LISTA DE EXERCÍCIOS
Goiânia, ____ de ___________ de 2014
Série: 3º ano
Turma: _____
Aluno(a):______________________________________________________________
Disc.: Química  Professor: Jorge Tadeu  e-mail: [email protected]
Questão 01)
Considere as semi-reações abaixo e assinale a alternativa que contém
os agentes oxidantes em ordem de força decrescente.
Cr2O72– (aq) + 14H+(aq) + 6e–  2Cr3+(aq) + 7H2O(l) Eº = 1,33v
MnO4– (aq) + 8H+(aq) + 5e–  Mn2+(aq) + 4H2O(l) Eº = 1,49v
Pb2+(aq) + 2e–  Pb(s) Eº = –0,13v
a)
b)
c)
d)
Pb < Cr3+< Mn2+
MnO4–< Cr2O72– < Pb2+
Pb > Cr3+> Mn2+
MnO4– > Cr2O72–> Pb2+
Com base na pilha representada, analise as proposições abaixo.
Questão 02)
Uma célula eletroquímica foi construída baseada nas semirreações
apresentadas a seguir.
Ni2+ (aq) + 2e–
+
–
Ag (aq) + 1e




Ni (s) Eo = –0,26 V
Ag (s)
Eo = +0,80 V
Considerando-se as informações fornecidas, conclui-se que o potencial
padrão da célula é de:
a)
b)
c)
d)
Questão 05)
O citocromo, uma proteína de estrutura complexa e aqui representado
por CyFe2+, reage com o gás oxigênio presente no ar que as pessoas
respiram, fornecendo energia necessária para sintetizar adenosina
trifosfato (ATP). O corpo humano utiliza a ATP para promover uma
série de reações metabólicas.
Na equação que representa corretamente a reação global responsável
pelo fornecimento de energia para a síntese da ATP, o
+1,06 V
–1,06 V
+0,54 V
–0,54 V
Questão 03)
Analise as proposições em relação a um experimento de eletroquímica.
I.
Em uma reação de óxidorredução que ocorre espontaneamente,
os elétrons são transferidos de uma espécie química com maior
potencial de redução para outra com menor potencial de redução.
Portanto, ao calcularmos a diferença de potencial da célula, chega-se a
um valor positivo.
II. Uma medida de potencial eletroquímico considera o uso de um
eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). Se a semicela H+/H2 atuar como
ânodo, a semirreação será a de oxidação de H2 a H+ e, se atuar como
cátodo, será a de redução de H+ a H2.
III. Uma das formas de evitar o acúmulo de cargas elétricas nas
soluções catódicas e anôdicas é o uso de uma ponte salina. O excesso
de ânions ou cátions gerados nas reações eletroquímicas é compensado
pela migração de íons provenientes da ponte salina.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
00. O fluxo de elétrons no fio externo é do metal A para o metal B.
01. A reação B(s) + A+(aq)  B+(aq) + A(s) possui G  0.
02. O eletrodo do metal B atua como ânodo, sendo a semirreação:
B(s)  B+ (aq)+ 1e –
03. A semirreação A+(aq) + 1e–  A(s) possui maior potencial
padrão de redução que a semirreação B+(aq) + 1e–  B(s).
04. A concentração de A+(aq) diminui durante o funcionamento da
pilha.
Somente a afirmativa II é verdadeira.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Dados:
O2(g) + 4H+(aq) + 4e–  2H2O(l) E0 = +0,82 V
CyFe3+(aq) + e–  CyFe2+(aq) E0 = +0,22 V
a)
b)
c)
d)
e)
gás oxigênio é o agente redutor.
CyFe2+ é o agente oxidante.
valor de E0 é igual a + 0,60 V.
número de oxidação do átomo de oxigênio permanece inalterado.
gás oxigênio sofre oxidação, pois cede elétrons para o citocromo.
Questão 06)
Em uma piscina tratada com sulfato de cobre (CuSO4), um usuário
deixou uma lata de alumínio submersa. Considerando os potenciais
padrão de redução dos metais citados,
a) demonstre, por meio de equações eletroquímicas, o que ocorre na
superfície do alumínio;
b) calcule a ddp e escreva a reação global de uma célula
eletroquímica formada por eletrodos de Al e Cu.
Questão 04)
O esquema a seguir representa uma pilha montada com eletrodos dos
metais A e B. Como pode ser observado no esquema, ocorre aumento
de massa do metal A com concomitante desgaste do metal B.
