3º
Q22
Esta prova contém
M
5
A
09/09/10
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
01) [2,0 pontos] Um químico preparou uma solução de ácido cianídrico 0,01M e,
experimentalmente, mediu a [H+] dessa solução, encontrando-a igual a 1,4.10-6 mol/l.
a) Calcule o Ka para o ácido cianídrico na temperatura do experimento.
b) Comparando com o Ka do ácido etanóico que é 1,8.10-5, qual ácido é mais forte?
02) [2,0 pontos] Dissolveu-se 0,001mol de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) em água suficiente
para preparar 1 litro de solução. A partir dessas informações, determine:
(log5= 0,7)
a) a concentração de OHb) a concentração de H+
c) o pH
d) se a solução é ácida, básica ou neutra.
03) [2,0 pontos] Numa solução de ácido acético, temos o seguinte equilíbrio:
CH3COOH(aq) = CH3COO-(aq) + H+(aq)
Se adicionarmos acetato de sódio (CH3COONa), descreva o que ocorre:
a) com o equilíbrio químico.
b) com a concentração do H+.
04) [2,0 pontos] Em uma solução 0,1molar de um ácido monoprótico o grau de ionização é
igual a 10%.
a) Calcule a concentração do H+ na solução.
b) Calcule o pH da solução.
c) Sabendo que o azul de bromotimol muda de amarelo para azul no intervalo de pH de 6,0 a
7,6, que cor o indicador ficaria nesta solução ácida?
05) [2,0 pontos] Indicar o caráter ácido, básico ou neutro das reações de hidrólise dos
seguintes compostos:
a) FeSO4
b) K3PO4
c) NaCl
d) CuI