Química Geral
Professor Celso Rapaci
Revisão:
Balanceamento de Reações Químicas
1. (Uerj 2016) Para diferenciar os hidrocarbonetos
etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma
reação com bromo molecular: o etano não reage com
esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com
a seguinte equação química:
a) é insolúvel em água.
b) possui caráter básico.
c) apresenta N com número de oxidação 3− e 5+.
d) tem temperatura de ebulição menor que o HNO3 .
e) resulta da condensação do NH4OH e evaporação do
HNO3 .
4. (Cefet MG 2015) Para caracterizar o poder
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 l,
contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma
mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar
bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu,
formando 940 g de 1,2 − dibromoe tano.
−1
A concentração inicial de etano, em mol ⋅ l , no
interior do cilindro, corresponde a:
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4
2. (Fmp 2016) O alumínio tem um largo emprego no
mundo moderno, como, por exemplo, em latas de
refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na
construção civil, etc. Esse metal de grande importância
possui caráter anfótero, que, colocado em ácido
clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de
sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande
quantidade de calor. Uma latinha de refrigerante vazia
pesa, em média, 13,5 g. Uma experiência com cinco
latinhas foi realizada em um laboratório para testar sua
durabilidade como indicado na reação abaixo.
2Al (s) + 6HCl (aq) → 2AlCl 3(aq) + 3H2(g)
oxidante de Ag+ , A l3+ , Cu2+ e Pb2+ , cada um dos
respectivos metais foi colocado em contato com uma
solução aquosa de outro metal, sendo que os
resultados obtidos foram descritos nas equações a
seguir:
Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu
2 A l + 3Pb2+ → 2 A l3+ + 3Pb
3Ag + A l3+ → não houve reação
2Ag + Cu2+ → não houve reação
A sequência correta para a ordem crescente do poder
oxidante desses cátions é
a) Ag+ < Cu2+ < Pb2+ < A l3 +
b) A l3+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+
c) A l3+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+
d) Cu2+ < Ag+ < A l3+ < Pb2+
e) Pb2+ < A l3 + < Cu2+ < Ag+
5. (Pucrj 2015) A ocorrência da reação eletrolítica
Pb2+(aq) + 2H2O( l ) → PbO2(s) + H2(g) + 2H+ tem como
consequência
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura
de 0 °C e pressão de 1 atm é de
a) a redução do Pb2+ .
b) a oxidação da água.
c) o grande aumento do pH da solução.
d) a manutenção do número de oxidação do Pb.
a)
b)
c)
d)
e)
6. (Pucrj 2015) Nas equações abaixo, representadas
na forma simplificada, há espécies ionizadas (não
mostradas nessa forma) que participam das reações
enquanto outras não:
11,2
16,8
84
28
56
3. (Cefet MG 2015) Em uma aula prática, um béquer
com uma solução concentrada de ácido nítrico foi
deixado próximo a outro contendo hidróxido de amônio.
Entre os béqueres, foi observada a formação de uma
fumaça branca que se depositou sobre a bancada.
Sobre o sólido branco obtido, afirma-se, corretamente,
que
e) a redução da concentração de Pb2+ na solução.
I. KCl (aq) + AgNO3(aq) → AgCl (s) + KNO3(aq)
II. FeCl 3(aq) + SnCl 2(aq) → FeCl 2(aq) + SnCl 4(aq)
III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O( l )
1
Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l )
representam, respectivamente, “espécies químicas
dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado
sólido” e “espécies químicas no estado líquido”.
carbônico minimamente necessária para reação
completa com essa quantidade de amônia é
É correto afirmar que, na reação indicada, são íons
espectadores
a) a reação I: Ag+ e Cl
b) a reação II: Cl
c) a reação III: H+ e OH
d) a reação II: Fe3 + e Sn2+
e) a reação III: Ba2+ e SO42−
7. (Pucmg 2015) Numere a segunda coluna de
acordo com a primeira, relacionando o elemento
sublinhado com seu número de oxidação (Nox).
