Tema do Ano: Eu e o outro construindo um mundo mais solidário
Projeto Interdisciplinar da 2a Série do Ensino Médio:
“Segunda metade do século XX e início do século XXI: movimentos, conflitos e
desenvolvimento.”
EXERCÍCIOS DE REVISÃO P/ Avaliação 01/06
RESOLVER AS QUESTÕES : 36,46,67,79,72,90 DO MÓDULO ENEM e também:
01)Um compósito, constituído por plástico especial e uma liga pulverizada de magnésio e ferro, é a base de
uma célula eletroquímica flexível, que foi utilizada pelo exército dos Estados Unidos
para aquecer
alimentos embalados com alumínio, durante a guerra denominada Tempestade no Deserto. A equação
química representa a reação que propicia o aquecimento dos alimentos.
Mg(s) + 2H2O(ℓ)  Mg(OH)2(s) + H2(g) + 354kJ
A partir dessas informações e dos conhecimentos adquiridos, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para
as afirmativas a seguir:
(
(
(
(
)
)
)
)
São necessários 2 mol de Mg(s) para a produção de 2 g de hidrogênio.
A energia absorvida na reação de 1 mol de Mg é de 354 kJ.
O processo ocorre com liberação de 354 kJ.
A reação é um processo exotérmico, pois  H > 0.
02)Somos extremamente dependentes de energia. Atualmente, uma das mais importantes fontes de
energia combustível é o petróleo. Pelo fato de não ser renovável, torna-se necessária a busca de fontes
alternativas e uma delas é o etanol cuja combustão completa produz gás carbônico e água, liberando
ainda 1296 kJ de energia.
Após preparar e balancear esta equação e baseado nos conhecimentos sobre estequiometria e
termoquímica, pode-se afirmar: ( V ou F )
( ) 6,0.1023 moléculas de etanol produzem 1 mol de CO2.
( ) A combustão de 2 mol de etanol consome 2592 KJ.
( ) 2 mols de etanol produzem 44,8ℓ de CO2, nas CNTP.
( )46 g de etanol produzem 3 mol de água.
( ) A energia das moléculas dos reagentes é menor que a dos produtos.
03)Observe o gráfico.
O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:
RESPOSTA:______________________________________________
04)O gráfico no painel abaixo se refere à reação de neutralização de um ácido forte por uma base forte
produzindo água, que pode ser assim representada:
Com base no gráfico e em conhecimentos correlatos, julgue os itens a seguir em V (Verdadeiro) ou F
(falso):
(
(
(
(
)
)
)
)
A reação descrita no gráfico é exotérmica.
13,7 Kcal é a quantidade de energia absorvida pelos reagentes para produzir um mol de H2O.
∆H é negativo porque a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
Para dois mol de água formada, 27,4 Kcal de energia são perdidos para a vizinhança.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses,de cima para baixo.
01)
02)
03)
04)
05)
V – F – V – F.
F – V – V – V.
F – F – F – V.
V – F – F – F.
V – F – F – V.
05)Considere as reações químicas, representadas graficamente a 25 ºC e 1 atm:
Dados:
H3 = –82,20 kcal/mol
H2 = –71,22 kcal/mol
H1 = –70,92 kcal/mol
Com base nos conhecimentos de termoquímica e na
tabela acima, são feitas as afirmações:
I) O calor de fusão do enxofre é igual a +0,3 kcal/mol.
II) O calor de liquefação do enxofre é igual a +10,98 kcal/mol.
III) O calor de vaporização do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol.
São corretas as afirmativas:
a)apenas I e II.
b)apenas II e III.
c)apenas I e III.
d)todas as afirmativas.
e)apenas uma das afirmativas.
06)Com base nas equações termoquímicas acima e nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos,
termoquímica e funções orgânicas, assinale V (Verdadeiro) ou F (Falso) as proposições a seguir:
I - C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2
II - N2(g) + H2(g)  2 NH3(g)
(
(
(
(
(
(
H = – 2046 kJ
H = – 92,2 kJ
)
)
)
)
)
As reações I e II são endotérmicas.
A decomposição térmica de 2 mols de amônia absorve 92,2 kJ.
A entalpia padrão de formação do O2(g), N2(g) e H2(g) é igual a zero.
A entalpia padrão de combustão de 0,4 mol de propano é igual a – 818,4 kJ.
A massa de água formada, na reação de combustão de 4,0 gramas de propano, é de
gramas.
