RESOLUÇÃO E (OU) COMENTÁRIOS DOS EXERCÍCIOS
SUPERINTENSIVO SEMANA 1
HISTÓRIA
Resposta da questão 1:
[A]
Roma praticava o escravismo de guerra e, por isso, durante seu processo expansionista,
conseguiu um grande número de escravos, que foram largamente usados na agricultura.
Resposta da questão 2:
01 + 02 + 08 + 16 = 27.
A afirmativa [04] está incorreta, pois os servos tinham uma série de obrigações servis
para com os senhores feudais; entre elas, podemos citar a corveia, a talha, banalidades,
entre outras.
Resposta da questão 3:
[E]
Uma das características do feudalismo foi a descentralização do poder, com o
fortalecimento do poder local, ou seja, dos senhores feudais, em detrimento do poder
real. A economia essencialmente agrária estava baseada no trabalho servil, realizado
pelo camponês livre – não escravo –porém “preso à terra” por um conjunto de
obrigações costumeiras, como a corveia, a talha e as banalidades; esta última uma
obrigação paga pelo servo ao senhor feudal, em produtos, como taxas pela utilização de
recursos como moinho e fornalha. No interior da elite, a nobreza, as relações pessoais se
fortaleceram e se estabeleceram os lações de suserania e vassalagem, sempre entre
nobres.
Resposta da questão 4:
01 + 04 + 16 = 21.
No coliseu realizavam-se jogos e, também, “caças” de animais selvagens, trazidos
principalmente da África.
No século I começou a difusão do cristianismo, porém eram poucos os convertidos.
Somente a partir do século IV pode-se dizer que os cristãos se tornaram maioria em
Roma.
As conquistas de Alexandre deram origem à cultura helenística, formada por elementos
de origem grega, associada a características de origem egípcia e persa.
Os modelos políticos de Atenas e Esparta eram muito diferentes e a democracia se
desenvolveu apenas em Atenas, permanecendo Esparta com um modelo aristocrático.
De fato, a Grécia, principalmente no período clássico, é considerada o berço da
filosofia.
Resposta da questão 5:
F - F - V - F - V.
O cristianismo, religião monoteísta de origem judaica, se desenvolveu durante o período
imperial e não no período republicano da história romana. Foi responsável por subverter
a ordem instituída, tanto do ponto de vista cultural como institucional, pois os romanos
começaram a compreender o imperador como uma divindade. Pode ser considerado
uma religião universalista, que procurou atrair indivíduos de povos e camadas sociais
diferentes.
Resposta da questão 6:
[B]
A questão pode ser respondida a partir da leitura do texto e de conhecimentos gerais
sobre a expansão islâmica, e não é necessário o conhecimento específico sobre os povos
africanos e seu processo de islamização. Por conta de interesses comerciais, grupos
árabes estabeleceram contato e se misturavam a povos africanos, num processo de
interação cultural que, mais tarde, contribuiu para a difusão da religião. Esses grupos
mercantis eram minoritários e existiram em diversas regiões da África, mesmo sob
domínio de outros povos. O texto destaca que alguns grupos africanos – e não árabes –
foram, posteriormente, responsáveis pela expansão do islamismo para diversas partes do
interior do continente.
Resposta da questão 7:
[A]
O Código de Hamurabi, sintetizado na frase “olho por olho, dente por dente”, tratava
agressor e agredido de formas diferentes, considerando a classe social a que pertenciam.
Resposta da questão 8:
[C]
Como Sevcenko atesta em sua afirmação, as Olimpíadas adquiriam um significado mais
profundo para os gregos, distanciando-se de qualquer alusão a um momento de diversão
ou algum exercício de controle social por parte do Estado. Os jogos estavam
amalgamados à própria cultura grega, sendo parte constituinte da identidade que o
homem ordinário construía de si mesmo como um heleno.
Resposta da questão 9:
[A]
Após o declínio das cidades-Estado gregas, provocado pela Guerra do Peloponeso, os
Macedônios liderados por Filipe II dominaram a Grécia, mas não destruíram sua
cultura. Alexandre – o Grande, filho do governante macedônico, foi educado pelo grego
Aristóteles e, quando iniciou a expansão de seus domínios pelo oriente, promoveu a
difusão da cultura grega, que com contribuições dos costumes orientais recebeu o nome
de Cultura Helenística.
Resposta da questão 10:
[A]
Tipo de exercício básico e pouco utilizado nos vestibulares, com o preenchimento de
lacunas. Retrata características básicas do feudalismo. Por “relações horizontais”
entendem-se aquelas que ocorrem entre indivíduos da mesma camada. As relações
verticais se referem às relações entre indivíduos de camadas diferentes.
Resposta da questão 11:
[A]
A concepção de um período histórico denominado de “Idade das Trevas” ainda é
presente na atualidade, porém ela é rejeitada pela ampla maioria dos historiadores.
Estudos ressaltam os avanços alcançados no período, como o desenvolvimento da
cartografia e o progresso no domínio marítimo, e não apenas os problemas enfrentados
pela sociedade europeia.
Resposta da questão 12:
V – F – V – V – F.
A religião muçulmana é monoteísta e formada por um conjunto de tradições – parte
delas cristãs, mas também judaicas; vale a pena lembrar que consideram Cristo como
um importante profeta.
Na idade média, os árabes muçulmanos produziram conhecimento em diversas áreas do
saber cientifico, literário e artístico;
Para os muçulmanos Maomé foi o último e mais importante profeta, responsável por
receber de Alá as leis divinas, compiladas no livro sagrado, o Alcorão.
Resposta da questão 13:
F – F – F – V – V.
O trabalho servil tem características próprias, diferentes da escravidão que o precedeu
ou do modelo assalariado que o sucedeu. O servo estava “preso à terra”, devia impostos
– tributos ou obrigações – costumeiros, em tese, por receber um lote e proteção do
senhor feudal.
Resposta da questão 14:
[C]
Apenas a alternativa [C] pode ser considerada correta porque o enunciado pede para que
a resposta seja resultado da interpretação do texto. Ciro Flamarion afirma que “A
irrigação NÃO pode ser vista como causa do surgimento do Estado (...)”, então a
agricultura não seria o motivo da centralização egípcia.
Resposta da questão 15:
[D]
Na época do feudalismo, a corveia era trabalho gratuito que os servos e camponeses
deviam prestar ao seu senhor feudal ou ao Estado três ou mais dias por semana,
caracterizando-se como um dos tributos previstos no contrato de enfeudação.
Resposta da questão 16:
[B]
Uma questão que exige conhecimento básico e simples interpretação de texto, que
afirma literalmente que o poder central se enfraqueceu. A expressão “latifundiários”
pode criar pequena confusão, pois não é normalmente usada para designar os
proprietários rurais que se tornam mais poderosos, normalmente tratados por “senhores
feudais”. A estrutura de poder no mundo feudal é considerada localizada ou
descentralizada.
Resposta da questão 17:
[E]
Resposta da questão 18:
Economia mercantil; Educação humanista e filosófica; Política democrática.
Diferia da economia agrícola, educação militar e lacônica e política aristocrática militar
de Esparta.
Resposta da questão 19:
[A]
Resposta da questão 20:
[D]
BIOLOGIA - MAGDA
Resposta da questão 1:
[E]
Em meio hipotônico (água pura), a célula vegetal fica túrgida (A). O protozoário
elimina o excesso de água que ganha, em água pura, por contrações do vacúolo pulsátil.
