Química
Questões 51 a 75
51. O flúor é um elemento de número atômico
9 e possui apenas um isótopo natural, o 19F.
comportamentos distintos quanto à condutividade elétrica.
Sobre esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que
Em relação à condutividade elétrica, assinale
a alternativa correta.
(A)o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons.
(B)o íon F– tem 8 elétrons.
(C)o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios.
(D)no gás flúor, F2, se tem uma ligação covalente polar.
(E) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor
é mais eletronegativo que o hidrogênio.
52. A condutividade elétrica de um material
depende muito do tipo de ligação química da
qual o material é formado e do estado físico
em que este se encontra. Sendo assim, materiais como prata, açúcar de cana (sacarose) e
sal de cozinha (cloreto de sódio) apresentam
I SIMULADO UFRGS 2015
(A)O açúcar é uma substância iônica que não
conduz bem a eletricidade.
(B)O açúcar é um bom condutor de corrente
elétrica porque possui cargas livres em seu
retículo cristalino molecular.
(C)O cloreto de sódio fundido não conduz
corrente elétrica.
(D) Um objeto de prata é bom condutor de corrente elétrica porque apresenta elétrons
livres em seu retículo cristalino metálico.
(E) O cloreto de sódio é um bom condutor de
corrente elétrica em temperaturas inferiores ao seu ponto de fusão.
19
53. Desde os primórdios da humanidade, há
uma busca por entender questões acerca da
origem, do funcionamento e da organização
do Universo. Na tentativa de propor explicações, os cientistas elaboram modelos.
Considerando que as propriedades físico-químicas da matéria, os tipos de ligações e as
geometrias moleculares podem ser explicados
por meio de modelos atômicos, modelos de
ligações e modelos de moléculas, relacione a
primeira coluna com a segunda.
I. O NaCé um sólido em temperatura ambiente.
II. A água é uma substância molecular, polar
e considerada solvente universal.
III. O benzeno é uma substância apolar e líquida em temperatura ambiente.
IV. O HC é um gás em temperatura ambiente.
V. O CO2 é um gás em temperatura ambiente.
A. Geometria linear, ligação covalente e forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
B. Geometria linear, molécula apolar e forças
intermoleculares do tipo dipolo-induzido
dipolo-induzido.
C. Composto aromático e forças do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido.
D. Alto ponto de fusão e ebulição, composto
formado por ligação iônica.
E. Ligações de hidrogênio e geometria angular.
Assinale a alternativa que contém a associação
correta.
(A)I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D.
(B)I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C.
(C)I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A.
(D)I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B.
(E) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D.
54. Certamente você já estourou pipoca no micro
-ondas ou já aqueceu algum alimento utilizando esse eletrodoméstico. Você sabe como isso
ocorre? O micro-ondas emite uma radiação
eletromagnética com comprimento de onda
maior que o da luz e menor que o das ondas
de rádio. À medida que as ondas passam pelas
moléculas de água, estas absorvem a radiação e movimentam-se mais rapidamente. Ao
colidirem com moléculas vizinhas, transferem
a elas parte de sua agitação térmica e, assim,
o alimento vai sendo aquecido.
20
Moléculas polares são capazes de absorver
as micro-ondas e transformar essa energia
em agitação térmica.
Fonte: CISCATO, Carlos A. M.; PEREIRA, Fernando P. Planeta Química. São Paulo: Ática, 2008, p. 89-90. (adaptado)
Então, analise as afirmações.
I. A molécula de água é polar, pois sua geometria é angular; assim, apresenta capacidade de dissolver substâncias polares,
como o sal de cozinha e o óleo utilizados
para o cozimento de macarrão, formando
uma mistura heterogênea com duas fases
distintas.
II. A água é uma substância simples, formada
por elementos com diferentes valores de
eletronegatividade.
III. O compartilhamento de elétrons entre os
átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água ocorre por meio de ligações
do tipo covalente.
IV. A água apresenta ponto de ebulição (PE)
maior que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são maiores que na
amônia.
Estão corretas
(A)apenas
(B)apenas
(C)apenas
(D)apenas
(E) apenas
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
55. No quadro a seguir, estão apresentadas as
temperaturas de fusão e de ebulição, em ºC,
sob pressão de 1atm, de diferentes substâncias químicas.
