COVEST/UFPE – 2004 – 2ª ETAPA
81. Ao longo da história, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual.
Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0 0 foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
1 1 é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um
pequeno núcleo.
2 2 é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de
carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
3 3 não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
4 4 foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por
partículas α .
82. O núcleo atômico de alguns elementos é bastante instável e sofre processos radioativos para
remover sua instabilidade. Sobre os três tipos de radiação α, β e γ, podemos dizer que:
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ao emitir radiação α, um núcleo tem seu número de massa aumentado.
ao emitir radiação β, um núcleo tem seu número de massa inalterado.
a radiação α é constituída por núcleos de átomos de hélio.
ao emitir radiação γ, um núcleo não sofre alteração em sua massa.
ao emitir radiação β, um núcleo tem seu número atômico aumentado em uma unidade.
83. Interações intermoleculares são importantes na natureza, pois determinam várias propriedades
de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais como as moléculas de água e
de proteínas. Sobre este assunto, analise as proposições a seguir:
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o álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
a molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
a molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.
a molécula de dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo induzido.
o ponto de ebulição de álcoois é mais alto que o dos respectivos ácidos carboxílicos, em
grande parte porque o número de ligações de hidrogênio nos ácidos é menor do que nos
álcoois.
84. O trifluoreto de boro é um composto bastante reativo e muito utilizado em sínteses químicas.
Sabendo-se que os números atômicos do boro (Z=5) e do flúor (Z=9), podemos deduzir algumas
características deste composto, tais como:
0 0 possui geometria piramidal de base triangular com o boro, no topo da pirâmide, e com os
três átomos de flúor, na base.
1 1 a ligação B ___ F é polar, já que o flúor é um elemento mais eletronegativo que o boro.
2 2 a molécula do trifluoreto de boro é apolar por conta de sua simetria.
3 3 o boro apresenta hibridização de seus orbitais, do tipo sp3.
4 4 apesar de fazer ligações covalentes com o flúor, o boro ainda possui orbitais vazios, o que
torna o trifluoreto de boro um ácido de Lewis.
85. A água oxigenada, ou peróxido de hidrogênio (H2O2), é vendida nas farmácias com
concentrações em termos de “volumes”, que correspondem à relação entre o volume de gás O2,
liberado após completa decomposição do H2O2, e o volume da solução aquosa. Sabendo que a
equação química de decomposição da água oxigenada é:
H2O2(aq)
→
H2O(I) + ½ O2(g)
calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a 25º C e 1
atm. (Dado: 0,082 atm . L . K-1 . mol-1).
86. Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K
( R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1). Portanto, podemos afirmar que:
as frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3.
as pressões parciais de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm.
a pressão total no vaso é de 3,0 atm.
ao comprimirmos os gases, até a metade do volume inicial do frasco, teremos uma pressão
final de 1,5 atm.
4 4 os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes e, por isso, não se misturam.
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87. Superóxido de potássio, KO2, é utilizado em equipamentos de respiração em sistemas fechados
para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio
para a respiração pela relação
4 KO2(s) + 2 (H2O(l)
→ 3 O2(g) + 4 KOH(s)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono do equipamento pela relação:
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s)
Dados: Massas molares (g . mol-1): K = 39; H = 1; O = 16
A massa de superóxido de potássio necessária para gerar 20 g de O2 será: (indique o inteiro
mais próximo).
88. Considere as equações químicas escritas a seguir:
(I)
Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) + HClO(aq)
(II) 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
∆G = 960 kJ . mol-1
(III) Fe2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Fe(s)
∆Ho = 851.5 kJ
Com base nos dados acima, pode-se afirmar que:
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(I) representa uma reação onde ocorre aumento de entropia.
(II) representa uma reação química espontanea.
todas as equações representam reações de oxi-redução.
(III) representa uma reação química fortemente endotérmica, nas condições padrão.
as três equações acima são equações termoquímicas.
89. Uma reação foi preparada pela mistura de 0,100 mol de SO2, 0,200 mol de NO2, 0,100 mol de NO
e 0,150 mol de SO3 em um recipiente de reação de 5,00 L.
Deixa-se que a reação
SO2(g) + NO2(g)
NO(g) + SO3(g) atinja o equilíbrio a 460º C, quando Kc = 85,0.
Com relação a esta reação, podemos dizer que:
0 0 diminuindo o volume do recipiente, o equilíbrio se desloca para a direita.
1 1 aumentando a temperatura da reação, ocorre uma alteração na posição de equilíbrio, mas a
constante de equilíbrio continua constante.
2 2 as concentrações iniciais de NO e SO2 são iguais a 0,020 mol.;L-1.
3 3 com as condições iniciais, o quociente da reação é 3/4.