A célula animal não controla a entrada de água, por osmose, e pode sofrer ruptura.
Resposta da questão 2:
a) As enzimas lisossômicas são denominadas genericamente como hidrolases ácidas.
b) Funcionando bem apenas em pH ácido, o citoplasma ligeiramente alcalino, das
células em geral, fica protegido contra o ataque pelas enzimas digestórias de lisossomos
eventualmente rompidos.
Resposta da questão 3:
[B]
O citoesqueleto está presente tanto em células animais quanto em células vegetais. Os
centríolos não são encontrados em células de plantas. O cloroplasto e a parede celular
são encontrados somente em células vegetais. O complexo golgiense está presente tanto
em células animais quanto em células vegetais. As células de plantas parecem não
conter lisossomas, mas o vacúolo central de uma célula vegetal pode funcionar de forma
equivalente.
Resposta da questão 4:
01 + 16 = 17.
[02] Incorreto. As mitocôndrias são responsáveis pela produção de energia nas células.
A digestão intracelular é realizada pelos lisossomos.
[04] Incorreto. As substâncias tóxicas às células, tais como o CO2, a amônia, a ureia
etc., são eliminadas pela membrana plasmática. Os resíduos não digeridos pelas enzimas
lisossômicas são eliminados pelo processo de exocitose (ou clasmocitose).
[08] Incorreto. Os centríolos são organelas relacionadas aos processos de divisão
celular e formação dos cílios e flagelos.
Resposta da questão 5:
[A]
Uma droga que inibe o funcionamento do citocromo c produzirá o seguinte efeito:
complexo 1 – reduzido; ubiquinona – reduzida; complexo 3 – reduzido; e complexo 4 –
oxidado.
Resposta da questão 6:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Todos os itens estão corretos e relacionados às propriedades físico-químicas e
biológicas da água.
Resposta da questão 7:
[A]
II. Falso. Os fosfolipídios apresentam uma região hidrofílica na membrana plasmática
que fica voltada para o ambiente aquoso.
III. Falso. O colesterol é um lipídio presente apenas na membrana plasmática de células
animais.
Resposta da questão 8:
[D]
A fagocitose corresponde ao processo de emissão de pseudópodes com a finalidade de
englobar, em massa, quantidades significativas de material líquido e sólido pelas
células.
Resposta da questão 9:
[D]
Em meio hipertônico (solução de NaC 10%), as hemácias perdem água, por osmose, e,
consequentemente, reduzem seu volume.
Resposta da questão 10:
[B]
O retículo endoplasmático liso está relacionado a modificações de substâncias tóxicas e
à síntese de lipídios e esteroides. O sistema golgiense, por sua vez, realiza a secreção
celular e a síntese dos polissacarídeos componentes da parede celular vegetal.
Resposta da questão 11:
[A]
As etapas do processo de respiração celular aeróbica mostradas no esquema são: [I] –
glicólise; [II] – ciclo de Krebs e [III] – cadeia respiratória.
Resposta da questão 12:
[A]
O calciferol (calcitriol ou vitamina D) obtido na alimentação é importante para a
perfeita calcificação óssea e dentária.
Resposta da questão 13:
[B]
De acordo com o enunciado, as propriedades emergentes associadas ao indivíduo,
população, comunidade e ecossistema seriam: peso, natalidade, riqueza em espécies e
ciclo de nutrientes.
Resposta da questão 14:
Os fosfolipídios estão representados em azul escuro, as proteínas em verde e os
glicídios em azul claro e vermelho.
Os glicídios associados às proteínas são denominados glicoproteínas e os glicídios
associados aos lipídios, glicolipídios.
Resposta da questão 15:
[C]
A associação correta entre as organelas celulares e suas respectivas funções está
relacionada na alternativa C.
BIOLOGIA - DEVON
Resposta da questão 1:
[B]
Os meristemas apicais dão origem ao corpo vegetal primário, e os meristemas laterais
ao corpo vegetal secundário. Os meristemas apicais localizam-se nas extremidades de
raízes e de caules e nas gemas sendo responsáveis pelo crescimento primário, que
promove o alongamento de caules e raízes e a formação de órgãos. No caule e na raiz,
de fora para dentro, os meristemas primários constituem a protoderme, o meristema
fundamental e o procâmbio. O câmbio vascular e o felogênio são meristemas laterais
que permitem o crescimento secundário.
Resposta da questão 2:
Os galhos das árvores balançam com o vento e voltam à sua posição original. Por esse
motivo eles são ricos em fibras esclerenquimáticas que formam tecidos elásticos. Os
tecidos plásticos sofrem deformações e não retornam à sua posição original.
Resposta da questão 3:
[A]
Os representantes do reino vegetal são organismos pluricelulares, eucariotos,
autotróficos formados por células com paredes celulares constituídas por celulose e
hemicelulose.
Resposta da questão 4:
[C]
A correlação entre as colunas, de cima para baixo, está correta na alternativa [C].
Resposta da questão 5:
[A]
A sequência que correlaciona corretamente as colunas, de cima para baixo, é 4 – 3 – 1 –
2.
Resposta da questão 6:
[A]
Em cactos, as folhas são transformadas em espinhos. A fotossíntese é realizada pelo
parênquima clorofiliano localizado no caule.
Resposta da questão 7:
[C]
Os anéis concêntricos no caule de angiospermas dicotiledôneas correspondem aos vasos
lenhosos do xilema. Os anéis mais finos são formados na primavera e no verão
(primaveris) e os mais espessos no outono e inverno (estivais). A idade dessas plantas,
em anos, pode ser estimada contando-se dois anéis para cada ano, em média.
Resposta da questão 8:
[A]
Tubérculos são caules subterrâneos que armazenam amido (batata-inglesa). Raízes
tuberosas como a cenoura, a mandioca e a beterraba também contém reservas nutritivas.
O espinafre é formado por folhas comestíveis. A baga é um fruto com várias sementes
pequenas (uva, goiaba, laranja,...) e o grão de milho é um fruto seco indeiscente (não se
abre) que contêm uma semente denominada cariobse.
Resposta da questão 9:
[B]
As células vegetais são caracterizadas pela presença de um grande vacúolo (6),
plastídeos (7) e parede celular celulósica (11).
Resposta da questão 10:
04 + 08 + 16 = 28
A osmose é a passagem passiva de água do meio hipotônico para o hipertônico através
de uma membrana semipermeável. A membrana semipermeável dificulta a passagem de
solutos. Em isotonia não há osmose, o equilíbrio hídrico ocorre por difusão simples.
Resposta da questão 11:
04 + 08 = 12.
Os tecidos meristemáticos são responsáveis pelo crescimento e diferenciação dos órgãos
vegetais. Nos animais não há meristemas. O aumento do número de células nos
meristemas ocorre por mitoses de células primordiais. Os meristemas primários são
responsáveis pelo crescimento em comprimento (longitudinal) do vegetal. Os
meristemas secundários determinam o crescimento transversal da planta.
Resposta da questão 12:
04 + 16 = 20.
As trocas gasosas entre os tecidos caulinares e o ambiente são realizadas por lenticelas.