1. Al2S3
(
) −1
2. K 2S
(
) 0
3. SrCl 2
(
) +1
4. KF
(
) +2
5. O3
(
) +3
a)
b)
c)
d)
e)
120
270
350
630
700
10. (Uerj 2015) A proporção de moléculas de água
presentes na forma hidratada de um sal pode ser
representada da seguinte forma, na qual X corresponde
ao número de mols de água por mol desse sal:
A sequência CORRETA encontrada é:
a) 4 – 5 – 3 – 2 – 1
b) 4 – 5 – 2 – 3 – 1
c) 2 – 3 – 5 – 4 – 1
d) 2 – 3 – 5 – 1 – 4
CuSO4 ⋅ X H2O
8. (Pucmg 2015) A liga de estanho e chumbo
(Sn − Pb) é empregada como solda metálica. Para a
obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da
natureza. Uma fonte natural de estanho é o minério
cassiterita. A equação química de redução da
cassiterita, não balanceada, a estanho metálico é
apresentada abaixo.
SnO2(s) + C(s) → Sn(s) + CO(g)
Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de minério
cassiterita ( 100% de pureza) e considerando-se um
rendimento de 100%, a massa de estanho produzida
será aproximadamente:
a) 12,5 kg
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi
aquecida até que toda a água nela contida evaporou,
obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre
II na composição do sal hidratado equivale a:
a) 2
b) 5
c) 10
d) 20
11. (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da
corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um
minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%.
Considere que a conversão do minério em zinco
metálico tem rendimento de nesta sequência de
equações químicas:
b) 19,7 kg
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
c) 25 kg
ZnO + CO → Zn + CO2
d) 50 kg
9. (Fuvest 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir
formando ureia e água. O gráfico abaixo mostra as
massas de ureia e de água que são produzidas em
função da massa de amônia, considerando as reações
completas.
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g
de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás
2
Considere as massas molares: ZnS (97 g mol); O2
(32 g mol); ZnO (81 g mol); SO2 (64 g mol); CO
(28 g mol); CO2 (44 g mol); e Zn (65 g mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico,
em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de
esfalerita?
a) 25
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b)
c)
d)
e)
33
40
50
54
12. (Mackenzie 2015) A reação de ustulação da pirita
(FeS2 ) pode ser representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas
CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2
produzido na reação de 600 g de pirita que apresente
50% de pureza é de
de peróxido de hidrogênio utilizada na produção do
oxigênio gasoso foi de aproximadamente:
a) 68
b) 300
c) 350,6
d) 455,3
15. (Fuvest 2015) Uma estudante de Química realizou
o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio
vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou
novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio
excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a
reação química representada por
NaHCO3 (s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l )
Dados: massa molar(g ⋅ mol −1) FeS2 = 120
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu
o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas
um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema
resfriar até a temperatura ambiente e o pesou
novamente. A estudante anotou os resultados desse
experimento em seu caderno, juntamente com dados
obtidos consultando um manual de Química:
a) 56,0 L.
b) 112,0 L.
c) 168,0 L.
d) 224,0 L.
e) 280,0 L.
13. (Pucrj 2015) O metanol é um álcool utilizado como
combustível em alguns tipos de competição automotiva,
por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver
reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol
(densidade 0,80 g mL−1 ) produz energia na forma de
calor (em kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes
quantidades respectivamente:
2 CH3 OH( l ) + 3 O2(g) → 4 H2O( l ) + 2 CO2(g) ; ΔH = −1453 kJ
Considere: M(CH3 OH) = 32 g mol−1
M(CO2 ) = 44 g mol−1
a) 18,2 × 103 e 1,1× 103
b) 21,3 × 103 e 0,8 × 103
c) 21,3 × 103 e 1,1× 103
A estudante desejava determinar a massa de
d) 18,2 × 103 e 0,8 × 103
e) 36,4 × 103 e 1,8 × 103
14. (Pucmg 2015) O peróxido de hidrogênio, ao entrar
em contato com o fermento biológico utilizado na
fabricação de pães em padarias, sofre decomposição
em água e oxigênio, como mostrado na equação
abaixo.