Substância
química a
25ºC e 1atm
Temperatura
de fusão
(ºC)
Temperatura
de ebulição
(ºC)
Oxigênio (O2(g))
–218,8
–183
Amônia (NH3(g))
–77,7
–33,4
Metanol (CH3OH())
–97
64,7
Acetona (C3H6O(l))
–94,6
56,5
Mercúrio (Hg())
–38,87
356,9
Alumínio (A(s))
660
2519
Cloreto de sódio
(NaC(s))
801
1413
Química
Com base nas informações constantes no quadro, analise as afirmações a seguir e marque
(V) para verdadeiro e (F) para falso.
( ) As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60ºC, estarão no estado líquido
de agregação.
( ) As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias
amônia, metanol e acetona são forças
do tipo dipolo induzido, as quais formam
cristais moleculares.
( ) Entre as substâncias listadas, o cloreto de
sódio apresenta a maior temperatura de
fusão, o que se justifica em razão de seus
íons estarem unidos por interações do tipo
dipolo permanente, formando retículos
cristalinos iônicos.
( ) O modelo para a formação do A(s), no estado sólido, se baseia na interação entre
os cátions do metal que se agrupam, formando células unitárias em que as cargas
positivas são estabilizadas por elétrons
semilivres, que envolvem a estrutura como
uma nuvem eletrônica
( ) O gás oxigênio (O2(g)) apresenta os menores
valores de temperaturas de fusão e de
ebulição, pois suas moléculas se mantêm
unidas por forças de dipolo induzido, que
são de fraca intensidade.
A sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo, é
(A)V – F – V – F – F.
(B)F – F – V – F – V.
(C)V – F – F – V – V.
(D)F – V – F – F – V.
(E) V – V – F – V – F.
56. Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado
nas suas propriedades, é correto afirmar que
a
(A)água é uma substância simples.
(B)água é formada por 2 (dois) átomos de
oxigênio e 1 (um) de hidrogênio.
(C)água possui alto ponto de ebulição devido
às ligações de hidrogênio.
(D)água é uma molécula apolar.
(E) água apresenta ângulo de ligação de 180º
entre seus átomos.
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57. O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante
a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi
primeiro preparado pela ação da luz do sol
em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (C2), conforme a equação
balanceada da reação descrita a seguir:
CO(g) + C2(g) → COC2(g).
Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a
entalpia da reação de síntese do fosgênio é
Dados:
Energia de Ligação
745 kJ/mol
1080 kJ/mol
328 kJ/mol
243 kJ/mol
(A)+522 kJ.
(B)–78 kJ.
(C)–300 kJ.
(D)+100 kJ.
(E) –141 kJ.
58. Pedrinho estava com muita sede e encheu um
copo com água bem gelada. Antes de beber
observou que o copo ficou todo “suado” por
fora, ou seja, cheio de pequenas gotículas de
água na superfície externa do copo. É correto
afirmar que tal fenômeno é explicado
(A)pela sublimação da água existente no copo.
(B)pela porosidade do copo que permitiu que
parte da água gelada passasse para o lado
de fora do copo.
(C)pela vaporização da água do copo para fora
do copo.
(D)pelas correntes de convecção formada em
função do aquecimento da água gelada
pelo meio ambiente.
(E) pela condensação dos vapores de água da
atmosfera em contato com o copo gelado.
21
59. A infraestrutura das cidades deve contar com
uma série de serviços, entre eles oferecer
uma água de qualidade para a população,
cujo tratamento desta pode ser auxiliado,
inicialmente, com a adição de CaO, em seguida adiciona-se A2(SO4)3, que reage com o
OH– formando o precipitado A(OH)3. A água
então, é filtrada e clorada. Durante o processo de cloração, ocorre a seguinte reação:
C 2(g) + 2H2 O(l) → H3O+(aq) + C −(aq) + HCO(aq)
Considerando as informações do texto, é correto afirmar que
(A)o CaO é classificado como óxido básico.
(B)o CaO é um composto covalente.
(C)o HCO apresenta ligações covalentes apolares.
(D)o gás cloro é uma molécula polar.
(E) o cloro no HCO apresenta Nox igual a –1.
60. Mendeleev (1834-1907), sob a influência da
sua segunda esposa, voltou-se para o mundo das artes, tornando-se colecionador e
critico. Essa nova paixão não deve ter sido
considerada nenhuma surpresa; afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando
e manejando cartas que representavam os
elementos, para ajudar na construção da
Tabela Periódica. Sua visão da ciência já era
um indício de que existia uma veia artística
dentro dele. Certa vez, disse: “Conceber,
compreender e aprender a simetria total do
edifício, incluindo suas porções inacabadas,
é equivalente a experimentar aquele prazer
só transmitido pelas formas mais elevadas
de beleza e verdade”.
Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev renderam-lhe um merecido reconhecimento. Mas ele não se dedicou
exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia
estudado a temperatura crítica dos gases e
prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando
a expansão de líquidos e a origem do petróleo. Em 1955, o elemento de número atômico
101(Z = 101) da Tabela Periódica recebeu o
nome Mendelévio em sua homenagem.
(http://tinyurl.com/oadx3qe Acesso em: 31.07.2014.
Adaptado)
O elemento químico de número atômico 101
apresenta 15 radioisótopos identificados, entre
eles os mais estáveis são: 258Md e 260Md.
22
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de
(A)2 prótons.
(B)2 elétrons.
(C)2 nêutrons.
(D)157 nêutrons.
(E) 159 nêutrons.
61. No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive
uma das maiores crises hídricas de sua
história. A fim de elevar o nível de água de
seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para
promover a indução de chuvas artificiais.
A técnica de indução adotada, chamada de
bombardeamento de nuvens ou semeadura
ou, ainda, nucleação artificial, consiste
no lançamento em nuvens de substâncias
aglutinadoras que ajudam a formar gotas
de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
Para a produção de chuva artificial, um avião
adaptado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. As gotículas pulverizadas
servem de pontos de nucleação do vapor de
água contido nas nuvens, aumentando seu
volume e massa, até formarem gotas maiores
que, em condições meteorológicas favoráveis,
podem se precipitar sob a forma de chuva.
Segundo dados da empresa ModClima, dependendo das condições meteorológicas, com 1L
de água lançada em determinada nuvem é
possível produzir o volume equivalente a 50
caminhões-pipa de água precipitada na forma
de chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem
capacidade de 10m3, a quantidade de chuva
formada a partir de 300L de água lançada e a
força intermolecular envolvida na formação
das gotas de chuva são, respectivamente,
(A)150 mil litros e ligação de hidrogênio.
(B)150 litros e ligação de hidrogênio.
(C)150 milhões de litros e dipolo induzido.
(D)150 milhões de litros e ligação de hidrogênio.
(E) 150 mil litros e dipolo induzido.
Química
62. Além do iodeto de prata, outras substâncias
podem ser utilizadas como agentes aglutinadores para a formação de gotas de água, tais
como o cloreto de sódio, o gás carbônico e a
própria água.
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é
correto afirmar que as moléculas
Considerando o tipo de força interatômica que
mantém unidas as espécies de cada agente
aglutinador, é correto classificar como substância molecular
(A)do metano e do gás carbônico apresentam
geometria tetraédrica.
(B) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
(C)do hexafluoreto de enxofre apresentam
geometria linear.
(D)do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
(E) do óxido nitroso têm geometria angular e
as do metano são lineares.
(A)o gás carbônico e o iodeto de prata.
(B)apenas o gás carbônico.
(C)o gás carbônico e a água.
(D)apenas a água.
(E) a água e o cloreto de sódio.
63. Os gases do efeito estufa envolvem a Terra
e fazem parte da atmosfera. Esses gases
absorvem parte da radiação infravermelha
refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e
aquecendo a superfície da Terra. Atualmente, são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono
(CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O),
clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre
(SF6). Segundo o Painel Intergovernamental
de mudanças do Clima, o CO2 é o principal
“culpado” pelo aquecimento global, sendo
o gás mais emitido (aproximadamente 77%)
pelas atividades humanas. No Brasil, cerca
de 75% das emissões de gases do efeito
estufa são causadas pelo desmatamento,
sendo o principal alvo a ser mitigado pelas
políticas públicas. No mundo, as emissões
de CO 2 provenientes do desmatamento
equivalem a 17% do total. O hexafluoreto
de enxofre (SF6) é o gás com maior poder
de aquecimento global, sendo 23.900 vezes
mais ativo no efeito estufa do que o CO2.
Em conjunto, os gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de
gases do efeito estufa.
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa
A respeito dos gases citados no texto, de
acordo com a teoria da repulsão dos pares
I SIMULADO UFRGS 2015
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8,
F = 9 e S = 16.
64. Gaarder discute a questão da existência de
uma “substância básica”, a partir da qual
tudo é feito. Considerando o átomo como
“substância básica”, atribua V (verdadeiro)
ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas
regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia
o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados
os elétrons, com carga negativa.
( ) No experimento orientado por Rutherford,
o desvio das partículas alfa era resultado
da sua aproximação com cargas negativas
presentes no núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um
átomo neutro, o número de prótons deve
ser superior ao de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico
devem apresentar o mesmo número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima
para baixo, a sequência correta.
