DISCIPLINA
9º
ENSINO
1º
Química
ANO
FUNDAMENTAL
SEMESTRE
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
ALUNO(A)
Nº
TURMA
TURNO
Manhã
1) Analise as alternativas sobre aspectos relacionados
ao lixo e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as
falsas.
( ) O lixo é caracterizado como tudo aquilo que não tem mais
utilidade e não apresenta nenhum valor para o homem e,
consequentemente, é jogado fora.
( ) A destinação inadequada do lixo pode desencadear vários
problemas socioambientais, como, por exemplo, poluição do
solo, entupimento de bueiros e poluição visual.
( ) A produção de lixo não é tão prejudicial ao meio ambiente,
visto que em todas as cidades brasileiras ocorrem a coleta e o
tratamento adequado desse material.
( ) O lixo urbano recebe classificação de acordo com sua
fonte geradora e composição do material, havendo a
necessidade de tratamento específico para cada tipo de lixo.
(
) A população não deve se preocupar em reduzir a
produção de lixo, pois todo esse material é reciclado, fato que
fortalece a economia local.
2) “Há muitos séculos, o homem começou a estudar os
fenômenos químicos. Os alquimistas podiam estar
buscando a transmutação de metais. Outros buscavam o
elixir da longa vida. Mas o fato é que, ao misturarem
extratos de plantas e substâncias retiradas de animais,
nossos primeiros químicos também já estavam
procurando encontrar poções que curassem doenças ou
pelo menos aliviassem as dores dos pobres mortais. Com
seus experimentos, eles davam início a uma ciência que
amplia constantemente os horizontes do homem. Com o
tempo, foram sendo descobertos novos produtos, novas
aplicações, novas substâncias. O homem foi aprendendo
a sintetizar elementos presentes na natureza, a
desenvolver novas moléculas, a modificar a composição
de materiais. A química foi se tornando mais e mais
importante até ter uma presença tão grande em nosso diaa-dia, que nós nem nos damos mais conta do que é ou
não é química.” Em quais setores das atividades humanas
a química esta presente? Explique cada um deles.
3) A partir das informações dadas, enumere (de 1 a 5) as
informações, em ordem sequencial, de acordo com as
etapas do método científico:
( ) Conclusões
( ) Possíveis respostas para a pergunta em questão
(hipótese)
( ) Etapa experimental
( ) Dúvida sobre determinado fenômeno da natureza
( ) Levantamento de deduções
4) Com relação às medidas de segurança que devem ser
adotadas em um laboratório químico, assinale “V” ou “F”
nas opções que corresponde a procedimentos corretos.
DATA
/
/
( ) Misturar substâncias ao acaso.
( ) Não verificar as indicações dos rótulos dos frascos, em
especial, os símbolos de aviso.
( ) Fumar, comer e beber dentro do laboratório.
( ) Não evitar o contato de substâncias com a pele.
( ) Não se deve devolver as sobras de reagentes aos frascos
de origem.
5) Qualquer porção de universo submetida à observação é
denominada sistema, e tudo que o rodeia é denominado
meio ambiente. Podemos classificar os sistemas em
função de sua capacidade de trocar matéria e energia com
o meio ambiente. Que sistemas são esses? Explique cada
um deles.
6) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura
observada no aquecimento de uma determinada
substância:
Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico
em questão:
Coluna 1:
I. Faixa de temperatura em que a substância permanece
sólida;
II. Faixa de temperatura em que a substância permanece
totalmente líquida;
III. Temperatura de ebulição;
IV. Temperatura de fusão;
V. Tempo que a fusão demora;
VI. Tempo em que a substância permanece líquida.
Coluna 2:
( ) 10 minutos.
( ) 20 ºC.
( ) Entre 10 a 20 ºC.
( ) 20 minutos.
( ) Entre 20 a 40 ºC.
( ) 40ºC.
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
7) Nos Estados Unidos,a temperatura em geral é medida
em uma escala denominada Fahrenheit. Nessa escala, as
temperaturas de fusão e ebulição da água são,
respectivamente, 32 °F e 212 °F. Determine a temperatura
do corpo humano ( 37 °C) na escala Fahrenheit.
