D) As consumidoras carecem de um banheiro
cinematográfico, todavia não há problema.
III. Os cálculos estequiométricos e a determinação de
fórmulas são aplicações das leis das combinações
químicas.
IV. A lei de Proust permite estabelecer a distinção entre
uma substância e uma mistura.
V. A lei de Dalton, apesar de sua grande utilidade nas
titulações e na eletroquímica, foi praticamente banida
da química por determinação da IUPAC .
VI. A lei de Lavoisier tem como aplicação prática o
balanceamento das equações químicas.
São proposições verdadeiras:
A) Somente I, II, IV e VI.
B) Somente I, III, IV e VI.
C) Somente II, III, IV e V.
D) Somente II, IV, V e VI.
QUÍMICA
21. Se a reação
(I) CO2(g) + C(s) 2 CO(g) (∆S = + 175 J/K)
ocorresse espontaneamente nas condições ambientes,
acarretaria o agravamento da poluição atmosférica.
Conhecendo os processos abaixo:
(II) C(s) + O2(g) CO2(g)
∆H = − 393,0 kJ/mol
(III) C(s) + ½ O2g) CO(g)
M 20
25. A fórmula estrutural representada abaixo
corresponde a um dos componentes do desfolhante
conhecido como agente laranja, usado profusamente
na guerra do Vietnã. Sobre o referido composto
assinale a alternativa verdadeira.
∆H = − 110,0 kJ/mol
Marque a alternativa que indica a temperatura mínima
aproximada, acima da qual a reação é espontânea.
A) 671,6 oC
B) 715,6 oC
o
C) 988,6 C
o
D) 1261,6 C
l
l
22. Sobre mudanças de estado físico podemos afirmar
com segurança:
A) durante a fusão de uma mistura eutética todo o
calor absorvido é gasto na mudança de estado físico.
B) o ponto de ebulição é suficiente para a plena
identificação de uma substância.
C) só as substâncias ditas puras apresentam ponto de
ebulição constante.
D) mantida constante a pressão externa a adição de
açúcar na água faz baixar sua temperatura de
solidificação.
A) Os carbonos da fórmula apresentam, somente,
3
hibridação sp e sp .
B) Seu nome é ácido diclorofenoxiacético (2,4-D).
C) Apresenta os grupos funcionais de ácido carboxílico
e éster .
D) Sua massa molecular é 219.
26. Ernest Rutherford, considerado o fundador da física
quântica, bombardeou em 1911 uma lâmina delgada de
ouro com partículas α (alfa) e concluiu corretamente,
dentre outras coisas, que
A) além de prótons e nêutrons o átomo era constituído
de elétrons.
B) quando um átomo recebe energia o elétron pode
saltar para uma camada mais externa.
C) o átomo era uma esfera maciça com cargas
positivas e negativas dispostas ao acaso.
D) a matéria tem em sua constituição grandes espaços
vazios.
23. Na tabela periódica a afinidade eletrônica e a
energia de ionização crescem nos mesmos sentidos
seja nos grupos ou nos períodos. Em geral os
elementos que possuem grande energia de primeira
ionização também possuem grandes afinidades
eletrônicas. Assinale a alternativa onde consta uma
família que não segue essa lógica:
A) Gases nobres
B) Metais alcalinos
C) Metais alcalino-terrosos
D) Halogênios
27.O holandês Jacobus Henricus Van’t Hoff e o
francês Joseph Achille Le Bell propuseram a geometria
tetraédrica para o átomo de carbono em 1874. A figura
mostra dois tetraedros unidos por uma aresta.
24. Lendo sobre as leis das combinações químicas um
estudante anotou as seguintes observações:
I. Contribuíram definitivamente para a compreensão
da divisibilidade da matéria sugerida por Leucipo e
Demócrito.
II. As leis volumétricas das combinações químicas
atribuídas a Boyle-Mariotte relacionam pressão e
temperatura em uma evolução isotérmica .
5
SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
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De acordo com a representação podemos concluir que
A) o composto tem seis átomos de carbono.
B) o composto tem quatro átomos de carbono.
C) existe no composto um orbital molecular π.
D) todos os carbonos apresentam hibridação sp.
28. Considere alguns eventos da história da química
orgânica e seus protagonistas. Numere os elementos
da Coluna II conforme sua relação com os elementos
da Coluna I.
Coluna I
1. Defendeu a Teoria da
força vital
2. Propôs a tetracovalência
do carbono
3. Produziu a síntese da
uréia
4. Dividiu a química em
orgânica e inorgânica
Seu nome IUPAC é
A) trinitro tolueno.