(A)V - V - F - F - V.
(B)V - F - V - F - V.
(C)V - F - F - V - V.
(D)F - F - V - F - F.
(E) F - V - F - V - F.
23
65. Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos
orgânicos citados.
67. Os modelos de forças intermoleculares são
utilizados para explicar diferentes fenômenos
relacionados às propriedades das substâncias.
I. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico,
pois o par de elétrons livres do átomo de
nitrogênio pode receber próton, dando
origem a uma ligação.
II. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico,
pois um dos átomos de hidrogênio ligados
ao átomo de nitrogênio pode ser doado
facilmente.
III. Fenol (C6H5OH) possui um caráter ácido
fraco, mas, ainda assim, ele pode doar íon
H+ quando reage, por exemplo, com uma
base forte.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I. As diferenças de intensidade das interações
intermoleculares entre as moléculas da
superfície de um líquido e as que atuam em
seu interior originam a tensão superficial
do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II. A pressão de vapor da água diminui, ao
dissolver um soluto em água pura, pois é
alterado o tipo de interação intermolecular
entre as moléculas de água.
III. A grande solubilidade da sacarose em água
deve-se ao estabelecimento de interações
do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de
água.
É correto apenas o que se afirma em
(A)I.
(B)II.
(C)I e II.
(D)I e III.
(E) II e III.
66. Em uma aula de Química Geral, o professor
falava sobre termoquímica – energia produzida por materiais orgânicos – e, para
esclarecer seus alunos, ele falou: “Sabe-se
que materiais orgânicos como fezes de animais, se armazenadas dentro de câmaras e
colocadas sobre determinadas condições de
pressão e temperatura, podem produzir biogás, composto, principalmente, de metano”
e concluiu: “o calor de combustão do metano
à pressão constante é –880 kJ/mol”.
Com base nestas informações, assinale a alternativa correta.
(A)O metano é um líquido inflamável à pressão
atmosférica.
(B)Na molécula de metano, cada átomo de
hidrogênio é ligado ao átomo de carbono
por ligações covalentes e possui estrutura
piramidal.
(C) A combustão do gás metano é um processo
endotérmico.
(D)A entalpia dos produtos é maior que a dos
reagentes.
(E) A queima de 5,0 Kg de gás metano libera
uma energia de 2,75 x 108 J.
24
Quais estão corretas?
(A)Apenas I.
(B)Apenas II.
(C)Apenas III.
(D)Apenas I e III.
(E) I, II e III.
68.
Sal, vilão ou mocinho?
Substância imprescindível ao equilíbrio das
funções orgânicas, o cloreto de sódio pode
produzir efeitos indesejados se consumido em
excesso. A demanda natural desse composto
fez com que ele superasse o ouro como valor
estratégico e fosse base para remunerar o
trabalho. Tanto os íons Na+ como os C– são
essenciais para a manutenção da vida animal,
controlando o volume de líquidos e a manutenção da pressão arterial.
Fonte: Scientific American Brasil, Ano II, n. 16, p. 50,
2013. (adaptado)
O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo
considerado o mais antigo aditivo alimentar.
Dentre os usos do NaC, destaca-se o soro fisiológico, uma solução 0,9% de cloreto de sódio.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a solução é do tipo
Química
(A)eletrolítica e a concentração do sal é de
0,015 moIL–1.
(B) não eletrolítica e a concentração do sal é
de 0,900 moIL–1.
(C)eletrolítica e a concentração do sal é de
0,900 moIL–1.
(D)não eletrolítica e a concentração do sal é
de 0,154 moIL–1.
(E)eletrolítica e a concentração do sal é de
0,154 moIL–1.
V. As soluções tampões (formadas por ácido
fraco/base conjugada) têm a propriedade
de resistir a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhes
são adicionados.
A alternativa que contém todas as afirmativas
corretas é
(A)I, II, III e IV.
(B)I, II, III e V.
(C)I, III, IV e V.
(D)I, II, IV e V.
(E) II, III, IV e V.
