SÉRIE ITA/IME – ACOMPANHAMENTO
PROFESSOR(A) RÉGIS NOGUEIRA
ENSINO PRÉ-UNIVERSITÁRIO
SEDE
ALUNO(A)
Nº
TURMA
TURNO
1. Considere uma massa gasosa confinada em um
recipiente cilíndrico provido de êmbolo. Essa massa
recebe 200J de calor e se expande isobaricamente,
deslocando uma massa de 30kg de uma altura de 30cm.
Assinale a alternativa correta.
Dado: g = 9,8m/s2
a) O trabalho realizado pelo gás é de 200J, pois a
temperatura é constante.
b) A variação de energia interna do gás é
aproximadamente igual a 112J.
c) A variação de entalpia do gás é aproximadamente
igual a 88J.
d) A energia cinética média das moléculas do gás
diminui no processo.
e) A temperatura das vizinhanças do sistema aumenta
no processo, devido à elevação da massa de 30kg.
2. Um mol de gás ideal, inicialmente à pressão de 1 atm, é
comprimido adiabática e reversivelmente de 20L para
10L. Se a capacidade calorífica molar a volume
constante do gás for C V = 2R, podemos prever que sua
temperatura final será de:
(Considere R = 0,08 atm·L·mol–1·K–1 e
a) 200K
b) 300K
c) 350K
d) 450K
e) 500K
2 = 1,4)
3. Considere as informações a seguir e preencha
corretamente as lacunas. A reação ocorrida na queima de
um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada
trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de
oxigênio, e pode ser representada pela equação:
DATA
___/___/___
TC
QUÍMICA
4. (ITA/2000) Na temperatura e pressão ambientes, a
quantidade de calor liberada na combustão completa de
1,00g de etanol (C2H5OH) é igual a 30J. A combustão
completa de igual massa de glicose (C6H12O6) libera
15J.
Com base nestas informações, é correto afirmar que:
a) a quantidade de calor liberada na queima de
1,00 mol de etanol é igual a 2 vezes a quantidade de
calor liberada na queima de 1,00 mol de glicose.
b) a quantidade de oxigênio necessária para queimar
completamente 1,00 mol de etanol é igual a 2 vezes
aquela necessária para queimar a mesma quantidade
de glicose.
c) a relação combustível/comburente para a queima
completa de 1,00 mol de etanol é igual a 1/2 da
mesma relação para a queima completa de 1,00 mol
de glicose.
d) a quantidade de calor liberada na queima de etanol
será igual àquela liberada na queima de glicose
quando a relação massa de etanol/massa de glicose
queimada for igual a 1/2.
e) a quantidade de calor liberada na queima de etanol
será igual àquela liberada na queima de glicose
quando a relação mol de etanol/mol de glicose for
igual a 1/2.
5. O linalol, também substância oxigenada, é isolado do
óleo de alfazema e apresenta a fórmula estrutural a
seguir.
P4S3(s) + 8O2(g) → P4O10(s) + 3SO2(g)
Entalpia padrão das substâncias
envolvidas na reação
Composto
∆Hf0 (kJ/mol)
P4S3(s)
– 151,0
P4O10(s)
– 2940,0
SO2(s)
– 296,8
A quantidade de calor _________ na reação de
combustão de 22g de P4S3(s) é, aproximadamente,
_________ kJ.
a) liberado; 367,4
b) liberado; 338,4
c) absorvido; 3384
d) absorvido; 3674
e) liberado; 3674
OSG.: 15966/09
A respeito dessa substância e de sua fórmula estrutural,
são feitas as seguintes afirmações:
I. O nome oficial do linalol é 3,7-dimetil-octa-1,6dien-3-ol;
II. Os átomos de carbono insaturados possuem
geometria linear, e o átomo de carbono, ligado ao
grupo oxidrila, possui geometria tetraédrica;
III. Linalol é um monoálcool terciário insaturado.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) apenas III.
e) I, II e III.
TC – QUÍMICA
6. Um mol de gás ideal ( Cp =
5
Dados: Constante dos gases: R = 2,0 cal·mol–1·K–1;
densidade da água = 1,0kg/L; calor específico da
água = 1,0cal·g–1·ºC–1.