B) 1-hidroxi-2,4,6-trinitro-benzeno.
C) 2,4,6-trinitro-fenol.
D) 2,4,6-trinitro-hidróxi-benzeno.
Coluna II
( )
August Kekulé
( )
Torben Bergman
( )
Jöns Jacob Berzelius
( )
Friedrich Whöler
31. O nome IUPAC do composto isopropil-sec-butilmetano é
A) n-Octano.
B) 2,4 dimetil-hexano.
C) 2,5-dimetil-hexano.
D) 3-etil-hexano.
32. A estrutura cíclica hexagonal do benzeno foi
estabelecida pelo químico alemão Kekulé quando
sonhou com uma serpente mordendo a própria cauda.
São atribuídos ainda a Kekulé alguns postulados
mencionados nas alternativas abaixo, EXCETO.
A) A estrutura do carbono é tetraédrica.
B) Os átomos de carbono formam cadeias.
C) O átomo de carbono é tetracovalente.
D) As quatro valências do carbono são iguais.
A seqüência correta, de cima para baixo, é
A) 2,4,1,3
B) 3,2,1,4
C) 1,3,4,2
D) 2,4,3,1
29. Assinale a opção que correspondente a uma
reação possível.
33. O aspartame considerado por alguns uma
neurotoxina (mata neurônios) e também como
carcinogênico (provoca câncer), é utilizado para
substituir o açúcar comum e é cerca de 200 vezes mais
doce que a sacarose.
A)
B)
Sua fórmula, apresentada acima, indica a presença,
dentre outras, das seguintes funções:
A) ácido carboxílico e amida.
B) aldeído e amina.
C) ácido carboxílico e éter.
D) acido carboxílico e amina.
C)
D)
34. O cloranfenicol é um antibiótico de amplo espectro,
sendo eficaz contra bactérias Gram-negativas, Grampositivas e riquétsias.
30. O ácido pícrico, representado pela fórmula abaixo,
é um composto altamente explosivo utilizado na
fabricação de armamentos e também, na produção de
fármacos contra queimaduras, na indústria para
tingimentos e baterias elétricas.
6
SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
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Sobre o tema ligações químicas, assinale a única
alternativa verdadeira.
A) As moléculas da estrutura I apresentam orbitais
moleculares sigma, hibridação do tipo sp2 e a
ligação intermolecular é do tipo dipolo temporário.
B) As moléculas da estrutura II apresentam ligações
polares, orbitais moleculares do tipo sigma e a
ligação intermolecular é do tipo dipolo permanente.
C) As moléculas da estrutura III apresentam ligações
interatômicas polares mas são apolares por conta
da simetria e a interação intermolecular é uma
ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio.
D) Podemos afirmar com segurança que o tipo de
interação intermolecular faz a substância CH4
apresentar maior ponto de ebulição na comparação
com as outras.
Analisando a fórmula acima, assinale a única
alternativa FALSA.
A) As funções encontradas na molécula são
nitrocomposto, álcool e amina.
B) Possui atividade ótica porque apresenta 3 carbonos
quirais.
C) Apresenta dois carbonos assimétricos.
D) Seus
enanciômeros
apresentam
atividades
antibióticas diferentes.
35. Um estudante pesquisava sobre lentes
fotocromáticas e anotou as reações abaixo que
representam a mudança de cor dessas lentes de
maneira simplificada:
(1) Cu+ + Cl0 Cu2+ + Cl2+
0
+
+
+ Ag Cu + Ag
(2) Cu
+
(3) AgCl + energia
Ag + ClA partir dessas informações, escreveu as seguintes
proposições:
I. O processo de mudança de cor das lentes está
relacionado a reações de óxido-redução.
II. A reação global que ocorre nas lentes é reversível.
III. Em qualquer fase do processo a prata sofre apenas
oxidação.
IV. O processo é uma ocorrência prevista pelo princípio
de Le Chatelier.
V. Na reação (1) o cobre é o agente oxidante e na
reação (2) é o agente redutor.
São verdadeiras, somente:
A) I, II e III
B) I, II e IV
C) II, III e IV
D) II, III e V
39. Vários cientistas contribuíram para a elaboração da
classificação periódica. Sobre as suas contribuições,
numere os elementos da Coluna II de acordo com os
da Coluna I.