4 4 a partir das condições iniciais dadas, a ração ocorre da esquerda para a direita até atingir o
equilíbrio.
90. O dióxido de enxofre é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis. Pode-se
combinar com água e formar ácido sulfuroso, um ácido fraco, que se dissocia em:
H2SO3(g) + H2O(l)
H3O+(aq) + HSO3-(aq)
H2SO3 e um ácido de Bronsted, e HSO3- sua base conjugada.
o pH de uma solução aquosa de H2SO3 é maior que sete a 25º C.
uma solução aquosa 1 molar de H2SO3 contém íons de hidrônio numa concentração 1 molar.
o íon HSO3- também pode ser considerado um ácido, pois em meio aquoso o mesmo pode
produzir H3O+ e SO32-.
4 4 o íon SO32- deve ser uma base mais fraca que o íon HSO3-.
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91. Uma bateria de telefone celular muito comum é a bateria de níquel-hidreto metálico. Nesta
bateria, a reação global, escrita no sentido de descarga, é:
NiOOH + MH → Ni(OH)2 + M
Onde M é um metal capaz de se ligar ao hidrogênio e formar um hidreto metálico (MH). A partir
desta equação química, podemos afirmar que:
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o estado de oxidação do hidrogênio em MH é +1.
o NiOOH é o cátodo da célula.
o estado de oxidação do níquel em Ni(OH)2 é +2.
para cada mol de Ni(OH)2 produzido, 2 mols de elétrons são transferidos do ânodo para ao
cátodo.
4 4 o agente redutor nesta reação é o hidreto metálico.
92. A figura abaixo mostra como a concentração de um reagente A varia com o tempo em duas
rações que apresentam cinética de primeira ordem. k1 e k2 são as constantes de velocidade.
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A lei da velocidade das reações em estudo é dada por v = k[A].
A unidade constante de velocidade é dada por mol . L-1 . s-1.
pelo gráfico dado, k1 < k2 e, portanto, a reação 1 é mais rápida que a reação 2.
O tempo de meia-vida da reação 2 é menor que o da reação 1.
Se a concentração de A duplicar, a velocidade da reação quadruplicará.
93. De acordo com a estrutura do composto orgânico, cuja a fórmula está esquematizada a seguir,
podemos dizer:
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O composto acima é um hidrocarboneto de fórmula C11H24
O composto acima apresenta somente carbonos sp3
O nome correto do composto acima, segundo a IUPAC, é 2-metil-4-isopropil-heptano
O composto acima é um carboidrato de fórmula C11H24
O hidrocarboneto aromático acima possui ligações
94. O citral é uma mistura de isômeros (geranial e neral) obtida a partir do óleo essencial do limão.
Devido ao seu odor agradável, é bastante utilizado na preparação de perfumes cítricos. A partir
das estruturas apresentadas, podemos dizer:
0 0 O geranial é o isômero trans (ou E), e o neral é o isômero cis (ou Z).
1 1 O geranial e neral apresentam a mesma fórmula molecular C9H14 O.
2 2 O geranial e neral apresentam uma carbonila como grupo funcional e, por isso, são
chamados de cetonas.
3 3 O geranial e neral são terpenos que apresentam isomeria espacial (óptica).
4 4 O geranial e neral apresentam uma dupla ligação conjugada a uma carbonila.
95. Sobre as propriedades de alguns compostos orgânicos, podemos afirmar:
0 0 os álcoois apresentam uma hidroxila ligada ao carbono como grupo funcional, podendo
formar pontes de hidrogênio.
1 1 os ácidos carboxílicos não formam pontes de hidrogênio e, por isso, apresentam ponto de
ebulição muito baixo.
2 2 os ésteres, as cetonas, os aldeídos, os ácidos carboxílicos e as amidas têm em comum o
grupo funcional carbonila.
3 3 os aldeídos, assim como os álcoois, possuem uma hidroxila como grupo funcional.
4 4 as aminas são compostos que apresentam uma ligação carbono-nitrogênio, como grupo
funcional e apresentam um caráter básico.
96. Saponificação é o nome dado para a reação de hidrólise de ésteres graxos (óleos e gordura) na
presença de uma base forte:
A partir da equação química de saponificação, podemos afirmar:
0 0 um dos produtos da saponificação é o sal de um ácido carboxílico de cadeia carbonílica (R-)
longa.
1 1 os sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa formam micelas em meio aquoso e por isso,
são utilizados como produtos de limpeza.
2 2 um segundo produto da reação de saponificação é a glicerina (triol).
3 3 a glicerina pode ser utilizada como produto de partida para a preparação de explosivos
(trinitroglicerina).
4 4 os ácidos carboxílicos de cadeia longa também formam micelas e, por isso, são solúveis em
meio aquoso, assim como os respectivos sais.