A epiderme é substituída pela súber nos vegetais que apresentam crescimento
secundário. Ao cortarmos os ápices das extremidades dos caules, surgem ramos a partir
do desenvolvimento das gemas laterais constituídas por tecido merismático primário.
Resposta da questão 13:
[E]
A erva-de-passarinho é uma planta parasita porque forma raízes sugadoras denominadas
haustórios. Essas estruturas atingem o xilema da planta hospedeira, de onde retiram a
seiva bruta.
Resposta da questão 14:
[B]
O parênquima aquífero está relacionado com o armazenamento de água e ocorre em
plantas suculentas de ambientes xerofíticos. O esclerênquima é responsável pela
sustentação de caules adultos.
Resposta da questão 15:
01 + 16 = 17
Meristemas são tecidos vegetais contendo células pequenas e indiferenciadas que
conservam sua capacidade de mitose. São responsáveis pelo crescimento do vegetal. Os
meristemas apicais ou primários são encontrados nas pontas de caules e raízes; realizam
mitose continuamente e são os responsáveis pelo crescimento longitudinal da planta. Os
meristemas secundários, responsáveis pelo crescimento do diâmetro do vegetal, são o
câmbio e o felogêneo e também realizam continuamente mitose. As afirmativas 01 e 16
são as únicas corretas.
Resposta da questão 16:
Característica 1 - As células xilemáticas apresentam parede celular rígida, impregnada
com lignina, o que confere resistência mecânica ao tecido a fim de resistir à variação de
pressão necessária ao transporte de água das raízes até o topo de sua copa.
Característica 2 - O tecido xilemático é composto por células mortas; assim, a ausência
de conteúdo celular permite um fluxo de água sem resistências.
Resposta da questão 17:
02 + 04 + 08 + 32 = 46
Resposta da questão 18:
A célula vegetal normal sofre plasmólise na solução II. Na solução III sofreu
deplasmólise voltando à situação normal.
Resposta da questão 19:
01 + 02 + 16 + 32 = 51
Resposta da questão 20:
[B]
Resposta da questão 21:
[A]
Resposta da questão 22:
[E]
QUÍMICA – SANDRA
Resposta da questão 1:
A substância A se funde durante 15 minutos, enquanto a substância B se funde durante
20 minutos. Assim, podemos afirmar que a substância A se funde mais rapidamente.
A temperatura ambiente em ambas as substâncias se encontram na fase líquida, com A
apresentando ponto de ebulição 50°C e B apresentando ponto de ebulição 118°C.
Nesse caso, a mistura homogênea deverá ser separada por destilação fracionada,
recolhendo-se o líquido mais volátil.
Resposta da questão 2:
[B]
[I] Verdadeira. A decantação ocorre por diferença de densidade entre o sólido e o
líquido.
[II] Verdadeira. A mistura heterogênea apresenta uma fase sólida (corpo de fundo) e
uma líquida.
[III] Falsa. A mistura é heterogênea.
Resposta da questão 3:
[B]
O aspirador de pó apresenta uma barreira física (filtro) que retira partículas sólidas
existentes no ar.
Resposta da questão 4:
[B]
O efeito estufa é um fenômeno natural existente na atmosfera terrestre, entretanto esse
fenômeno pode entrar em desequilíbrio, o que vem ocorrendo nas últimas décadas em
função da interferência humana no que diz respeito à emissão de substâncias que
potencializam esse efeito. Essa potencialização é conhecida como aquecimento global.
Resposta da questão 5:
[D]
A densidade e temperatura de ebulição, apesar de serem propriedades específicas das
substâncias, não apresentam relação alguma.
Resposta da questão 6:
[C]
A destilação é um método de separação de misturas homogêneas que separa os
componentes mais voláteis por aquecimento.
Resposta da questão 7:
[B]
2. Destilação simples – mistura homogênea sólido-líquido. Exemplo: água e sal.
1. Decantação – mistura homogênea líquido-líquido. Exemplo: água e óleo.
3. Destilação fracionada – mistura homogênea líquido-líquido Exemplo: água e álcool.
5. Filtração – mistura heterogênea sólido-líquido. Exemplo: água e areia.
Resposta da questão 8:
[C]
NaC ) ,
A mistura de NaC e areia é heterogênea, sendo que, um dos sólidos (
apresenta
alta solubilidade em água, enquanto a areia, não.
Dessa forma, é possível utilizar o processo de dissolução fracionada por adição da água
seguida de filtração, retirando, então, a areia. A água é finalmente evaporada, restando o
cloreto de sódio sólido.
Resposta da questão 9:
[E]
Decantação: separa o óleo da mistura de água com álcool, devido à diferença de
densidade.
Destilação fracionada: separa a água do álcool. Observação: como a água misturada ao
álcool pode formar uma mistura azeotrópica, deveria ser utilizada neste caso a
separação química, além da destilação fracionada.
Resposta da questão 10:
[D]
Comentários sobre as misturas binárias:
A: Uma mistura de líquidos homogênea de líquidos deve ser separada por destilação
fracionada.
B: Uma mistura de sólidos pode ser separada por inúmeros processos. Nesse caso
especificamente, sabe-se que a naftalina é um sólido que sublima, enquanto a areia é um
sólido que apresenta altíssimo ponto de fusão. Assim, pode-se separar a mistura por
sublimação.
C: Uma mistura de sólido dissolvido em um líquido (solução) pode ser separada por
destilação simples.
Resposta da questão 11:
[D]
O topsoil é uma mistura de areia com matéria orgânica onde as raízes serão
desenvolvidas. Essa mistura de sólidos permitirá uma boa drenagem através do solo,
bem como o fornecimento de água e nutrientes para as raízes. Sendo, portanto, uma
mistura de sólidos particulados, é possível afirmar que o topsoil é uma mistura
heterogênea.
Resposta da questão 12:
[B]
O lixo que é descartado incorretamente em lixões ou aterros comuns, sem controle gera
resíduos líquidos, contendo substâncias tóxicas, popularmente chamadas de chorume.
Esse líquido pode infiltrar o solo, contaminando lençóis freáticos, por exemplo.
Resposta da questão 13:
[C]
A letra da música mostra as diversas fontes de energia usadas pela sociedade moderna.
Também enfatiza a necessidade de se encontrarem novas formas. Essa necessidade fica
evidenciada no trecho:
“Agora eu tô bolando um carro movido a bagulhos
Dejetos, restos, detritos, fezes, três vezes estrume
Um carro de luxo movido a lixo.”
Resposta da questão 14:
[C]
Comentário sobre as alternativas falsas:
[A] Falsa. Os CFCs são substâncias que degradam a cama de ozônio.
[B] Falsa. Os sprays devem ser armazenados em ambientes arejados e livres do calor e
unidade.
[D] Falsa. A explosão da lata pode ocorrer com aumento de pressão, que depende de
aumento de temperatura.
Resposta da questão 15:
[B]
Os gases estufa absorvem radiação na faixa do infravermelho, sendo capazes de reter
calor na atmosfera terrestre. Alguns dos gases estufa são CO4, CH4, além do vapor de
água.
Resposta da questão 16:
[D]
Teremos:
A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra Z: alumínio,
ferro e cádmio.
Resposta da questão 17:
[B]
Alternativa [A] está incorreta, pois o sal de cozinha entra em ebulição em temperaturas
muito mais altas que a água e, na destilação, ele permanece no balão. A água é recolhida
no erlenmeyer.
