Vestibular PUCRS 2015/1
Resolução da Prova de Química
1. Alternativa (C)
As diferentes cores da chama mostram que o combustível da vela é queimado em regiões
distintas. A região amarelada da chama ocorre pela oxidação do carbono. A diminuição do
tamanho da vela se deve ao derretimento e consumo do combustível da vela que sobe
pelo pavio por capilaridade. A fumaça preta se deve à combustão incompleta do
combustível. A parafina da vela sofre combustão.
2. Alternativa (B)
Os elementos constituintes do nitrato de sódio e nitrito de sódio são: nitrogênio, oxigênio
e sódio.
3. Alternativa (E)
A presença de um carbono quiral no composto 4 determina a existência de isomeria
óptica. Observe na figura o carbo quiral assinalado.
4. Alternativa (A)
I. (correta) A conversão dos íons ferro (II) em íons ferro (III), mostra o processo de
oxidação que é realizado pelos íons nitrato e nitritos, conforme o texto da questão.
II. (correta) As proteínas são obtidas a partir da condensação de amino ácidos que são
espécies que apresentam C, N, H e O, no caso da hemoglobina temos a presença do ferro,
segundo o texto da questão.
III. (errada) A redução no nitrogênio nos nitratos e nitritos se dá na presença do ferro (II).
IV.(errada) O ferro está ligado ao nitrogênio. Observe a molécula de hemoglobina.
5. Alternativa (E)
Monóxido de diidrogênio é a água, composto neutro na sua forma pura, covalente, que
pode ser obtida na célula de combustível através da reação: H 2(g) + ½ O 2(g) → H 2 O (l)
6. Alternativa (E)
O vidro comum se obtém por fusão do dióxido de silício, carbonato de sódio e carbonato
de cálcio.
7. Alternativa (B)
Metal alcalino do 4º. Período = K, halogênio do 3º. Período = Cl.
K + ½ Cl2 → KCl
35,5g ....... 1mol
18g ............ x
x = aproximadamente 0,5 mol.
8. Alternativa (B)
Reação de transesterificação: óleo comestível + álcool → novo éster + glicerina.
9. Alternativa (C)
H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242 kJ/mol
2g ........................ 242 kJ
1000g .................... x = 121.000 kJ
C8H18 + 12,5 O2
→ 8 CO2 + 9 H2O
∆H = Hp - Hr = [(-393 x 8) + (-242 x 9)] - (-259)] = - 5063 kJ
114 g de C8H18 ................. 5063 kJ
1000g ................................. x = 44.412 kJ
Comparando: 121.000 kJ do H2 / 44.412 kJ do C8H18 =
aproximadamente 2,7
10. Anulada