Questão 07)
As pilhas ou células eletroquímicas presentes no nosso cotidiano são
utilizadas em brinquedos, equipamentos eletrônicos, relógios etc. São
dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por
meio de reações de oxirredução espontâneas. O esquema representa
uma célula eletroquímica.
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RESPONSABILIDADE AMBIENTAL – Nossos papéis são de florestas 100% plantadas e renováveis
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De acordo com os dados apresentados, conclui-se que os metais mais
indicados para proteger o ferro e, consequentemente, retardar sua
corrosão são:
Sobre essa célula, constata-se que
a) o eletrodo de ferro é o ânodo.
b) ao fechar a chave do circuito, o fluxo de elétrons migrará do
eletrodo de alumínio para o eletrodo de ferro.
c) a massa do eletrodo de ferro diminui.
d) ao agitar uma solução de Fe(NO3)2 com uma colher de alumínio,
nada acontecerá com a colher.
e) o eletrodo de alumínio é o cátodo.
Questão 08)
Uma maneira de proteger estruturas metálicas da corrosão em
ambientes úmidos é ligá-las eletricamente a metais com potenciais de
oxidação maiores do que o do metal da estrutura. O metal com maior
potencial de oxidação oxida-se preferencialmente (ânodo de sacrifício)
ao metal da estrutura, protegendo-a da corrosão (proteção catódica).
Para testar quais metais protegem o ferro, em cada um de três tubos de
ensaio contendo água, foi colocado um prego de ferro com um fio
metálico enrolado em torno de si de acordo com o esquema:
Os potenciais padrões de redução dos metais envolvidos são:
2+
–
2+
–
2+
–
Pb (aq) + 2 e
Fe (aq) + 2 e
Zn (aq) + 2 e
Mg e Pb
Mg e Zn
Zn e Pb
Sn e Mg
Sn e Pb
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no
Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de grandes profundidades
em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso,
denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil
aumentará significativamente a produção de petróleo. Após a extração,
o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série
de processos de purificação denominada de refino, em que o petróleo
entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde
serão separadas as diversas frações.
Questão 10)
tubo 1 - fio de cobre,
tubo 2 - fio de chumbo,
tubo 3 - fio de zinco.
Cu2+(aq) + 2 e–
a)
b)
c)
d)
e)
Cu(s)
Ε° = +0,34 V
Pb(s)
Ε° = –0,13 V
Fe(s)
Ε° = –0,44 V
Zn(s)
Ε° = –0,76 V
A corrosão é uma preocupação nos projetos envolvendo transporte de
petróleo via oleodutos (tubulações de aço). Uma forma de prevenir a
corrosão dessas tubulações é conectar a elas uma barra de metal que se
oxida mais facilmente que o aço, a qual funciona como eletrodo de
sacrifício. No esquema a seguir, o metal do eletrodo de sacrifício é o
magnésio.
Podemos prever que ocorrerá proteção do ferro:
a)
b)
c)
d)
e)
apenas no tubo 1;
apenas no tubo 2;
apenas no tubo 3;
nos tubos 1 e 2;
nos tubos 2 e 3.
Questão 09)
A corrosão é um processo de óxido-redução que ocorre em metais.
Este problema é frequentemente observado em canalizações de água e
lataria de automóveis. Em automóveis, por exemplo, a lataria
(constituída de ferro) é oxidada facilmente quando exposta à maresia.
A corrosão pode ser evitada pelo uso de revestimentos de proteção,
como tintas, graxas ou alguns metais de sacrifício, tornando a lataria
mais resistente ao processo oxidativo. A tabela a seguir apresenta as
semirreações e o potencial padrão (Eº) para cinco metais.
Considerando essas informações, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
O magnésio é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons.
O magnésio é o anodo, de onde sai o fluxo de elétrons.
O magnésio é o catodo, de onde sai o fluxo de elétrons.
A tubulação de aço é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons.
A tubulação de aço é o catodo, de onde sai o fluxo de elétrons
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: A
3) Gab: D
4) Gab: FVVVV
5) Gab: C
6) Gab:
a) 2 Al0 + 3 Cu2+  2 Al3+ + 3 Cu0
b) 2 Al0 + 3 Cu2+  2 Al3+ + 3 Cu0
E0 = 0,34 + 1,66 = 2,00 V
7) Gab: B
8) Gab: C
9) Gab: B
10) Gab: B
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