/2R) é submetido a
transformações reversíveis partindo do mesmo estado
inicial a 200K e 2atm. Calcule o calor envolvido em
cada situação.
a) Expansão isobárica, até a temperatura de 320K.
b) Expansão isotérmica, até o volume quadruplicar.
Dados:
R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1 = 8,3 J·mol–1·K–1
1 atm = 1,0 × 105 Pa
ln 2 = 0,7
9. (ITA/2001) A figura abaixo mostra como a entalpia dos
reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo
A(g) + B(g) → C(g) varia com a temperatura.
7. A dissolução de um sal em água pode ocorrer com
liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito
térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas
transformações, mostradas no diagrama que segue, é
possível calcular o calor da dissolução de cloreto de
sódio sólido em água, produzindo Na +(aq) e Cℓ −(aq ) .
Levando em consideração as informações fornecidas
nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia (∆H)
é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão
constante, é errado afirmar que:
a) na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de
calor.
b) na temperatura T1, a capacidade calorífica dos
reagentes é maior que a dos produtos.
c) no intervalo de temperatura compreendido entre T1 e
T2, a reação ocorre com absorção de calor
(∆H > zero).
d) o ∆H, em módulo, da reação aumenta com o
aumento de temperatura.
e) tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a
dos produtos aumentam com o aumento da
temperatura.
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a
dissolução de 1 mol desse sal:
a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de
103kJ.
b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de
103kJ.
c) ocorre sem troca de calor.
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10kJ.
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10kJ.
8. São dados:
Calor-padrão de combustão do metano gasoso
– 213kcal/mol
Calor-padrão de combustão do hidrogênio gasoso
– 68kcal/mol
Calor-padrão de formação do metano gasoso
– 18kcal/mol
Calor padrão de formação do etanol líquido
– 66kcal/mol
10. Por meio do espectrógrafo de massa se pode determinar
que a massa de um átomo de ouro é 3,27.10-25kg.
A densidade do ouro é igual a 19,32g/cm3.
=
Calcule:
a) o volume molar do ouro.
b) o raio atômico do ouro, em picômetros.
=
Dado:
=
=
3
4 = 1, 6
11. Em um determinado nível, os elétrons são apenas muito
pouco protegidos por outros do mesmo nível, porém
bem protegidos pelos mais internos. Esse fenômeno é
denominado BLINDAGEM (b). A carga nuclear efetiva
(Zef) que atua sobre determinado elétron deve levar essa
blindagem em consideração. É possível calcular a
constante de blindagem para um elétron em particular,
pela utilização de uma série de regras empíricas.
a) Qual a variação de energia interna padrão da reação
de combustão de 1 mol de etanol líquido a 25ºC?
b) Se todo o calor liberado na combustão dos 46 litros
de etanol for transferido a um volume de água
líquida, inicialmente a 25ºC, de tal modo que a
temperatura final seja de 75ºC e a pressão constante,
qual o volume de água a ser utilizado?
2
OSG.: 15966/09
TC – QUÍMICA
I.
II.
III.
IV.
V.
Não há blindagem por elétrons mais externo que o
considerado;
A constante de blindagem para elétrons adicionais
do mesmo nível do elétron considerado vale 0,35
ou 35%;
A constante de blindagem para elétrons da camada
mais interna vizinha (n-1) vale 0,85 ou 85%;
A constante de blindagem para elétrons da camada
mais interna vizinha (n-1) vale 1,0 ou 100% se o
elétron for de um subnível “d” ou “f”;
A constante de blindagem para elétrons em níveis
mais baixos de energia (n-2, n-3,...) vale 1,0 ou
100%.
Anotações
Em função dessas informações, determine:
a) a carga nuclear efetiva dos átomos 11Na, 9F, 21Sc e
35Br.
b) o motivo do raio atômico decrescer da esquerda para
direita, em um período da Tabela Periódica.
c) compare os raios atômicos de 12Mg+2 e 8O–2.
d) compare as energias de ionização do 4Be e 5B.
GABARITO DAS QUESTÕES OBJETIVAS
1
b
2
c
3
a
4
d
5
b
6
–
7
e
8
–
9
c
10
–
11
–
ADC 17/03/09
Rev.: TM
3
OSG.: 15966/09