ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO
Nome:
Data: / /2012
Nº
Professor(as): Nina / Rossana /Sandra
2ª série EM
Disciplina: Química
Conteúdos
1ºTrimestre (avaliação 1)
Tipos de dispersões
Coeficiente de solubilidade
Teoria atômica molecular
Tipos de reações
Óxidos
Orientações gerais:
• A partir de seu material (caderno, livro didático e avaliações já realizadas) retome
os conceitos e a solução de exercícios ou problemas referentes aos conteúdos acima.
• Os exercícios previstos neste roteiro de recuperação final não serão validados
como nota, servirão apenas como base para seus estudos. Em caso de dúvidas,
procure o plantão, conforme horário disponível no site www.marcelinas.com.br.
Exercícios:
1) Uma solução saturada de NaCl foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água.
Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C.
Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NaCl varia
com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.
2) Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da
temperatura, é correto afirmar que, na temperatura de 20°C, o sólido que deverá
precipitar primeiro é o:
Turma
:
a) NH4Cl
b) NaHCO3
c) NH4HCO3
d) NaCl
e) NH4Cl e o NaCl
3) Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em
água.
Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a 20°C, quantos gramas do ácido
restam na fase sólida?
a) 50,0
b) 75,0
c) 100
d) 150
e) 175
4) O cloreto de potássio (KCl) é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores
de solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da temperatura.
temperatura
10
20
30
40
Cs (g/100g de água)
31,0
34,0
37,0
40,0
Preparou-se uma solução de KCl a 40°C. A temperatura da solução foi diminuída para
20°C e observou-se a formação de um precipitado.
a) analisando a tabela, explique por que houve formação de corpo de fundo e calcule a
massa desse corpo de fundo.
b) a dissolução do KCl em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.
5) Foram misturados e agitados 300g de carbonato de amônio com 480g de água,
resultando num sistema heterogêneo que, por filtração, forneceu 10g de resíduo.
Calcule o Cs do sal na temperatura que foi realizada a experiência.
6) Indique um procedimento experimental que permita diferenciar as dispersões:
solução, colóide e suspensão.
7) Considere as seguintes afirmações:
I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos.
II. Óxidos como K2O, BaO e CuO são básicos.
III. Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares.
IV. PbO2 e MnO2 são oxidantes fortes.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas I, II e III.
e) Todas.
8) Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água.Escreva:
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos
dessas reações;
b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as
soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada
uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L.
9) Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato
de cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa
reação é:
a) CaO + CO2 → CaCO3
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
c) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O
d) Ca(HCO3)2+ CaO → 2 CaCO3+ H2O
e) 2 CaOH + CO2 → Ca2CO3 + H2
10) Uma reação de deslocamento simples, de cátion, é mostrada na equação:
a) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
b) SO3 + H2O → H2SO4
c) Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
d) 2 KBrO3 → 3 O2 + 2 KBr
e) 2 KBr + Cl2 → 2 KCl + Br2
11) A classificação das reações a seguir equacionadas é, respectivamente:
I) NH4Cl + NaOH + H2O → NaCl+ NH3+ H2O
II) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
III) 3Cl2 + 2 AlBr3 → 2 AlCl3 + 3Br2
a) salificação, ionização e dupla troca.
b) decomposição, adição e dupla troca.
c) simples troca, análise e adição.
d) dupla troca, adição e deslocamento simples.
e) adição, dupla troca e salificação.
12) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com
os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
(1) CaCO3 → CaO+CO2
(2) CO2 + H2O + NH3→ NH4HCO3
(3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl
(4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Coluna II
(I) reação de síntese ou adição
(II) reação de decomposição ou análise
(III) reação de deslocamento
(IV) reação de dupla troca
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 – III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 – III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 – IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II
13) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que
funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca
de 250 toneladas de SO2 gasoso.
a) Quantos mols estão contidos nessa massa de SO2?
b) Quantas moléculas estão contidas nessa massa de SO2?
14) Um átomo de enxofre tem massa (S=32):
a) 16 g.
b) 32 g.
c) igual a massa de 16 nêutrons.
d) 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
e) 5,3.10-23 g.
15) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas
dessa substância há em cada comprimido?
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0.