CIÊNCIAS
04
ULO -
MÓD
- 04
AULA
s
a
i
c
n
ê
i
C Ensino Fundamental
FUNDAMENTAL
MÓDULO 4
LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Atenção para o que vamos aprender!
Você é capaz de imaginar como ocorrem as ligações entre átomos?
Nessa aula você vai estudar a tabela periódica e as ligações que ocorrem. Veja como é fácil.
• OS SEMIMETAIS, como o boro, silício, germânio, arsênio,
HISTÓRIA QUÍMICA:
EM BUSCA DA ESTABILIDADE
antimônio, telúrio e polônio, possuem características
Se encontrássemos um
átomo de oxigênio seriamos
mais estáveis.
• OS GASES NOBRES, como o hélio, neônio, argônio,
Se encontrasse dois
átomos de hidrogênio
seria mais estável.
intermediárias entre os metais e os não-metais.
criptônio, xenônio e radônio, são elementos químicos
que raramente se combinam com outros átomos, porque suas últimas camadas estão completas, ou seja:
o hélio possui 2 elétrons na última camada e os demais possuem 8 elétrons na última camada.
Classificação Periódica
OXIGÊNIO!!!
HIDROGÊNIO!!!
A classificação periódica dos elementos químicos foi
apresentada em 1869, pelo químico russo Dimitri Ivanovitch
Mendeleiev.
A tabela periódica mostra que as propriedades dos elementos químicos são funções periódicas das suas massas
PUXA! QUE ESTABILIDADE!!
atômicas.
A classificação de Mendeleiev sofreu poucas modificações até hoje, porque ele previu a descoberta de novos elementos e deixou espaços necessários para que fossem encaixados posteriormente.
Atualmente, novos elementos descobertos serão catalogados na tabela.
Classificação dos Elementos
Os elementos químicos são divididos em quatro classes: metais, não-metais, semimetais e gases nobres.
• OS METAIS, como ouro, prata, alumínio, cobre, zinco,
magnésio, etc., são geralmente sólidos, com o brilho
característico, mais densos que a água e bons condutores de calor e eletricidade.
• OS NÃO-METAIS, como o flúor, cloro, bromo, iodo, oxigê-
Veja a seguir a
Tabela Periódica
nio, etc., são menos densos que a água, sem brilho e
maus condutores de calor e eletricidade.
14
CIÊNCIAS
FUNDAMENTAL
MÓDULO 4
CLASSIFICAÇÃOPERIÓDICADOSELEMENTOS
1A
1
8A
2
H
2A
3A
4A
5A
6A
7A
He
3
4
5
6
7
8
9
10
1,0
Li
Be
11
12
23,0
24,3
19
20
6,9
B
9,0
8B
Na Mg
3B
4B
5B
6B
7B
21
22
23
24
25
K
Ca Sc
40,1
45,0
Ti
37
38
39
85,5
87,6
55
56
88,9
57-71
132,9
137,3
87
88
39,1
Sr
Rb
Y
Cs Ba
Fr
223,0
*
89-103
Ra **
226,0
*
26
27
28
C
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
F
Ne
13
14
15
16
17
18
35,5
39,9
35
36
79,9
83,8
Si
N
P
O
1B
2B
Al
27,0
28,1
31,0
32,1
29
30
31
32
33
34
S
50,9
52,0
54,9
55,8
58,9
Ni Cu Zn Ga Ge
58,7
63,5
65,4
69,7
72,6
As
Se
47,9
Cr Mn Fe Co
74,9
79,0
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
91,2
92,9
95,9
99,0
Ru Rh Pd Ag Cd
101,1
102,9
106,4
107,9
72
73
74
75
76
77
78
79
Hf
Ta
W
Re Os
Ir
Br Kr
112,4
In
114,9
Sn Sb Te
118,7
121,8
127,6
126,9
80
81
82
83
84
85
204,4
Pt Au Hg Tl
Pb Bi
178,5
180,9
183,9
186,2
190,2
192,2
195,1
197,0
200,6
104
105
106
107
108
109
110
111
112
207,2
(261)
(262)
(263)
(264)
(265)
(268)
(269)
(272)
(277)
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
138,91
89
20,2
Cl Ar
V
Zr Nb Mo Tc
4,0
I
54
Xe
131,3
86
209,0
Po At
210,0
210,0
Rn
68
69
70
71
222,0
114
Rf Db Sg Bh Hs Fr Uun Uun Uub
Uuq
(285)
140,1
Pr Nd
140,9
144,2
Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
145,0
150,4
152,0
157,2
112,4
162,5
164,9
167,3
168,0
173,0
175,0
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
237,0
242,0
243,0
248,0
247,0
249,0
245,0
253,0
256,0
254,0
257,0
La Ce
Th Pa
** Ac
227
232,0
231,0
U
238,0
Np Pu Am Cm Bk Cf
VALÊNCIA
Es Fm
Md
No
Lr
Se um átomo cede 1 elétron, ele se torna monovalente +.
Atribui-se o termo valência à capacidade de combinação entre os átomos.
Se um átomo cede 2 elétrons, ele se torna bivalente ++.
Quem introduziu o termo valência foi o químico Friedrich
August Kekulé, em 1868.
Se um átomo ganha 1 elétron, ele se torna monovalente -.
Os elementos químicos podem ser monovalentes,
bivalentes, trivalentes, etc., positivos ou negativos.
Se um átomo ganha 3 elétrons, ele se torna trivalente - - -.
O átomo de hidrogênio tem capacidade 1. É chamado
• Os ácidos, as bases e os sais, quando dissolvidos em
monovalente. Os átomos que combinam com 1 átomo de hidrogênio são denominados também monovalentes. Os átomos que combinam com 2 átomos de hidrogênio são
Se um átomo cede 3 elétrons, ele se torna trivalente +++.
Se um átomo ganha 2 elétrons, ele se torna bivalente - -.
água, dissociam suas moléculas em íons.
Os íons são átomos carregados de carga positiva ou ne-
bivalentes; com 3, trivalentes, etc.
A valência dos elementos químicos depende da quantidade de elétrons que existem no seu último nível.
Exemplo: o hidrogênio possui 1 elétron. Sua tendência
é ceder esse elétron ao se combinar, tornando-se monovalente
gativa.
• Quando positivos, os íons denominam-se cátions.
• Quando negativos, os íons denominam-se ânions.
positivo.
C Á TIO N S
Monovalentes
H
Li
Na
Rb
Cs
K
Bivalentes
Mg
Ca
Ba
Ra
Ni
Cu
 N IO N S
Trivalentes
Monovalentes
Al
Bi
Fé
Bivalentes
Trivalentes
N (Fluoreto)
(Nitr
N
F (Fluoreto)
S(Sulfeto)
Cl (Cloreto) SO4 (Sulfato) BO3 (Borato)
Br (Brometo)
O (Óxido)
P (Fósfeto)
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CIÊNCIAS
FUNDAMENTAL
MÓDULO 4
C OMPOSTOS Q UÍMICOS
F ÓRMULAS Q UÍMICAS
Para se formar um composto químico é necessário completar sua última camada com 8 elétrons, para que haja estabilidade.
As fórmulas químicas são constituídas pela combinação correta das valências e expressas por símbolos.
Pela nomenclatura moderna, deve-se colocar o cátion
na frente, seguido pelo ânion e lê-se da direita para a esquerda.
Exemplo:
Exemplo:
Cl (cloro)
Na (sódio)
LEITURA: CLORETO DE SÓDIO.
Quando as valências não estão equilibradas
algebricamente, acrescentam-se números na base do símbolo, a fim de acertá-las.
A não existência de número na base do símbolo de
algum elemento, significa que existe somente um átomo.
NaCl (cloreto de sódio)
Uma fórmula química representa uma molécula da respectiva substância.
Para facilitar a formação dos compostos, em exercícios
Exemplos:
dizemos que: a soma algébrica das valências é igual a zero.
 cátion 

