TEORIA ATOMICA
Ricardo Junior
Do que é feito a materia? 450a.C
Aritoteles: 322 a.C
Alquimistas: 300 a.C – 1500 d.C
Teoria do flogistico: Stahl 1697
• Quando a madeira é queimada o flogistico
volatiliza, deixando um residuo solido ( o
oxido), assima combustao é a decomposiçao
do material e oxido e flogistico;
• Uma vela acesa se apaga quando a cobrimos
com um copo porque com a combustao há
liberação de flogistico que satura o ar;
Leis Ponderais 1789
John Dalton 1803
William Croockes 1856
Eugen Goldstein 1886
Joseph Thomson 1897
Rutherford 1911
O que é luz?
Issac Newton: a luz é constituida por minusculas particulas, por isso sofre
refração e reflexão;
Crhistiaan Huygens: a luz é composta de ondas luminosas que se
deslocam do mesmo modo que as ondas da água, com uma diferença,
são ondas de energia radiante, ou seja, se propaga no vácuo.
Definição Física de Onda
•Crista
•Depressão
•Nível de referencia
•Amplitude
•Comprimento de onda
•Freqüência de onda
Definição Física de Onda
Quanto maior o comprimento de onda, menor a frequencia: são grandesas
inversamente proporcionais;
Quanto maior a frequencia, maior o numero de cristas que passam por
um ponto fixo por segundo, portanto, maior a velocidade da onda;
A velocidade de uma onda pode ser calculada por:
O que é um espectro?
Isaac Newton: conjunto de cores obtidas pela decomposição da luz.
Max Planck
A teoria ondulatoria explica o espetro eletromagnetico, mas não explica a
radiação emitida por certos objetos aquecidos! E agora?
Em 1900, o Fisico Max Planck admitiu que a energia não era continua como
se pensava: os corpos quando aquecidos emitem radiação não sob forma de
ondas, mas sob forma de pacotes de energia denominados quantum, ou
seja, a energia é descontinua.
Planck supôs que cada quantum equivale a uma quantidade definida de
energia, proporcional a frequencia da radiação.
Espectro dos elementos químicos
De onde vêm as luzes coloridas que fogos de artifícos emitem quando
queimam?
Quando uma luz branca atravessa uma substancia, certos comprimentos
de onda são absorvidos e outros são refletidos, o que caracteriza a cor
observada.
Espectroscopio
Aparelho que permite observar exataente o tipo de luz emitida ou absorvida por
determinado elemento ou substancia.
Espectro da luz branca
Espectro do Hidrogenio
Niels Bohr
• Baseando-se no medelo atomico de
Rutherford, na teoria quantica da energia de
Max Planck e nos espectros de linha dos
elementos afirmou que os atomos so emitem
radiaçoes em certos comprimento de onda
bem determinadas.
Postulados de Bohr
• 1- O eletron move-se em orbitas circulares em
torno de um nucleo atomico central. Para
cada eletron de um atomo existe uma orbita
especifica, em que ele apresenta uma energia
bem definida e caracteristica- um nivel de
energia-que não varia enquanto o eletron
estiver nessa orbita.Essa energia pode ser
calculada por: E= -13,6/n2
Postulados de Bohr
• 2- Os espectros dos elementos são
descontinuos porque os niveis de energia são
quantizados, ou seja, só são permitidas certas
quantidades de energia para o eletron cujos
valores são multiplos inteiro do foton.
Postulados de Bohr
• 3- Quanto mais proximo do nucleo, menor a
energia do eletron;
• 4- Um atomo esta no seu estado fundamental
quando todos os seus eletrons estiverem se
movimentando em seus respectivos niveis de
energia;
• 5-Salto quantico
Salto quântico
Sommerfeld