Alternativa [B] está correta. No sistema de destilação, a água do balão que evapora, em
contato com as paredes mais frias do condensador, condensa e escorre até ser recolhida
no erlenmeyer.
Alternativa [C] está incorreta. A temperatura de ebulição do sal de cozinha é muito
maior que a temperatura de ebulição da água e é esta diferença que permite que os dois
sejam separados por destilação.
Alternativa [D] está incorreta, pois a diferença nas temperaturas de ebulição da água e
do sal faz com que a destilação seja um método eficiente para separá-los.
Resposta da questão 18:
a) Entre as etapas de tratamento de água (ETA) destacam-se a:
1.
Coagulação: o sulfato de alumínio é adicionado na sua forma natural (bruta) para
promover a coagulação das partículas sólidas que se encontram na água como,
por exemplo, a argila.
2.
Floculação: ocorre em tanques de concreto, movimentando-se a água para que as
partículas sólidas se aglutinam em flocos maiores.
3.
Decantação: processo em que, por ação da gravidade, os flocos com as
impurezas e partículas ficam depositados no fundo dos tanques, separando-se da
água.
4.
Filtração: retirada de impurezas de tamanho pequeno pela passagem da água por
filtros formados por carvão, areia e pedras de diversos tamanhos.
5.
Desinfecção: aplicação de cloro ou ozônio com a finalidade de eliminar microorganismos causadores de doenças.
6.
Fluoretação: nessa etapa é adicionado flúor na água para prevenir a formação de
cárie dentária em crianças.
7.
Correção de pH: cal hidratada ou carbonato de sódio é aplicado na água para
corrigir o pH da água e preservar a rede de encanamentos de distribuição.
b) O tratamento do lixo permite que parte dele seja reaproveitado, diminuindo assim a
quantidade que vai para os aterros. Além disso, diminui a possibilidade de
contaminação do solo, dos rios e lençóis freáticos.
c) O tratamento de esgoto impede ou diminui a contaminação de rios e lagos,
preservando a qualidade da água, o ecossistema ali presente e as condições gerais desses
rios e lagos.
Resposta da questão 19:
[D]
Na decantação o óleo se separa da água devido à diferença de polarização (óleo =
apolar, água = polar) e de densidade.
Resposta da questão 20:
[D]
Tanto o metano como o dióxido de carbono são chamados de gases estufa, pois
apresentam como propriedade a capacidade absorver radiação infravermelha refletida da
superfície da terra, dificultando seu escape para fora da atmosfera.
Resposta da questão 21:
[D]
As fórmulas apresentadas no quadro referem-se a substâncias compostas (formadas por
mais de um elemento químico).
Resposta da questão 22:
[A]
O carvão coque, além de ser matéria-prima, é o combustível utilizado no alto-forno.
Resposta da questão 23:
[C]
Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é reduzir o
desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2 da
atmosfera. Este processo também é conhecido como fotossíntese e neste caso se levaria
em consideração apenas a vegetação terrestre.
FÍSICA – CÉSAR
Resposta da questão 1:
[B]
Os melhores condutores de eletricidade são os metais porque possuem os elétrons da
camada mais externa mais fracamente ligados ao núcleo, sendo facilmente
transportados, quando se estabelece uma diferença de potencial entre os terminais do
condutor.
Resposta da questão 2:
[D]
Primeira Lei de OHM
V = R.i → 12 = Rx6 → R = 2,0kΩ
Resposta da questão 3:
[E]
Calculando a corrente elétrica:
i=
U 1500
=
= 1,5 A ⇒ i = 1500 mA.
R 1000
Como a corrente para provocar fibrilação (ifib) é de 500 mA:
i
1500
=
ifib
500
⇒=i 3 ifib .
Resposta da questão 4:
[E]
Para iniciarmos a resolução temos que calcular a tensão real da bateria, ou seja,
considerando o erro de medição de +/–10%.
Vmáx.
= 16,67 × 1,1
= 18,34V
Vmín.= 16,67 × 0,9= 15,00V
Como o circuito e o cabo estão aterrados, ambos possuem o mesmo potencial, ou seja,
podemos imaginar o circuito abaixo:
Onde R’ representa a resistência do cabo.
Resistência equivalente:
Req. =
R ×R'
R + R'
Aplicando a lei de Ohm, para os valores máximo e mínimo de tensão.
Valor máximo:
V
R × R ' Vmáx.
10 ⋅ R ' 18,34
R =→
= →
=
i
R + R'
i
10 + R '
10
R 'máx. = 2,25Ω
Valor mínimo:
V
R × R ' Vmín.
10 ⋅ R ' 15,00
R =→
= →
=
i
R + R'
i
10 + R '
10
R 'mín. = 1,77Ω
Como o cabo possui resistência de 0,01 Ω /m :
2,25
→ xmáx. =225m
0,01
1,77
=
→ xmín. =177m
0,01
xmáx. =
xmín.
[A] Incorreta. Não conseguimos determinar o comprimento total do cabo devido a sua
ruptura (a parte que se rompeu não faz mais parte do circuito) e a imprecisão do
voltímetro.
[B] Incorreta. A distância de aproximadamente 224m é máxima.
[C] Incorreta. A distância de aproximadamente 176m é mínima.
[D] Incorreta. 240m é maior do que a distância máxima.
[E] Correta. 210m está entre as distâncias máxima e mínima.
Resposta da questão 5:
[C]
Se A queima e as outras não se apagam, elas não podem estar em série, e, se o brilho
delas se altera, elas não podem estar as quatro em paralelo. Como o brilho de B
aumenta, a corrente em B aumenta; como o brilho de C e D diminui, a corrente nelas
diminui, implicando que a resistência equivalente do circuito aumenta. Essas análises
nos levam à alternativa [C].
Resposta da questão 6:
[D]
Das substâncias apresentadas, a única condutora é o alumínio sólido, à temperatura
ambiente.
Resposta da questão 7:
[D]
Como os dois resistores estão em paralelo, a ddp, U = 12 V, é a mesma nos dois ramos.
Aplicando a 1ª lei de Ohm:
12= 2 i ⇒ =i 6 A.
=
U R i ⇒
12= R 3 ⇒ R= 4 Ω.
Resposta da questão 8:
De acordo com a segunda lei de Kirchhoff, teremos:
VC − VR − ε =0 → 22 − VR − 12 =0
VR = 10V
Aplicando a definição de resistência elétrica:
R=
VR
10
→ 2=
i
i
i = 5A
Resposta da questão 9:
[C]
Para maior clareza, destaquemos dois pontos, A e B, do gráfico:
I. Incorreta. Quando a resistência é constante, tensão e corrente são diretamente
proporcionais, portanto o gráfico é uma reta que passa pela origem.
II. Incorreta. Calculemos a resistência para os pontos, A e B, destacados na figura:
R
=
A
UA
2
=
=
iA
0,15
13,3 Ω.
R
=
B
UB
6
=
=
iB
0, 25
24 Ω.
Portanto, a resistência aumenta com o aumento da corrente.
III. Correta. Calculemos as potências dissipadas para os valores dos pontos destacados:
PA = UA iA = 2 (0,15) = 0,3 W.
PB = UB iB = 6 (0,25) = 1,5 W.