Na H = Hidrogênio
Cl
 sódio

O
= Oxigênio
2
Exemplos:
2
+
Cl
⇒
NaCl
(Cloreto de Sódio)
Ca++ +
O-
⇒
CaO
(Óxido de cálcio)
+
Na
Na
Ca
-
H2 +
+
O-
⇒
H2O
(Água)
Al+++
+
Cl3-
⇒
AlCl3
(Cloreto de Alumínio)
Cl
O
Na
Ca
Cl
O
Cloreto de Sódio
Óxido de Cálcio
 ânion 


 cloro 
H2O = Água
CO2 = Gás carbônico
N2
= Nitrogênio
NaCl = Cloreto de sódio
LiF
= Fluoreto de lítio
CaO = Óxido de cálcio
CuSO4 = Sulfato de cobre
K2Cr2O7 = Dicromato de potásio
CaCO3 = Carbonato de cálcio
NaOH
= Hidróxido de sódio
KClO3 = Clorato de potássio
MgO
= Óxido de magnésio
KNO3 = Nitrato de potássio
HCl
= Ácido clorídrico
Na2CO3 = Carbonato de sódio
HNO3
= Ácido nítrico
NaClO = Hipoclorito de sódio
H2SO4
= Ácido sulfúrico
KmnO4 = Permanganato de potássio
H2CO3
= Ácido carbônico
As moléculas dos exemplos dados são formadas por número variado de átomos.
H
O
H
O
Água
H
Cl
Cl
Al
Cl
H2
= Dois átomos de hidrogênio.
H2O
= Dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
CO2
= Um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
KClO3
= Um átomo de potássio, um átomo de cloro e três
NaOH
= Um átomo de sódio, um átomo de oxigênio e um
átomos de oxigênio.
Cl
Cl
Al
Exemplos:
H
Cloreto de Alumínio
átomo de hidrogênio.
H2SO4
Cl
= Dois átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e
quatro átomos de oxigênio.
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