2H2O2 → O2 + 2H2O
Com objetivo de produzir O2 para uma reação química,
um estudante fez o uso do conhecimento apresentado
anteriormente e obteve 150 L de O2 , medidos em
CNTP (273,15 K e 1atm). A quantidade, em gramas,
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I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é
possível determinar a massa de
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
16. (Cefet MG 2015) Para diminuir o efeito estufa
causado pelo CO2, emitido pela queima de
combustíveis automotivos, emprega-se um combustível
que produza menor quantidade de CO2 por kg de
Química Geral
3
combustível queimado, considerando-se a quantidade
de energia liberada. No Brasil, utilizasse principalmente
a gasolina (octano) e o etanol, cujas entalpias de
combustão encontram-se relacionadas na tabela
seguinte.
Composto
∆Hoc (kJ mol −1)
etanol
−1370
gasolina
−5464
são íons espectadores as espécies:
a) K + e NO3 −
b) Ag+ e O2−
c) K + e CrO42−
d) N5 + e O2−
e) Ag+ e Cr 6 +
A análise dessas informações permite concluir que a(o)
__________ libera mais energia por mol de gás
carbônico produzido, sendo que o valor encontrado é
de___________ kJ mol −1.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas
são
a) etanol, 685.
b) etanol, 1370.
c) gasolina, 683.
d) gasolina, 685.
e) gasolina, 5464.
17. (Espcex (Aman) 2015) O cobre é uma
substância que possui elevado potencial de redução e
no seu estado metálico sofre pouco em termos de
oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela
maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de
ácido nítrico, conforme mostra a equação não
balanceada de uma das possíveis reações:
Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3 )2(aq) + NO(g) + H2O( l )
Após o balanceamento da equação com os coeficientes
estequiométricos (menores números inteiros) a soma
destes coeficientes será igual a
a) 14
b) 18
c) 20
d) 24
e) 26
18. (Ita 2015) Borbulha-se gás cloro em solução
aquosa diluída de hidróxido de sódio a 25°C. Assinale
a opção que contém apenas produtos clorados
resultantes.
a) Cl − , ClO3−
b) OCl − , Cl −
c) ClO3− , ClO−4 , Cl −
d) ClO3− , OCl −
e) ClO−4 , ClO3−
19. (Pucrj 2015) De acordo com os símbolos e códigos
da química, é possível identificar quais são os íons
espectadores numa reação química em meio aquoso;
ou seja, aqueles que não sofrem qualquer tipo de
alteração no processo reacional. Assim, na
representação da reação química abaixo,
4
2AgNO3(aq) + K 2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)
20. (Espcex (Aman) 2015) O ácido clorídrico (HCl )
reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio
metálico (Mg°), forma como produtos um gás
inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes
produtos formados são, respectivamente:
a) gás cloro e clorato de magnésio.
b) gás hidrogênio e clorato de magnésio.
c) gás oxigênio e cloreto de magnésio.
d) gás hidrogênio e cloreto de magnésio.
e) gás cloro e clorito de magnésio.
21. (Fuvest 2015) A Gruta do Lago Azul (MS), uma
caverna composta por um lago e várias salas, em que
se encontram espeleotemas de origem carbonática
(estalactites e estalagmites), é uma importante atração
turística. O número de visitantes, entretanto, é
controlado, não ultrapassando 300 por dia. Um
estudante, ao tentar explicar tal restrição, levantou as
seguintes hipóteses:
I. Os detritos deixados indevidamente pelos visitantes
se decompõem, liberando metano, que pode oxidar
os espeleotemas.
II. O aumento da concentração de gás carbônico que é
liberado na respiração dos visitantes, e que interage
com a água do ambiente, pode provocar a dissolução
progressiva dos espeleotemas.
III. A concentração de oxigênio no ar diminui nos
períodos de visita, e essa diminuição seria
compensada pela liberação de O2 pelos
espeleotemas.