8) Nos dias de frio, quando uma pessoa expele ar pela
boca, forma-se uma espécie de fumaça junto ao rosto.
Isso ocorrer por qual motivo? Marque “V” para verdadeiro
e “F” para falso.
(
) expele o ar quente que condensa o vapor d´água
existente na atmosfera.
( ) Expele o ar quente e úmido que se esfria, ocorrendo a
condensação dos vapores expelidos.
( ) Expele o ar frio que provoca a condensação do vapor
d´água na atmosfera.
( ) Provoca a liquefação do ar, com seu calor.
( ) Provoca a evaporação da água existente na atmosfera.
9) Analise as situações e marque “V” para verdadeiro e
“F” para falso.
Se, por economia abaixarmos o fogo sob uma panela de
pressão logo que se inicia a saída do vapor da válvula, de
forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de
cozimento:
( ) Será menor, pois diminui a perda de água.
( ) será maior, pois a evaporação diminui.
( ) será maior pois a pressão diminui.
( ) não será alterado, pois a temperatura não varia.
10) “ Os átomos são partículas infinitamente pequenas
que constituem toda matéria no universo. Ao longo do
tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi
mudando de acordo com as novas descobertas feitas
pelos cientistas. Você poderá saber mais sobre isso no
texto Evolução do Modelo Atômico.” Qual vai ser os valores
do número de prótons, de elétrons e de nêutrons do
átomo 17Cl 35 é, respectivamente?
11) Os isótopos, isóbaros e isótonos são classificações
dos átomos dos elementos químicos presenta na tabela
periódica, de acordo com a quantidade de prótons,
elétrons e nêutrons presentes em cada um deles. Um
elemento X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K.
Portanto, qual vai ser o seu número de massa?
12) O experimento de Rutherford consistia em
bombardear uma fina lâmina de ouro (0,0001 cm de
espessura) com partículas alfa (α) emitidas pelo polônio
(Po). Muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro
sem sofrer desvio, e poucas sofriam desvio. De acordo
com esse princípio, assinale (V) ou (F) para as sentenças
a seguir:
( ) As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica
negativa.
( ) O elemento Polônio é radioativo.
2
( ) Partículas alfa (α) sofrem desvio ao colidir com elétrons
na eletrosfera dos átomos de ouro.
( ) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes
menor que o seu núcleo.
13) Quando um átomo se transforma em um íon, a
variação do número de elétrons (ganho ou perda de
elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico
mais externo, que é a camada de valência. Com base
nisso, informe o número de elétrons de cada íon:
a) 26Fe2+
b) 13Al3+
c) 15P3d) 8O214) “O átomo é a menor partícula capaz de identificar um
elemento químico e participar de uma reação química.”
Sabendo dessa afirmação de que é constituído o átomo?
15) Qual o número de massa (A) de um átomo de cálcio (Z
= 20) com 20 nêutrons?
16) Uma moda atual entre as crianças é colecionar
figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que
compõem os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos.
No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis
originais, liberando energia luminosa e fazendo a
figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando-se o modelo atômico proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr
17) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga
positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa
do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por
elétrons.
18) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao
sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a
eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
19) O primeiro modelo científico para o átomo foi
proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado
a:
a) Uma bola de tênis.
b) Uma bola de futebol.
c) Uma bola de pingue-pongue.
d) Uma bola de bilhar.
e) Uma bexiga cheia de ar.
20) Marque a alternativa que contém as palavras que
complete as lacunas de forma correta.
Limalha de ferro junto com areia fina e sal de cozinha
constituem uma ............... da qual pode-se retirar o ferro,
utilizando-se um processo denominado ........................ e
para separar a areia do sal deve-se adicionar água logo
depois deve-se.................. e para retirar á água do sal devese................. a água.
a)
b)
c)
d)
e)
Substância pura, catação, filtrar, evaporar.