) A entalpia padrão de formação da amônia é igual a – 46,1 KJ
7,2
07)As relações existentes entre a constante de Avogadro e outras grandezas químicas, como
aquelas que
definem a quantidade de matéria nos elementos químicos, nas substâncias, permitem afirmar que:
( )Em 12g de carbono existem 1 mol de moléculas de Carbono.
( )Em 80g de SO3 existem 1,8 . 1024 átomos de oxigênio.
( )1,0 mol de etino contém 2mol de átomos de carbono.
( )4,0 mol de C(grafite) contém 6,0 x 1023 átomos de carbono.
( )1 mol de qualquer espécie química contém a mesma massa, em gramas, que a sua massa molecular
ou massa atômica.
08)Para que as plantas se desenvolvam adequadamente, o solo deve possuir, além dos macro
nutrientes
típicos, como fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), sulfato de potássio (K2SO4) e carbonato de cálcio (CaCO3); os
micronutrientes como o cloreto férrico (FeCℓ3) e nitrato de amônio (NH4NO3).
Então, utilizando-se dos conhecimentos adquiridos, assinale V(Verdadeiro) ou F (Falso):
( ) 1 mol de K2SO4 temos 4 mols de átomos de oxigênio.
( ) Uma molécula de Ca3(PO4)2 tem 62 gramas de fósforo.
( ) Em 1 mol de moléculas de nitrato de amônio existe 2 átomos de nitrogênio.
( ) Em 1 mol de CaCO3 existem 6.1023 átomos de carbono.
09)A concentração normal do hormônio adrenalina (C9H13NO3) no plasma sanguíneo é de 6,0 . 10-8 g em 1
litro de plasma. Quantas moléculas de adrenalina estão contidas em 1 litro de plasma?
a)
b)
c)
d)
e)
3,6 . 1016
2,0 . 1014
3,6 . 1017
2,0 . 1014
2,5 . 1018
10)As relações existentes entre a constante de Avogadro e outras grandezas químicas, como
aquelas que
definem a quantidade de matéria nos elementos químicos, nas substâncias, permitem afirmar que:
( ) Em 12g de carbono existem 1 mol de moléculas de Carbono.
( )Em 80g de SO3 existem 1,8 . 1024 átomos de oxigênio.
( )1,0 mol de CH4 contém 4 mol de átomos de carbono.
( )4,0 mol de C(grafite) contém 6,0 x 1023 átomos de carbono.
( )1 mol de qualquer espécie química contém a mesma massa, em gramas, que a sua massa molecular
ou massa atômica.
11)O biodiesel é um combustível de queima limpa, derivado de fontes naturais e renováveis como os vegetais.
Trata-se de uma alternativa viável, capaz de reduzir em até 78% as emissões poluentes, como o dióxido de
carbono, gás
responsável pelo efeito estufa que está alterando o clima mundial. O Brasil tem potencial para se tornar um
dos
maiores produtores de biodiesel do mundo, por dispor de solo e clima adequados ao cultivo de oleaginosas.
(www.mda.gov.br/saf/index.php?sccid=363.)
Analise as proposições sobre esse tipo de combustível.
I. O biodiesel é constituído por carbono neutro, ou seja, o combustível tem origem renovável ao invés do
fóssil. Dessa forma, sua obtenção e queima não contribuem para o aumento das emissões de CO2 na
atmosfera.
II. Poderá ocorrer uma redução da biodiversidade. Lavouras de soja e dendê, cujos óleos são fontes
potencialmente importantes de biodiesel, estão invadindo florestas tropicais, que são importantes
bolsões de biodiversidade.
III. A produção do biodiesel não contribui para a geração de empregos no setor primário (agricultura) que, no
Brasil, é de suma importância para o desenvolvimento social.
IV. Cogita-se que poderá haver uma alta nos preços dos alimentos, ocasionada pelo aumento da demanda de
matéria-prima para a produção de biodiesel.
Está correto apenas o contido em
(01) I e II.
(02) I, II e III.
(03) I, II e IV.
(04) I, III e IV.
(05) II e I
12)Muitas funções orgânicas são responsáveis pelo sabor e aroma dos produtos que utilizamos em nosso dia
a dia. No quadro abaixo, podemos observar alguns compostos orgânicos com sua fórmula estrutural e aroma
característico.
A)Cite o grupo funcional presente nos compostos 1, 2, 3, 4, e 5, respectivamente:
B) Nomear os ésteres da questão acima indicando quais os ácidos e os álcoois que os originaram.