O controle do número de visitantes, do ponto de vista
da Química, é explicado por
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
22. (Fgv 2015) As fosfinas, PH3 , são precursoras de
compostos empregados na indústria petroquímica, de
mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a
partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada
pressão, e a reação se processa de acordo com
P4 + H2O → PH3 + H3PO4
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes
estequiométricos dessa equação corretamente
balanceada é igual a
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a)
b)
c)
d)
e)
contratou a empresa ModClima para promover a
indução de chuvas artificiais. A técnica de indução
adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no
lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras
que ajudam a formar gotas de água.
10.
11.
15.
22.
24.
23. (Mackenzie 2015) Em uma análise de laboratório,
uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada
com 10 mL, de solução 1,0 mol ⋅ L−1 de HCl até
completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo
é representada pela equação NÃO BALANCEADA
abaixo:
Fe(s) + HCl (aq) → FeCl 2(aq) + H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na
amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são,
respectivamente,
Dados: massas molares (g ⋅ mol −1 ) : H = 1, Cl = 35,5 e
Fe = 56
a) 0,28 g e 0,01 g.
25. (Unesp 2015) Para a produção de chuva artificial,
um avião adaptado pulveriza gotículas de água no
interior das nuvens. As gotículas pulverizadas servem
de pontos de nucleação do vapor de água contido nas
nuvens, aumentando seu volume e massa, até
formarem gotas maiores que, em condições
meteorológicas favoráveis, podem se precipitar sob a
forma de chuva. Segundo dados da empresa
ModClima, dependendo das condições meteorológicas,
com 1L de água lançada em determinada nuvem é
possível produzir o volume equivalente a 50
caminhões-pipa de água precipitada na forma de
chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem
capacidade de 10 m3 , a quantidade de chuva formada
b) 0,56 g e 0,04 g.
c) 0,28 g e 0,02 g.
d) 0,84 g e 0,01 g.
e) 0,84 g e 0,04 g.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo
sido usado em combates durante a Primeira Guerra
Mundial como agente químico de guerra. É assim
chamado porque foi primeiro preparado pela ação da
luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de
carbono (CO) e cloro (Cl 2 ), conforme a equação
balanceada da reação descrita a seguir:
CO(g) + Cl 2(g) → COCl 2(g) .
24. (Espcex (Aman) 2015) Em um reator foram
dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de
cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de
carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação
e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio
produzida é de
Dados:
- massas atômicas: C = 12u; Cl = 35u; O = 16u
a) 228 g
b) 497 g
c) 654 g
d) 832 g
e) 928 g
a partir de 300 L de água lançada e a força
intermolecular envolvida na formação das gotas de
chuva são, respectivamente,
a) 150 mil litros e ligação de hidrogênio.
b) 150 litros e ligação de hidrogênio.
c) 150 milhões de litros e dipolo induzido.
d) 150 milhões de litros e ligação de hidrogênio.
e) 150 mil litros e dipolo induzido.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Uma medida adotada pelo governo do estado para
amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São
Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto”
dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo
publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três
especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse
procedimento que pode trazer à tona poluentes
depositados no fundo das represas, onde se
concentram contaminantes que não são tratados por
sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que
contaminam os mananciais há compostos inorgânicos,
orgânicos altamente reativos com os sistemas
biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as
pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos
reservatórios, maior é a concentração de poluentes,
recomendando maiores cuidados”.
http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das
maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar
o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de
Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp)
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(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
26. (Unesp 2015) De modo geral, em sistemas
aquáticos a decomposição de matéria orgânica de
origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por
meio de um processo chamado degradação aeróbica.
As equações representam reações genéricas
envolvidas na degradação aeróbica, em que
"MO" = matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre.
Química Geral
5
( CH2O )n + nO2 → nCO2 + nH2O
[B] Incorreta. Como o sal formado é derivado de um
ácido forte e uma base fraca, o sal formado, possui
caráter ácido;
MO ( C,H,N,S ) + nO2 → CO2 + H2O + NO3 − + SO42−
Analisando as equações apresentadas, é correto
afirmar que no processo de degradação aeróbica
ocorrem reações de
a) decomposição, em que o oxigênio não sofre
alteração em seu número de oxidação.
b) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente
redutor.
c) decomposição, em que o oxigênio perde elétrons.
d) oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação.
e) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente
oxidante.
