Valor
Goianésia, ______ de _______________ de __________.
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Aluno (a):_________________________________________________
Nota
Turma: 9º ANO
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Professor (a): ______________________________________________
ATIVIDADES COMPLEMENTARES DE CIÊNCIAS
1 – Cite uma descoberta que levou a uma mudança no modelo de átomo construído por
Dalton.
2 – Um átomo pode se tornar eletricamente positivo? Explique.
3 – Explique o que é número atômico e por que ele é importante para o químico.
4 – Explique o que significa número de massa.
5 – Marque com um X as afirmativas verdadeiras.
a)O átomo é o menor parte da matéria.
b)Os prótons, nêutrons e elétrons localizam-se no núcleo do átomo.
c)A massa do próton é igual à do elétron.
d)O próton tem carga elétrica positiva, enquanto elétron tem carga negativa.
e)Quando um átomo perde um elétron, ele adquire carga elétrica negativa.
f)O número de prótons de um átomo corresponde ao seu número atômico.
g)A soma do número de prótons e do número de elétrons é o número de massa do átomo.
h)O núcleo do átomo tem carga elétrica total positiva.
i)Para Dalton, o átomo era uma partícula invisível.
j)A maior parte da massa do átomo está no núcleo.
k)Os átomos de um mesmo elemento químico apresenta o mesmo número de prótons.
l)Prótons e elétrons estão localizados na eletrosfera.
m)O número máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada M é 32.
6 – O número atômico de um elemento é 83 e seu número de massa é 209. Quantos elétrons,
prótons e nêutrons possui um átomo desse elemento?
7 – Usando o modelo de Rutherford-Bohr, distribua em camadas os elétrons dos átomos com
os seguintes números atômicos: 8, 18, 19, 32, 35, 37, 51.
8 – Qual o número atômico e o número de massa de um átomo com 53 prótons, 53 elétrons e
74 nêutrons?
9 – Considere os seguintes números atômicos e de massa. Indique o número de prótons,
elétrons e nêutrons de cada um destes átomos:
a)Z = 26 e A = 56;
b)Z = 94 e A = 239;
c)Z = 89 e A = 201.
10 – Explique o que indica esta expressão: A = Z + n.
11 – Por que o termo átomo não está de acordo como que hoje sabemos dessa partícula?
12 – Por que podemos dizer que praticamente toda massa do átomo está no núcleo?
13 – Se o modelo de átomo de Rutherford for comparado ao sistema solar, o que
corresponderia ao Sol? E aos Planetas?
14 – Sabendo que o número atômico do chumbo é 82, quantos prótons e quantos elétrons
tem o íon de chumbo (Pb2+) com suas cargas positivas?
15 – O enxofre tem número atômico 16 e forma um íon, chamado íon de sulfeto, com duas
cargas negativas (S2-). Qual o número de prótons e de elétrons do íon sulfeto?
16 – Qual a carga elétrica de um íon com 13 prótons, 10 elétrons e 15 nêutrons?
17 – Qual o número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em
quatro camadas eletrônicas?
18 – Considerando um átomo com diâmetro de 2 . 10 -7 mm, quantos átomos caberiam
enfileirados em um espaço de 1 mm de comprimento?
"Deus perdoa sempre, o homem as vezes. A natureza jamais quando é ofendida"
Encíclica Papa Francisco