69. As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:
INGREDIENTES:
Água gaseificada, extrato de nós e cola, cafeína, aroma natural, corante, caramelo IV, acidulante ácido fosfórico, edulcorantes artificiais:
ciclamato de sódio (24mg), acessulfame de
potássio 5 mg, e aspartame 12mg, por 100mL,
conservador, benzoato de sódio, regulador de
acidez, citrato de sódio. Prazo de validade/
lote: vide marcação. Aut. CCI/RJ Ind. Brasileira
70. Determinado composto orgânico apresenta
as seguintes características:
I. cadeia carbônica alifática, saturada, ramificada e homogênea.
II. possui carbono carbonílico.
III. possui enantiômeros.
IV. é capaz de formar ligações de hidrogênio.
O composto orgânico que apresenta todas as
características citadas acima está representado em
A água gaseificada apresenta o seguinte
equilíbrio químico:
CO2(aq) + 2 H2O(l) ⇋ HCO31–(aq) + H3O1+(aq)
E ainda estão presentes acidulantes utilizados
para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de micro-organismos. Os acidulantes,
comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C6H8O7) e fosfórico
(H3PO4). Para regular a acidez do meio usa-se
o citrato de sódio (C6H7O7Na)e para substituir
o açúcar usa-se o aspartame (C14H18N2O5) e o
ciclamato de sódio (NaC6H12SNO3).
(A)
(B)
Com base no texto, considere as afirmativas
abaixo.
I. Com a retirada de CO2(aq), o sistema sairá
de equilíbrio e será deslocado para o lado
esquerdo, formando mais reagentes.
II. Com a diminuição da quantidade de CO2(aq),
haverá consumo do íon hidrônio (H3O+(aq)),
o que implicará uma elevação no valor do
pH do líquido.
III. O valor de pH do líquido geralmente permanece em torno de 3,0. Isso significa
concentração do íon hidrônio (H3O+) no
líquido é 0,003 mol/L.
IV. O valor do pH do refrigerante, após ser
aberto, se mantém em 3, devido à formação
de um tampão entre um ácido fraco (ácido
cítrico) e seu sal derivado (citrato de sódio).
I SIMULADO UFRGS 2015
(C)
(D)
(E)
25
cial e eletroeletrônica, a garrafas, calçados,
brinquedos, isolantes térmicos e acústicos...
Enfim, há tantos itens que fica difícil imaginar
o mundo, hoje, sem o plástico, tantas e tão
diversas são as suas aplicações.
71. A seguir está representada a estrutura do
ácido fumárico.
Fonte: Disponível em: <http://atividadesdeciencias.blogspot.com.br>. Acesso em: 16 jun. 2014.
As substâncias, em destaque, são exemplos de
A respeito desse ácido, é correto afirmar que
ele possui
(A) somente átomos de carbono secundários e
cadeia carbônica normal.
(B)átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.
(C)átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.
(D)átomos de carbono primários e terciários,
e cadeia carbônica saturada.
(E) átomos de carbono primários e terciários,
e cadeia carbônica ramificada.
(A)amidos.
(B)celulose.
(C)proteínas.
(D)ácidos nucleicos.
(E) polímeros sintéticos.
74. O salicilato de metila é um produto natural
amplamente utilizado como analgésico tópico
para alívio de dores musculares, contusões etc.
Esse composto também pode ser obtido por via
sintética a partir da reação entre o ácido salicílico e metanol, conforme o esquema abaixo:
72. A seguir está representada a estrutura da
dihidrocapsaicina, uma substância comumente encontrada em pimentas e pimentões.
A reação esquematizada é classificada como
uma reação de
Na dihidrocapsaicina, está presente, entre
outras, a função orgânica
(A)álcool.
(B)amina.
(C)amida.
(D)éster.
(E) aldeído.
73. Um dos principais ramos industriais da Química é o segmento petroquímico. A partir do
eteno, obtido da nafta derivada do petróleo
ou diretamente do gás natural, a petroquímica dá origem a uma série de matérias-primas
que permite ao homem fabricar novos materiais, substituindo com vantagens a madeira,
peles de animais e outros produtos naturais. O
plástico e as fibras sintéticas são dois desses
produtos. O polietileno de alta densidade
(PEAD), o polietileno tereftalato (PET), o polipropileno (PP), e o policloreto de vinila (PVC)
são as principais resinas termoplásticas. Nas
empresas transformadoras, essas resinas
darão origem a autopeças, componentes para
computadores e para a indústria aeroespa-
26
(A)esterificação.
(B)hidrólise.
(C)redução.
(D)pirólise.
(E) desidratação.
75.
Sobre a molécula acima, assinale a alternativa
correta.
(A)A molécula apresentada é um aminoácido.
(B) A molécula acima apresenta dois carbonos
na sua cadeia principal.
(C)O nome correto dessa molécula é ácido
amino-metil-etanoico.
(D)Essa molécula apresenta sete ligações
simples e uma ligação dupla.
(E) A molécula apresenta cadeia carbônica
heterogênea e insaturada.
Química