COLÉGIO
CURSO
3ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO E
CURSO VESTIBULAR
• SIMULADO ESPECÍFICO UFRJ •
NOTA
VISTO
Nome: ______________________________________________________________________________________
Nº Matrícula: ____/_____________ Nº Ordem: _______ Turma: _______ Professor _____________________
QUÍMICA - PARTE I
1) Quatro frascos (A, B, C e D) contêm, respectivamente, soluções de HCl, NaOH, HCN e HNO2, na concentração de
–1
0,1mol L . Considere o HCl um ácido forte, o HNO2 um ácido de acidez média, o HCN um ácido fraco e o NaOH uma
base forte.
a) Escreva a equação de ionização e a expressão da constante de ionização do HCN em água.
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b) A ordem crescente da concentração de íons H+ nos frascos A, B, C e D é:
_____________ < _____________ < _____________ < _____________
c) Calcule o pH da solução resultante da mistura de 45 mL da solução do frasco A com 55 mL da solução do frasco B.
2) Por ser o gás mais leve (menos denso) que existe, o hidrogênio foi usado nos primeiros dirigíveis. Santos-Dumont utilizava, em
seus dirigíveis, o hidrogênio gasoso produzido a partir de ácido sulfúrico e limalha de ferro.
a) Escreva a equação balanceada da reação química utilizada por Santos-Dumont para produzir o hidrogênio gasoso e sulfato
ferroso.
b) Para cada 231 gramas de ferro puro que reage com o ácido sulfúrico, formam-se 100 litros de hidrogênio (H2), nas
condições normais de temperatura e pressão.
Sabendo que a limalha de ferro possui 84% de pureza, em peso, calcule a massa, em gramas, de limalha de ferro
necessária para produzir 20 metros cúbicos (1m3=1000 L) de hidrogênio (H2).
c) O hidrogênio (H2) também pode ser obtido pela passagem de vapor d’água sobre ferro aquecido, que se transforma em
Fe2O3. Esse óxido pode posteriormente ser reduzido pelo monóxido de carbono, proporcionando a recuperação do ferro.
Calcule a massa, em gramas, necessária de monóxido de carbono para efetuar essa recuperação, após terem sido obtidos
1,0 kg de hidrogênio.( Massa Molar Fe = 55,8 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol; C = 12 g/mol)
2 Fe + 3 H2O ® Fe2O3 + 3 H2
Fe2O3 + 3 CO ® Fe + 3 CO2
3) Quatro soluções rotuladas A, B, C e D, foram misturadas duas a duas e os resultados anotados em uma tabela. As soluções
utilizadas foram NaOH, HCl, FeCl3 e Na2CO3.
Analise os dados da tabela e indique a substância presente em cada frasco.
D
C
B
A
B
Nada ocorre
Liberação de gás
Formação de precipitado Nada ocorre
Nada ocorre
C
Formação de precipitado
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.2.
4) Em uma solução obtida pela dissolução de cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico tem-se:
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl– (aq) ® [CoCl4]2–(aq) + 6H2O(l)
Observação: O composto [Co(H2O)6]2+, em solução aquosa, assume coloração rosada e o composto [CoCl4]2– ,
também em solução aquosa assume coloração azulada.
Essa solução foi dividida em três partes, cada uma colocada em um tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio foi submetido
a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como ilustrado a seguir.
a) Em que sentido a reação representada absorve calor? Justifique.
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b) Em qual desses três experimentos a constante do equilíbrio apresentado tem o menor valor? Explique.
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5) A cinética da reação:
2HgCl2 +C2O4–2 ® 2Cl– + 2CO2(g) + Hg2Cl2(s)
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por minuto.
Os dados obtidos estão na tabela.
HgCl 22]]
[[HgC?
(mol/L)
0,10
0,10
0,05
[C2O 4–2]
(mol/L)
0,15
0,30
0,30
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação.
Velocidade
(mol/Lmin)
1,8 x 10–5
7,2 x 10–5
3,6 x 10–5