PB > PA ⇒ a potência dissipada no filamento aumenta com o aumento da tensão
aplicada.
Resposta da questão 10:
[A]
Com os dados da afirmativa [A], de acordo com a 1ª lei de Ohm, a máxima corrente que
pode atravessar a pessoa é:
U=
R i ⇒ i=
U
300
=
=
0,003 A =
3 mA.
R 100.000
Os efeitos da corrente elétrica sobre o corpo humano estão listados abaixo, de forma
resumida, pois esses efeitos dependem do percurso seguido descarga elétrica.
1 mA = 0,001 A → início da percepção do choque.
10 mA = 0,01 A → provoca contração muscular.
20 mA = 0,01 A → começam as dificuldades na respiração.
80 mA = 0,08 A → pode ser fatal, cessando a respiração.
100 mA = 0,1 A → provoca fibrilação (movimentos desordenados das paredes do
coração).
Portanto, a pessoa poderá tranquilamente segurar o poraquê, pois a corrente de 3 mA,
corresponde apenas a um leve choque, sem perigo algum para a pessoa. De acordo com
o enunciado e os dados acima, a corrente elétrica torna-se perigosa para o ser humano a
partir de 70 mA ou 0,07 A.
Resposta da questão 11:
a) Dado: π = 3.
Vejamos as medidas assinaladas na figura a seguir.
Nessa figura, obtemos para o diâmetro do ponteiro dos segundos: D = 58,0 mm.
O período desse ponteiro é: T = 60 s.
A cada volta, o espaço percorrido pela extremidade desse ponteiro é: ∆S = π D.
v=
∆S π D 3 (58)
= =
∆t
T
60
⇒ v=
174
60
⇒
v = 2,9 mm/s.
Uma segunda solução é considerarmos que, entre as marcas de 14 s e 16 s, a trajetória
da extremidade do ponteiro é praticamente retilínea, aproximadamente, igual a 6,0 mm,
como destacado na figura.
v=
∆S 6,0
=
∆t
2
⇒ v = 3,0 mm/s.
b) Dados: q = 2,4 A.h = 8,64 × 103 C; ∆t = 400 dias = (400 × 24) h.
A corrente elétrica média é dada por:
i=
q
2,4
0,1
=
=
= 2,5 × 10−4 A
∆t 400 × 24 400
i = 0,25 mA.
⇒
Resposta da questão 12:
[D]
Dados: U = 600 V; R1 = 2 kΩ = 2 × 103 Ω; R2 = 16 kΩ = 16 × 103 Ω.
Ao segurar as extremidades do peixe, a pessoa e o peixe se associam como resistores em
série. Aplicando a 1ª lei de Ohm:
U = (R1 + R2) i ⇒ 600 = 18 × 10 i ⇒ i =
⇒
3
600
18 × 103
⇒ i = 33,3 × 10–3 A ⇒ i = 33,3 mA
19 mA < i < 100 mA.
Resposta da questão 13:
[D]
Da 2ª lei de Ohm:
R=
ρL
A ,
R=
σL
A
sendo ρ a resistividade do material. Como a condutividade é o inverso da
resistividade:
.
Aplicando essa expressão às três camadas:
d
d
2 ⇒R =
;
1
2σ1A
σ1A
R1 =
R2 =
R3 =
d
d
4 ⇒R =
1
4σ 2 A
σ2 A
e
d
d
4 ⇒R =
;
3
σ1A
4σ1A
Essas camadas comportam-se como três resistores em série. A resistência equivalente é:
Req = R1 + R2 + R3 ⇒ Req =
Req
=
d
d
d
+
+
2σ1A 4σ2 A 4σ1A
d ( 3σ2 + σ1 )
2σ2 d + σ1d + σ2 d
=
⇒ Req
4Aσ1σ2
4Aσ1σ2
.
Aplicando a 1ª lei de Ohm ao circuito, vem:
=i
i=
V
V
⇒=i
d ( 3σ2 + σ1 )
Req
4Aσ1σ2
4VAσ1σ2
d ( 3σ2 + σ1 )
.
⇒
(M.M.C. = 4Aσ1σ2)
Resposta da questão 14:
[B]
Sendo ρ a resistividade do material, L o comprimento do condutor e A a área de sua
secção transversal, a segundo lei da Ohm nos dá que a resistência (R) desse condutor é:
R= ρ
L
A
.
Dobrando o comprimento e reduzindo à metade a área de sua secção transversal, a nova
resistência passa a ser:
2L
 L
ρ
=
R' =
4ρ 
A
 A
2
⇒ R’ = 4 R.
Resposta da questão 15:
[A]
Dados: D = 2 cm = 2 × 10–2 m; L = 2 × 103 m; i = 103 A; ∆t = 1 h = 3,6 × 103 s.
A resistência da linha é dada pela 2ª lei de Ohm:
R= ρ
L
.
A
π D2
D
π  ⇒ A =
4 .
Mas, a área da secção transversal é dada por: A = πr2 =  2 
2
(
Então: R =
) (
4 1,57 × 10−8 × 2 × 103
4 ρL
⇒R=
2
π D2
π D2
3,14 2 × 10−2
4
=
ρL
P=
Da expressão da potência:
(
)
)
12,56 × 10−5
−4
= 3,14 × 4 × 10
= 0,1
Ω.
∆E
⇒ ∆E= P ∆t.
∆t
Lembrando que a potência elétrica é: P = R i2, temos:
4 ρL
∆E = R i ∆t =
2
π D2
( 0,1) × (103 ) × ( 3,6 × 103 ) = 3,6 × 108 J.
i ∆t ⇒ ∆E =
2
2
Resposta da questão 16:
[E]
Para se determinar quantos aparelhos são necessários, deve-se conhecer a capacidade de
refrigeração do modelo a ser instalado. Quanto mais aparelhos são instalados, maior a
corrente “puxada” da rede, necessitando de fios de diâmetro cada vez maior. Para tal, é
necessário determinar a intensidade da corrente elétrica de alimentação dos aparelhos.
Resposta da questão 17:
5
Para o palito, o campo elétrico no seu interior deve ser, no mínimo, E= 5 ⋅ 10 V / m.
–2
Sendo L= 6 cm= 6 ⋅ 10 m.
A mínima diferença de potencial é:
Umín = E L = 5 × 105 × 6 × 10−2
⇒
Umín= 3 × 104 V.
Para a tora:
ρ=
5 ⋅ 104 Ω ⋅ m; S =
0,2 m2 ; L =
4 m.
R=
ρ
L
4
=×
5 10 4
S
0,2
R=
1× 106 Ω.
⇒
QUÍMICA - PRICILA
Resposta da questão 1:
[E]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
A osmose cria um ambiente desfavorável à sobrevivência dos micro-organismos, pois o
solvente (água) migra da região de maior pressão de vapor (alimento) para a de menor
pressão de vapor (sal).
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
Em meio hipertônico, os micro-organismos decompositores perdem água, por osmose, e
morrem. Dessa forma, os alimentos salgados são mais conservados do que o alimento
fresco.
Resposta da questão 2:
[C]
Análise das afirmações:
I. Correta. A –45°C o composto A apresenta maior pressão de vapor em relação ao
composto B, pois nele existem forças intermoleculares menos intensas.