Resposta da questão 1:
[B]
n
940 g
x + 1(4) = +1
x = −3
NO3−
x − 6 = −1
x = +5
[E] Incorreta. O sólido formado é resultado da reação
entre o NH4OH e o HNO3 .
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
188 g
NH4 +
[D] Incorreta. O ácido nítrico é um ácido volátil, formado
por ligações covalentes, portanto, possui
temperatura de ebulição menor que o nitrato de
amônio, que é um composto iônico.
Gabarito:
1 mol
[C] Correta.
Resposta da questão 4:
[C]
neteno = 5 mol
meteno = 5 × 28 = 140 g
Ter maior poder oxidante significa sofrer redução com
maior facilidade, ou seja, ter maior capacidade de
receber elétrons.
minicial = meteno + me tano
200 = 140 + me tano
me tano = 60 g
Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu
Cu2+ + 2e− → Cu
60
ne tano =
= 2 mol
30
2 mol
[e tano] =
= 0,2 mol / L
10 L
Pb → Pb2+ + 2e−


(redução)  Poder oxidante do íon cobre > Poder oxidante do íon chumbo

(oxidação)

3Pb2+ + 6e− → +3Pb
(redução) 

(oxidação) Poder oxidante do íon chumbo > Poder oxidante do íon alumínio

2 A l + 3Pb2+ → 2 A l3 + + 3Pb

2 A l → 2 A l3 + + 6e −
Resposta da questão 2:
[C]
}
3Ag + A l3 + → não houve reação
2Al (s) + 6HCl (aq) → 2AlCl 3(aq) + 3H2(g)
2 ⋅ 27g
5 ⋅ 13,5g
405
x=
= 7,5g
54
P ⋅ V = n⋅R ⋅ T
7,5
1⋅ V =
⋅ 0,082 ⋅ 273
2
V = 83,9  84L
6g
x
Poder oxidante da íon prata > Poder oxidan
}
2Ag + Cu2+ → não houve reação
Poder oxidante da íon prata >
Conclusão: Al3+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ .
Resposta da questão 5:
[E]
Resposta da questão 3:
[C]
[A] Incorreta. Ocorre a oxidação do chumbo.
HNO3(aq) + NH4 OH(aq) → NH4NO3(aq) + H2O( l )
[A] Incorreta. O nitrato de amônio, formado na reação é
solúvel (todos os nitratos são solúveis em água);
[B] Incorreta. A água sobre redução.
6
Química Geral
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5. O3
O = zero
[C] Incorreta. Na reação eletrolítica, ocorre a formação
de H+ , portanto, a diminuição do pH.
Sn = 119
[D] Incorreta. O nox do chumbo aumenta de +2 para +4.
[E] Correta. O íon chumbo, solúvel e disponível na
solução ao reagir com a água, num processo
eletrolítico, formará um óxido insolúvel, ou seja, irá
diminuir sua concentração no meio reacional.
151 g
119 g
50
kg
{
mSn
151× 50 = 7550 (excesso)
12 × 25 = 300
mSn =
reagem formando o BaSO4(s) .
[D] Incorreta. Na equação II, os íons Fe +3 Sn+2 reagem
+4
Sn(s) + CO(g)
excesso
de
reagente
espectadores. Os íons H+ e OH− reagem formando
+3
→
12 g
25 kg
K + e NO3− .
[B] Correta. Na equação II o íon espectador será o
Cl − .
[C] Incorreta. Na equação III não existem íons
H2O( l ) , Ba
SnO2 = 151
SnO2(s) + C(s)
[A] Incorreta. Na equação I, os íons espectadores são
, SO4−2
O = 16
C = 12
Resposta da questão 6:
[B]
+2
Resposta da questão 8:
[B]
25 kg × 119 g
= 19,70 kg
151 g
Resposta da questão 9:
[C]
A partir da análise do gráfico, vem:
−
formando Fe Sn . O íon Cl será o íon
espectador.