Mistura, separação magnética, lavar, evaporar.
Mistura, separação magnética, filtrar, evaporar.
Mistura, separação magnética, filtrar, congelar.
Solução, catação, filtrar, destilar.
22) Sobre os fenômenos listados abaixo pode-se afirmar
como verdade.
I.
Água → Hidrogênio e Oxigênio
II.
Gelo → Água
III.
Peróxido de hidrogênio → Água e oxigênio
I e II são fenômenos químicos
Somente II é fenômeno químico
I e III são fenômenos químicos
Somente III é químico
Somente I é fenômeno físico
23) As fases de agregação para as substâncias a seguir,
quando expostas a uma temperatura de 30 °C, são
respectivamente:
Materiais
Mercúrio
Amônia
Benzeno
Naftalina
Ponto de Fusão Ponto
(°C)
(°C)
- 38,87
356,9
- 77,7
- 33,4
5,5
80,1
80
217
de
24) O ouro foi provavelmente o primeiro metal a ser
utilizado pelo homem. Não se dissolve em água (I), assim
é frequentemente lavado em banhos de vapor em que sua
cor brilhante atrai o olho humano. É mole (II) e é
facilmente moldado em várias formas. O ouro é pouco
reativo (III) e por isso forma poucos compostos. É
brilhoso (IV) e ocorre na natureza no estado sólido (V).
a) química, física, química, química e física.
b) física, física, química, química e física.
c) química, física, química, química, química.
d) física, física, química, física e física.
e) física, física, química, química e química.
25) De acordo com os gráficos de mudanças de estado
abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III
correspondem, respectivamente, a:
21) A flotação é um dos métodos de beneficiamento do
carvão mineral. Isso é possível, porque a fração rica em
matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam
diferentes:
a) densidades.
b) pontos de ebulição.
c) estados físicos.
d) pontos de fusão.
e) comportamentos magnéticos.
a)
b)
c)
d)
e)
a) sólido, liquido, gasoso e líquido.
b) liquido, sólido, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso, líquido e sólido.
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido.
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso.
Ebulição
a) substância pura, mistura e mistura eutética.
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
c) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética
d) mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
e) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica
26) Para combater traças e baratas, era comum colocar
algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa. Com o
passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho.
Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada
de:
a) Solidificação.
b) Condensação.
c) Fusão.
d) Evaporação
e) Sublimação.
27) Em um laboratório de química, em condições
ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:
I. Gasolina + Areia
II. Água + Gasolina
III. Oxigênio + Nitrogênio
IV. Água + Sal
V. Água + Álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
3
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
a) III, IV e V, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) IV e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I e II, somente.
28) Um rapaz pediu sua namorada em casamento,
presenteando-a com uma aliança de ouro 18 quilates.
Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial a
saúde, eles brindam com água gaseificada com gelo, ao
ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada
com gelo e ar atmosférico são, respectivamente:
a) substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura
homogênea.
b) mistura heterogênea, mistura homogênea e substância
homogênea.
c) substância homogênea, mistura heterogênea e mistura
homogênea.
d) mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura
homogênea.
e) mistura heterogênea, substância homogênea e substância
heterogênea.
29) Considere os fatos apresentados a seguir.
1. Um pedaço de isopor flutuando na água
2. O açúcar se tornando caramelo quando aquecido acima do
seu ponto de fusão
3. O ferro dissolvendo um ácido clorídrico com liberação de
gás
4. Um sal se dissolvendo quando colocado em um copo com
água quente
5. Um prego sendo atraído pelo imã
4
São fenômenos químicos:
a) 3 e 4
b) 1, 3 e 5
c) 2 e 3
d) 2 e 4
e) 1 e 2
30) Por meio de bombardeio de lâminas de ouro com
partículas α, Rutherford concluiu que:
a) átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na
massa, são isótopos.
b) a massa do elétron é igual a 9,1x10-28g e a carga é igual à
do próton, porém de sinal contrário.
c) a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a
forma de fótons.
d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados.
e) no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua
carga positiva.