II. Correta. Quanto maior a massa molar de um alcano não-ramificado, maior será o seu
ponto de ebulição, pois com o aumento da superfície de contato ocorre intensificação do
dipolo induzido.
III. Incorreta. São isômeros de cadeia os compostos B (cadeia ramificada) e D (cadeia
normal).
IV. Correta. A presença de ramificações diminui o ponto de ebulição dos compostos
orgânicos que são isômeros de cadeia, pois ocorre diminuição da superfície de contato e
de forças atrativas.
Resposta da questão 3:
[C]
Análise das alternativas:
a) Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade
em água e, no estado sólido, não apresenta condutividade elétrica, pois os íons ficam
retidos na rede cristalina.
b) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que não conduz
a corrente elétrica, pois não ocorre dissociação iônica.
c) Correta. Teremos as seguintes dissociações iônicas do hidróxido de sódio e do cloreto
de sódio em água:
NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH− (aq)
NaC(aq) → Na+ (aq) + C − (aq)
Os íons são responsáveis pelo transporte de cargas.
d) Incorreta. Não existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções, pois
a solução de sacarose não sofre dissociação iônica.
e) O ácido carbônico é um diácido instável, sendo considerado como ácido fraco.
Resposta da questão 4:
[D]
Para 1 litro de solução de HNO3 0,50 mol/L tem-se 0,50 mol de HNO3.
HNO3 = 63 g / mol
mHNO3 = 0,50 × 63 = 31,5 g
2HNO3 + CaCO3 → H2O + CO2 + Ca(NO3 )2
2 × 63 g
31,5 g
100 g
mCaCO3
mCaCO3 = 25 g.
Resposta da questão 5:
a) Teremos:
1000 mL da solução A
200 mL da solução A
1,2 mol do soluto
n mol do soluto
n = 0,24 mol do soluto.
b) Teremos:
n(final) = nA + nB
C(final) × V(final) = CA × VA + CB × VB
C(final) × 400 = 1,2 × 100 + 1,8 × 300
C(final) = 1,65 mol / L
Resposta da questão 6:
[B]
Em 100g se solução temos 2,8g de cloro.
Pela legislação, a massa de cloro deve representar um valor entre 2,0% e, no máximo,
2,5% da solução. Vamos considerar que uma massa m de água foi adicionada, de forma
que a massa total da solução passou a 100+m.
Na hipótese de se preparar uma solução com 2,5% (valor máximo permitido):
100 + m ———— 1
00%
2,8g ———— 2,5%
2,5 ⋅ (100 + m)= 280 ⇒ 250 + 2,5m= 280 ⇒ 2,5m= 30 ⇒ m=
30
= 12g
2,5
Na hipótese de se preparar uma solução com 2,0% (valor mínimo permitido):
100 + m ———— 1
00%
2,8g ———— 2,0%
2,0 ⋅ (100 + m)= 280 ⇒ 200 + 2,0m= 280 ⇒ 2,0m= 80 ⇒ m=
80
= 32g
2,5
Assim, para atender a legislação, a massa de água adicionada deverá ser um valor entre
12g e 32g.
Resposta da questão 7:
Teremos:
NaHCO3 = 84 g.mol−1
Na2CO3 = 106 g.mol−1
HC = 36,5 g.mol−1
24,00 mL (padrão)
= 24,00 × 10−3 L
40,00 mL (padrão)
= 40,00 × 10−3 L
Na2CO3 + 2HC → H2CO3 + 2NaC
2 mol
106 g
0,1272 g
nHC
n
2,400 × 10−3 mol
=
HC
=
[HC]
nHC
2,400 × 10−3 mol
=
= 0,10 mol / L
Vpadrão
24,00 × 10−3 L
1 L (HC )
40,00 × 10
−3
0,10 mol (HC )
L (HC )
n'HC
n'
4,000 × 10−3 mol
=
HC
NaHCO3 + HC → H2CO3 + NaC
84 g
mNaHCO3
1 mol
4,000 × 10−3 mol
mNaHCO3 = 0,3360 g
0,6720 g (NaHCO3 )
100 %
0,3360 g (NaHCO3 )
p %
p % = 50,0000 %
Porcentagem de NaHCO3 = 50 %
Resposta da questão 8:
[B]
Μ = concentração molar
M = massa molar
τ = título ou porcentagem em massa
d = densidade
C = concentração
C= Μ × M
g
g
= 0,37 × 1180
 Μ × M = τ × d ⇒ Μ × 36,5
C= τ × d 
mol
L
mol
Μ = 11,9616
L
Μ × V = Μ '× V '
mol
mol
6,0
0,1 L 11,9616
×=
× V'
L
L
V ' 0,05016 L ≈ 50,2 mL
=
Resposta da questão 9:
a) De acordo com o gráfico, o composto A é mais volátil, pois apresenta maior pressão
de vapor.
b) Como a solução B apresenta menor pressão de vapor, concluímos que possui maior
quantidade de partículas de soluto do que a solução A.
No processo de osmose o solvente migrará do meio de maior pressão de vapor A, para o
meio de menor pressão de vapor B.
Resposta da questão 10:
[A]
Assumindo que os dois compostos têm 100% de solubilidade em água, o KC pode
produzir a mesma diminuição de temperatura que o NaC, pois apresenta o mesmo
número de mols de partículas (dissolução iônica) e consequentemente o mesmo efeito
crioscópico.
NaC → Na+ + C −
(2 mols de partículas)
KC → K + + C −
(2 mols de partículas)
Resposta da questão 11:
a) Cálculo da massa de cloreto de cálcio utilizada na preparação da solução I:
A solução I tem 500 mL de volume e concentração de 0,1 mol.L–1.
0,1 mol (CaC 2 )
1000 mL (solução)
500 mL (solução)
nCaC 2
nCaC 2 = 0,05 mol
mCaC 2 = 0,05 × 111 = 5,55 g
b) Teremos:
Solução I (500 mL de solução de cloreto de cálcio 0,1 mol.L–1)
CaC 2 → Ca2+
0,05 mol
+
2C −
0,05 mol 2 × 0,05 mol

0,15 mol de partículas
Solução II (500 mL de solução de glicose 0,2 mol.L–1)
1000 mL (solução)
0,2 mol (glicos e)
500 mL (solução)
nglicos e
nglicos e = 0,10 mol
(C6H12O6 )1 → 1 C6H12O6
0,10 mol
0,10 mol


0,10 mol de partículas
Conclusão: a solução II é mais concentrada do que a solução I.
Como a solução II é mais concentrada do que a água, sua curva aparece logo abaixo da
curva da água. Já a solução I é mais concentrada do que a solução I, por isso sua curva
aparece abaixo da curva II.
Resposta da questão 12:
[D]
O processo de osmose ocorre quando um líquido atravessa uma membrana permeável
ao mesmo tempo no sentido da solução menos concentrada (hipotônica) para a mais
concentrada (hipertônica). Esse processo é passivo, ou seja, ocorre sem a necessidade de
fornecimento de energia externa. Podemos observar a ocorrência deste processo em A,
em que a água salgada é considerada hipertônica em relação à água doce.
Entretanto, com fornecimento de energia, é possível provocarmos o processo inverso,
chamado osmose reversa em que o solvente atravessa a membrana no sentido contrário
ao anteriormente citado. Nesse caso a água atravessa a membrana na direção do meio
hipotônico (água doce), conforme a figura B. A pressão externa provoca a osmose
reversa mostrada.