Coluna I
Coluna II
1. Newlands
2. Chancourtois
3. Dobereiner
4. Moseley
(
(
(
(
)
)
)
)
Número atômico
Lei das oitavas
Parafuso telúrico
Tríades
A seqüência correta, de cima para baixo, é
A) 1, 3, 4, 2.
B) 4, 1, 2, 3.
C) 3, 2, 1, 4.
D) 2, 4, 3, 1.
40. . A fórmula mínima C3H6BrI apresenta
A) 4 isômeros.
B) 6 isômeros.
C) 7 isômeros.
D) 8 isômeros.
36. Uma das maneiras de se obter ferro puro para
produzir aço na indústria metalúrgica, ocorre a partir de
um óxido de ferro, segundo a reação:
41. Para preparar um reagente um professor de
química dissolveu 10 gramas de hidróxido de sódio em
água suficiente para formar 1 L de solução. A
concentração em quantidade de matéria da solução da
referida solução é
A) 0,25 mol/L.
B) 0,50 mol/L.
C) 1,00 mol/L.
D) 1,50 mol/L.
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Considerando o sistema submetido a uma pressão de
1atm, sob a temperatura de 100ºC e com excesso de
CO, o volume de gás carbônico produzido será,
aproximadamente,
A) 18,30 litros.
B) 28,25 litros.
C) 57,50 litros.
D) 75,40 litros.
42. A reação de produção da amônia a partir de seus
componentes é reversível quando realizada em
ambiente fechado em determinadas condições. Uma
mistura de 0,75 mol de N2 e 1,20 mols de H2 é
colocada em um recipiente de 3,0 litros onde ocorre a
reação:
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
37. A fórmula empírica de um composto que apresenta
28,25% de potássio, 25,64% de cloro e 46,11% de
oxigênio é
A) KClO
B) KClO2
C) KClO3
D) KClO4
No equilíbrio a concentração em quantidade de matéria
do hidrogênio [H2] é 0,100 mol/L. Os valores das
concentrações em quantidade de matéria do N2 e do
NH3 são, respectivamente,
A) [NH3] = 0,200 mol/L e [N2] = 0,150 mol/L.
B) [NH3] = 0,100 mol/L e [N2] = 0,150 mol/L.
C) [NH3] = 0,400 mol/L e [N2] = 0,250 mol/L .
38. Considere as interações das substâncias abaixo,
todas no estado líquido:
I. CH4 ....................CH4
II. HBr .....................HBr
III. NH3 .....................NH3
7
SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
M 20
D) Na luminescência, a luz produzida decorre de um
salto quântico, quando um elétron salta de um nível
mais interno para um mais externo.
D) [NH3] = 0,150 mol/L e [N2] = 0,200 mol/L.
43. Nas horas de lazer um estudante construiu uma
pilha usando os seguintes materiais: uma lâmina de
chumbo, uma solução de Pb(NO3)2, uma lâmina de
prata e uma solução de AgNO3, dentro de uma cuba.
Os pares eletrodo-eletrólito estão separados por uma
parede porosa. Após algum tempo uma das lâminas vai
se desgastando e a outra vai ficando mais espessa em
conseqüência da deposição de átomos neutros. Ao
final dos testes, o estudante fez as seguintes
anotações:
I. Os elétrons fluem do eletrodo de prata para o
eletrodo de chumbo.
II. A representação IUPAC da pilha é: Pb/ Pb2+// 2 Ag+/
2Ag.
III. A função da ponte salina é permitir o fluxo de íons.
IV. O chumbo sofre oxidação e, consequentemente,
ocorre desgaste na sua lâmina.
V. A ddp da pilha é + 1,73 V.
Considere os valores abaixo de potenciais padrão de
oxidação:
Pb Pb2+ + 2e− E0 = + 0.13 V
Ag Ag+ + 1e− E0 = − 0,80 V
47. A combustão do magnésio metálico produz um pó
branco (I) que reage com a água produzindo uma
substância (II) que adquire a coloração vermelha
quando tratada com algumas gotas de fenolftaleína. Ao
soprarmos com um canudinho imerso no líquido a cor
vermelha desaparece e são formadas as substâncias
(III) e (IV). Com base nessas informações, assinale a
única alternativa verdadeira.
A) (I) é o óxido de magnésio que é uma substância
molecular e reage com água, produzindo base.
B) (II) é o hidróxido de magnésio que sofre ionização
na água, liberando ânions OH−, de acordo com o
conceito de Arrhenius .
C) O gás que sopramos tem massa molecular igual a
100, apresenta na fórmula ligações polares e sua
molécula também é polar.