[E] Incorreta. Na equação III os íons Ba+2 e SO−42
reagem formando BaSO4(s) .
Resposta da questão 7:
[B]
1. Al 2S3
Al Al S
S S
+3 +3 −2 −2 −2
A l = +3
2. K 2S
K
K
S
+1 +1 − 2
K = +1
Amônia + Gás carbônico → Ureia + Água
90 g
mCO2
160 g
50 g
90 + mCO = 160 + 50
2
mCO = 120 g
3. SrCl 2
Sr Cl Cl
+ 2 −1 −1
Sr = +2
2
Amônia + Gás carbônico → Ureia + Água
90 g
120 g
270 g
m'CO
2
m'CO = 360 g ≈ 350 g
2
4. KF
K F
+1 −1
F = −1
CASD Vestibulares
Resposta da questão 10:
[B]
Química Geral
7
CuSO4 ⋅ xH2O → CuSO4 + H2O
4,99g
3,19g
2H2O2 → O2 + 2H2O
2 × 34 g
22,4 L
1,8g
(4,99 − 3,19 = 1,8g)
1 mol de H2O
mH2O2
18g
150L
1,8g
mH O = 455,36 g
2 2
1 mol CuSO4
159,5g
Resposta da questão 15:
[D]
x
3,19g
x
x = 0,1 mol
Massa do tubo vazio = 8,70 g
Massa do tubo de ensaio + Massa do NaHCO3 = 11,20
g
mNaHCO = 11,20 − 8,70 = 2,50 g
x = 0,02mol
0,02 mol de CuSO4
1 mol
0,1mol de H2O
3
Massa do tubo de ensaio + produto sólido = 10,45 g
Massa do produto sólido (NaCl ) = 10,45 − 8,70 = 1,75 g (II)
y
y = 5 mol
Resposta da questão 11:
[C]
NaHCO3 (s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l )
1
424
3
14
4244
3
reage totalmente
Teremos:
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
2ZnO + 2CO → 2Zn + 2CO2
Global
2ZnS + 3O2 + 2CO 
→ 2SO2 + 2Zn + 2CO2
2 × 97 g
2 × 65 g × 0,80
0,75 × 100 kg
mZn
mZn = 40,206 kg ≈ 40 kg
em excesso
84 g
44 g
2,50 g
mCO
2
mCO = 1,31 g (III)
2
NaHCO3 (s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l )
84 g
36 g
2,50 g
mHCl
mHCl (reagiu) = 1,07 g (não é possível calcular o excesso)
Resposta da questão 12:
[B]
É possível determinar a massa de II e III.
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
4 × 120 g
0,50 × 600 g
8 × 22,4 L
VSO
2
Resposta da questão 16:
[A]
VSO = 112,0 L
Para o etanol:
C2H5 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Resposta da questão 13:
[A]
1 mol de etanol forma 2 mols de CO2 se:
2 mol de CO2
libera 1370kJ
2
d=
m
m
⇒ 0,8 =
∴ m = 800g de metanol
V
1000
64g
800g
1453kJ
x
x = 18,2 ⋅ 103kJ
64g
800g
88g de CO2
x
x = 1,1⋅ 103 g
Resposta da questão 14:
[D]
8
1 mol de CO2
libera x
x = −685kJ / mol de CO2
Para a gasolina:
C8H18 + 25 O2 → 8CO2 + 9H2O
2
1 mol de gasolina forma 8 mols de CO2 se:
8 mol de CO2
libera 5464 kJ
1 mol de CO2
libera x
x = −683kJ / mol de CO2
Assim, a alternativa [A] que completa a frase
corretamente.
Química Geral
CASD Vestibulares
CaCO3 (s) + H2O(l ) + CO2 (g) → Ca2+ (aq) + 2HCO3− (aq)
Resposta da questão 17:
[C]
Conclusão: O aumento da concentração de gás
carbônico que é liberado na respiração dos visitantes, e
que interage com a água do ambiente, pode provocar a
dissolução progressiva dos espeleotemas.