Resposta da questão 13:
[C]
Quanto menor a força intermolecular, maior a pressão máxima de vapor da substância.
Propanona: predomina a atração do tipo dipolo permanente.
Etanol: predomina a atração do tipo ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio.
Água: predomina a atração do tipo ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio em
maior quantidade do que no etanol.
Ordem crescente de forças intermoleculares: propanona < etanol < água.
Ordem crescente da pressão máxima de vapor: água < etanol < propanona.
Resposta da questão 14:
[B]
Uma solução tampão tem a propriedade de não apresentar grandes variações de pH,
quando são adicionadas certas quantidades de ácidos ou bases fortes. A alternativa [B]
afirma que o pH da solução tampão não varia.
Resposta da questão 15:
[B]
Teremos:
5 × 10−4 mol (KI) =0,5 mol × 10−3 =0,5 × 166 mg =83 mg de KI.
1 pastilha:
83 mg
33,2 mg
V = 400 mL
1000 mL
V
FÍSICA – DANTE
Resposta da questão 1:
[B]
ΔθC
ΔθF
=
100 − 0 212 − 32
ΔθC ΔθF
=
100 180
Δθ=
F 1,8 ⋅ ΔθC
Para 1°C de variação de temperatura, temos:
ΔθF = 1,8.1
1,8ºF
∴ ΔθF =
Resposta da questão 2:
[C]
Usando a equação de conversão entre as escalas Celsius e Fahrenheit:
θC θF − 32
=
5
9
θC =
−12 °C.
⇒ =
θC 5
θF − 32
10,4 − 32
=
θC 5
9
9
⇒
5 ( 21,6 )
9
⇒
Resposta da questão 3:
[C]
[I]. Correta.
Da equação da dilatação: ΔV = V0 γΔθ . Quanto maior o volume inicial (V0), tanto maior a
dilatação.
[II]. Correta.
Atingido o equilíbrio térmico, cessa a transferência de calor do paciente para o
termômetro, cessa o aquecimento do termômetro e não há mais variação de volume.
[III]. Incorreta.
ΔV = V0 γΔθ .
O coeficiente de dilatação ( γ ) depende da substância termométrica,
portanto, se o mercúrio for substituído por álcool, a dilatação será diferente,
necessitando alterar a graduação da escala.
Resposta da questão 4:
[D]
ΔV
 V0
= V0 3 α X ΔT

1 αX
 100
÷ ⇒
V0 3 α ΔT =
.
5 αY
 5 V0 = V 3 α ΔT
0
Y
 100
Resposta da questão 5:
η 50%
= 0,5.
Dados: A = 10 m2; I = 120 W/m2; ∆θ= 58 − 18= 40°C; ∆t= 1h= 3.600 s;=
Considerando o calor específico da=
água, c 4.000 J / kg ⋅ °C, a quantidade de calor (Q)
absorvida em 1 hora é:
Q =η I A ∆t =0,5 ⋅ 120 ⋅ 10 ⋅ 3.600 ⇒ Q =2,16 × 106 J.
Mas:
Q m c ∆θ ⇒ =
m
=
Q
2,16 × 106
m
=
c ∆θ
4 × 103 × 40
⇒
m = 13,5 kg.
Resposta da questão 6:
[A]
Como as duas amostras são do mesmo material, elas apresentam o mesmo calor
específico:
c=
c=
c.
X
Y
Sendo QX e QY as quantidades de calor absorvidas pelas amostras X e Y,
respectivamente:
Q X = C X Δθ

Q = CY Δθ
 Y
C X = m X c

CY = mY c
Q X > QY ⇒ C X > CY .
C X > CY ⇒ m X > mY .
Resposta da questão 7:
[A]
Qágua
= Qcond
⇒ m c=
Δθ mV L V
Resposta da questão 8:
m ⋅ L fusão
= 2,5(m ⋅ c ⋅ Δθ)
L fusão
= 2,5 ⋅ Δθ = 75K
c
⇒ =
m
mV L V 100 ⋅ 540
=
c Δθ
1⋅ 100
⇒=
m 540 g.
Resposta da questão 9:
a) Dado: m = 100 g.
Do gráfico:
→
Qsól = (400 – 0) = 400 cal; Qlíq = (1200 – 800) = 400 cal.
400

=
⇒
=
c
c sól 0,1 cal /g⋅°C.
Q  sól 100 ⋅ 40
=
Q m c Δθ ⇒ =
c

400
m Δθ 
=
=
⇒ clíq 0,2 cal /g⋅°C.
clíq
100 ⋅ 20

b) Do gráfico, a temperatura de fusão é 40 °C.
OBS.: a questão pede o calor latente de fusão, que é: Qfusão = (800 – 400) = 400 cal.
Mas vamos entender calor latente de fusão como calor específico latente de fusão
(Lfusão). Assim:
Qfusão =
m L fusão
Q
400
⇒ L fusão = fusão =
⇒
m
100
L=
4 cal/g ⋅°C.
fusão
Resposta da questão 10:
[E]
O calor em questão é latente.
=
= 10x80
= 800cal
= 8,0x!02 cal
Q mL
Resposta da questão 11:
[C]
Comentário: o enunciado apresenta uma imprecisão, pois afirma que se trata de um
líquido. A não identificada substância apresenta-se totalmente na fase líquida apenas
no intervalo de C a D.
O intervalo DE apresenta a vaporização do líquido, onde é possível determinar o calor
latente de vaporização.
Resposta da questão 12:
[C]
Etapa I: a água sofre solidificação, passando da fase líquida para a sólida, processo
indicado pela seta 2.
Etapa II: o gelo sofre sublimação, passa da fase sólida para vapor, processo indicado
pela seta 3.
Resposta da questão 13:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Analisando cada uma das afirmativas:
[01] Correta. Em T = 20° C, ocorre fusão e em T = 80° ocorre vaporização.
[02] Correta. O calor que provoca variação de temperatura é denominado calor
sensível.
[04] Correta. Como há dois patamares, há duas mudanças de fases: sólido → líquido a
20 °C e líquido → gasoso a 80 °C. Portanto, em T = 0 °C o corpo está na fase sólida.
[08] Correta. Calor que provoca mudança de fase é denominado calor latente.
Resposta da questão 14:
[D]
A transferência de calor de uma fonte fria para uma fonte quente não é um processo
espontâneo, portanto, na geladeira essa passagem só ocorre enquanto houver realização
de trabalho pelo motor.
Resposta da questão 15:
[B]
[I]. Correta.
[II]. Correta.
[III]. Incorreta. A agitação da água por processos mecânicos nada tem a ver com a
energia luminosa vinda do Sol.
Resposta da questão 16:
[C]
Como o ASPS funciona como “tampa”, ele dificulta a convecção e a não formação de
nuvens facilita a irradiação.
Resposta da questão 17:
04 + 08 + 16 = 28.
Justificando as proposições incorretas:
[01] Incorreta. Na radiação, a frequência das ondas eletromagnéticas está na faixa do
infravermelho.
[02] Incorreta. As micro-ondas não ondas de calor. A energia absorvida (por
ressonância) pelas moléculas de água do alimento é que se transforma em energia
térmica, aquecendo-o.