D) Se considerarmos a substância (III) um sal neutro, a
3
molécula da substância (IV) apresentará hibridação sp
e terá geometria tetraédrica.
48. Segundo a afirmação de Tachenius em 1671, só
existem duas categorias de substâncias: os ácidos e as
bases. Sobre ácidos e bases assinale a única
alternativa verdadeira.
A) Conforme o conceito de Arrhenius, ácido é toda
substância que libera em qualquer reação o cátion
hidrônio (H3O+).
B) A força de um ácido diminui com o aumento de seu
poder de ionização na água.
C) Conforme o conceito de Lewis, ácido é toda
substância capaz de doar um par de elétrons.
D) Quanto mais forte for o ácido de Brönsted, mais
fraca é sua base conjugada.
São corretas somente
A) I, II e III.
B) I,III e V.
C) II, III e IV.
D) II, III e V.
44. Consultando um livro de química inorgânica, um
professor descobriu que os sais obtidos pelas
neutralizações totais dos ácidos HNO3, HPO3, HMnO3
por KOH, são, respectivamente,
A) nitrito, metafosfato, manganato de potássio.
B) nitrato, metafosfato, manganato de potássio.
C) nitrato, pirofosfato, permanganato de potássio.
D) nitrato, pirofosfato e manganato de potássio.
49. Conhecendo as fórmulas das substâncias
H4Fe(CN)6, KHSO4, Ca(OH)Cl, Fe3O4, podemos
afirmar, corretamente, que seus nomes são,
respectivamente,
A) ácido ferrocianídrico, sulfato ácido de potássio,
cloreto hidróxido de cálcio, tetróxido de triferro.
B) ácido ferricianídrico, sulfito ácido de alumínio,
cloreto básico de cálcio, óxido ferroso férrico.
C) ácido ferrocianídrico, hidrogenossulfato de potássio,
hidróxi-cloreto de cálcio e óxido de ferro II e ferro III.
D) ácido ferricianídrico, sulfato ácido de potássio,
cloreto básico de cálcio, óxido salino de ferro.
45. Para combater a azia, aconselha-se ingerir uma
substância que possa neutralizar o excesso de ácido
clorídrico. A substância mais adequada é
A) carbonato de sódio.
B) hidróxido de alumínio.
C) dióxido de carbono.
D) pentóxido de difósforo.
46. As variadas e deslumbrantes cores de um show de
fogos de artifício são produzidas a partir de dois
fenômenos, a incandescência e a luminescência. Sobre
esses fenômenos, assinale a única alternativa
verdadeira.
A) A incandescência só ocorre nos fogos de artifício
quando é utilizado o magnésio, que ao queimar produz
alta claridade.
B) A incandescência decorre da emissão de radiação
ultravioleta que vai se modificando até se tornar
radiação visível na cor branca.
C) Para produzir a luminescência nos fogos de
artifícios são usados sais de metais para minimizar o
risco de acidentes.
50. Uma publicação mensal de variedades para
adolescentes registrou algumas informações sobre o
ozônio:
I. O ozônio presente na estratosfera é um perigoso
poluente que além de provocar problemas
respiratórios e o smog, nevoeiro fotoquímico que
degrada tecidos e danifica plantas.
II. Acredita-se que grande parte do aumento do buraco
da camada de Ozônio, se dá pelo uso desenfreado
de produtos à base clorofluorcarbonos (CFCs) e
hidrocarbonetos alifáticos halogenados.
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SEDUC – NÍVEL MÉDIO – QUÍMICA – AGOSTO DE 2006
III. O ozônio é extremamente oxidante e reativo, sua
ocorrência natural é em pequenas quantidades na
troposfera onde funciona como filtro de radiações
ultravioletas emitidas pelo sol.
IV. O ozônio se forma quando as moléculas de oxigênio
(O2), se rompem devido à radiação ultravioleta e os
átomos separados combinam-se individualmente
com outras moléculas de oxigênio.
Das afirmações acima, são verdadeiras apenas
A) I e IV.
B) II e IV.
C) I, II e III.
D) II, III e IV.
Dados que poderão ser usados na prova:
elemento
H
C
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Ni
Cu
Br
Ag
I
Pb
número
atômico
1
6
7
8
9
11
12
13
15
16
17
19
20
25
26
28
29
35
47
53
62
massa
atômica
1
12
14
16
19
23
24
27
31
32
35,5
39
40
55
56
59
63,5
80
108
126
207
R = 0,082 atm.L/mol.K
Volume molar: 22,4 L
9
M 20