Teremos:
Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3 )2(aq) + NO(g) + H2O( l )
oxidação
0 → +2
Resposta da questão 22:
[D]
redução
+ 5 
→+ 2
Cu0 → Cu2+ + 2e−
Teremos:
0
−}3 }
+3 }
+3 +}5 }
−8
}
P4 + H2O → P H3 + H3 P O 4
N5+ + 3e− → N2+
P0 + 3e − → P3 − (redução)
−
0
2+
3Cu
{ → 3Cu
123 + 6e
3Cu
3Cu(NO3 )2
5+
0
P →P
2+
2N5 + + 6e− → 2N
{
+ 5e
−
(×5)
(oxidação) (×3)
−
5P + 15e → 5P3− (redução)
0
2NO
Então,
3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3 )2(aq) + 2NO(g) + 4H2O( l )
3P0 → 3P5 + + 15e− (oxidação)
2P4 + 12H2O → 5PH3 + 3H3PO4
Soma = 2 + 12 + 5 + 3 = 22
Soma = 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20
Resposta da questão 23:
[A]
Resposta da questão 18:
[B]
Teremos:
Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de
hidróxido de sódio a 25 °C e ocorre a seguinte reação:
10 mL (0,01 L)
n = [concentração molar] × volume
25 °C
n l = 1,0 × 0,01 = 0,01 mol
Cl 2 (g) + 2NaOH(aq) 
→ ClO− (aq) + 2Na+ (aq) + Cl −HC
(aq) + H2O(l )
14243
água
Fe(s) + 2HCl (aq) → FeCl 2(aq) + H2(g)
−
ou OCl (aq)
56 g 2 mols
mFe 0,01 mol
Resposta da questão 19:
[A]
56 × 0,01
= 0,28 g
2
2 × 0,01
=
= 0,01 g
2
mFe =
Nessa reação haverá a formação do precipitado
+
+
Ag2CrO4(s) as espécies: K e Ag ligadas inicialmente
ao Cr2O4−2 e ao NO3− , respectivamente, não sofrem
alteração, ou seja, são íons expectadores.
Resposta da questão 24:
[B]
CO
28 g
560 g
123
Teremos:
Mg(s) + 2HCl(aq) → H2 (aq) + MgCl 2 (aq)
1
424
3
14243
gás
hidrogênio
mH2
Teremos:
Resposta da questão 20:
[D]
+ Cl 2 → CCl 2O
70 g
355 g
98 g
mCCl 2O
excesso
28 × 355 < 70
560
14×24
3
cloreto
de
magnésio
excesso
mCCl
Resposta da questão 21:
[B]
Decomposição de espeleotemas de origem carbonática
(estalactites e estalagmites) devido à presença de água
e gás carbônico liberado pelos visitantes:
CASD Vestibulares
2g
mH2
2O
355 × 98
=
= 497 g
70
Resposta da questão 25:
[D]
A partir de 1L de água lançada em determinada nuvem
é possível produzir o volume equivalente a 50
Química Geral
9
caminhões-pipa (50 × 10m3 = 500.000 L) de água
precipitada na forma de chuva, então:
1 L de água lançada
500.000 L (chuva)
300 L de água lançada
Vchuva
Vchuva = 150.000.000 L (150 milhões de litros)
A força intermolecular envolvida na formação das gotas
de chuva é a ligação de hidrogênio ou pontes de
hidrogênio.
Resposta da questão 26:
[E]
No processo de degradação aeróbica ocorrem reações
de oxirredução, em que o oxigênio atua como agente
oxidante.
agente
oxidante
( CH2O )n +
}
nO2 → nCO2 + nH2O
− 2 (redução)
0
agente
oxidante
}
MO ( C,H,N,S ) + nO2 → CO2 + H2O + NO3− + SO42−
0
10
− 2 (redução)
Química Geral
CASD Vestibulares
Resumo das questões selecionadas nesta
atividade
Data de elaboração:
Nome do arquivo:
08/11/2015 às 12:41
Revisão 2015
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do
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