[04] Correta. De acordo com a lei de Fourrier, o fluxo de calor através de um sólido
depende do material, da área de secção transversal de fluxo e do comprimento do sólido
na direção do fluxo.
[08] Correta.
[16] Correta.
[32] Incorreta. A fonte de calor deve estar preferencialmente localizada na região
inferior desse fluido para haver formação da corrente convectiva.
Resposta da questão 18:
[B]
Lembrando-se da equação termométrica que relaciona as escalas Celsius (C), Fahrenheit
(F) e Kelvin (K), teremos:
C F − 32 K − 273
= =
5
9
5
Para E1 a 41°F:
C F − 32
C 41 − 32
=
→ =
→ C = 5°C ∴ 10° X = 41°F = 5°C
5
9
5
9
Para E2 a 293K:
C K − 273
=
→ C = K − 273 → C = 293 − 273 → C = 20º C ∴ 19° X = 293K = 20°C
5
5
Determinando a equação termométrica entre °X e °C:
C−5
X − 10
C − 5 X − 10
=
→
=
20 − 5 19 − 10
15
9
Como a temperatura de equilíbrio se dá a 13ºX:
C − 5 X − 10
C − 5 13 − 10
=
→
=
→ C = 10°C ∴ 13° X = 10°C
15
9
15
9
Analisando a troca de energia entre os recipientes:
Q1 + Q2 + Q3 =0 → M1 ⋅ c ⋅ ΔT1 + M2 ⋅ c ⋅ ΔT2 + M3 ⋅ c ⋅ ΔT3 =0 → M1 ⋅ ΔT1 + M2 ⋅ ΔT2 + M3 ⋅ ΔT3 =0
M1 ⋅ (10 − 5) + M2 ⋅ (10 − 20) + M3 ⋅ (10 − 10) =0 → 5M1 − 10M2 =0
M1
=2
M2
Resposta da questão 19:
[C]
O processador e as placas difusoras estão em contato, portanto a transmissão do calor se
dá por condução.
Resposta da questão 20:
[A]
Dados: 1 cal = 4,2 J; θ0 =25°C; θ =100°C; c = 1 cal/g⋅°C = 4,2 J/g⋅°C; LV = 540 cal/g =
2.268 J/g; m = 20 g; Δt = 1 min = 60 s.
O calor total fornecido à massa de água é a soma do calor sensível com o calor latente.
Q =Q S + Q L ⇒ Q =m c Δθ + m L V
Q = 51.660 J.
Da expressão da potência térmica:
P=
Q
∆t
⇒ P=
P = 861 W.
51.660
60
⇒
⇒ Q =20 ⋅ 4,2 (100 − 25 ) + 20 ⋅ 2.268 ⇒
MATEMÁTICA – NAZA
Resposta da questão 1:
[B]
Se x ∈ A e A ⊂ B e A ⊂ C ⇒ x ∈ B e x ∈ C ⇒ x ∈ (B ∩ C) ⇒ A ⊂ (B ∩ C).
Resposta da questão 2:
[A]
Pessoas casadas: 180 – 45 = 135
Pessoas casadas sem filho: 135 – 99 = 36
Pessoas não casadas e sem filho: 49 – 36 = 13
Resposta da questão 3:
[D]
A ⊂ B, A ∩ B ≠ ∅ e A ∪ B ≠ A ⇒ ∃x1 \ x1 ∈ (A ∩ B) e ∃x 2 \ x 2 ∈ B e x 2 ∉ A.
Concluindo então que o conjunto A possui menos elementos que o conjunto B.
Resposta da questão 4:
02 + 04 + 08 = 14.
Considerando P1 o conjunto dos alunos que a acertaram o problema 1 e P2 o conjunto
dos alunos que acertaram o problema 2, temos:
[01] Falsa, pois 5 alunos erraram os dois problemas.
[02] Verdadeira, pois 18 + 5 = 23 erraram o problema 2, com certeza 20 acertaram.
[04] Verdadeira, 30 – 12 = 18.
[08] Verdadeira, 18 + 10 + 12 + 5 = 45.
Resposta da questão 5:
[B]
Resposta da questão 6:
01 + 04 + 08 = 13.
[01] (Verdadeiro), pois 0 ∈ A e 0 ∈ B.
[02] (Falsa), pois 3 ∈ A e 3 ∉ B.
[04] (Verdadeira), pois −3 ∈ A e −3 ∉ B.
[08] (Verdadeiro), pois {1,2} ⊂ B e {1,2} ⊄ A.
[16] (Falsa), pois 1∉ A.
Resposta da questão 7:
[D]
A alternativa [A] não pode ser, pois −3 ∉ A.
A alternativa [B] não pode ser, pois 10 ∉ B.
A alternativa [C] não pode ser, pois −5 ∉ B.
Portanto, a alternativa correta é a [D], pois
3
∈ A, 3 ∈ B e 2,31 ∈ D.
2
Resposta da questão 8:
[B]
A alternativa [B] é a incorreta, pois o produto de dois irracionais pode ser racional.
Exemplo: 2 ⋅ 8 = 4
Resposta da questão 9:
[D]
Sejam r e s, respectivamente, as quantidades de canastras reais e sujas feitas por
Rafael.
Sabendo que o total de pontos marcados foi 120, temos que
50r + 10s = 120 ⇔ s = 12 − 5r.
Desse modo, como r, s ∈  , segue que r ∈ {0, 1, 2} e, portanto, as soluções da equação são
tais que (r, s) ∈ {(0, 12), (1, 7), (2, 2)}. Logo, a razão pedida pode ser igual a
0
=0
12
2
= 1.
2
Resposta da questão 10:
01 + 02 + 16 = 19.
[01] Correto. Sendo x =
1
a
2
, com a > 1 e a ∈  , temos
x=
a
[02] Correto. Temos
 7   1 1  5 3 15
 − 1  +  = ⋅ = .
 2  4 2  2 4 8
[04] Incorreto. Como | x | = − x, se x ≤ 0, vem
5
 7 4
5
−3 =
− − 3 = < =
2.
4
4
 2 2
[08] Incorreto. Temos
1,8080 = 1,80 = 1 + 0,80 = 1 +
80
80 27
> 1+
=
.
99
100 15
[16] Correto. Sabendo que a > b se, e só se a − b > 0, vem
2− 2 −
4 − 2 2 −1
=
.
2
2
1
Mas 4 − 2 2 > 1 e, portanto,
4 − 2 2 −1
2
> 0.
1
2
1
1
= >
=x.
a a2
ou
1
7
ou
Resposta da questão 11:
[D]
Sejam a, b, c e d os números que cumprem as condições dadas.
Supondo que d = a + b + c, obtemos d = 50. Daí, como 50 não é primo, segue que a, b e
c devem ser primos. Além disso, a + b + c =
50 e, portanto, 2 é um dos números a, b ou
c (a soma de três primos ímpares é ímpar). Logo, fixando a = 2, vem b + c =
48. Ora, os
primos maiores do que 2 e menores do que 48 são:
3, 5, 7, 11, 13, 17, 19, 23, 29, 31, 37, 41, 43
e 47.
Por conseguinte, {b, c} pode ser qualquer um dos conjuntos {5, 43}, {7, 41}, {11, 37}, {17, 31}
ou {19, 29}.
O número de soluções existentes para o problema é 5.