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01) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja,
um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o
mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e
analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo):
1
1X
2
3
4
3
4
; 1Z ; 1T ; 2M ; 2L ; 3R
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo
símbolo químico.
II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo
químico.
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.
As proposições FALSAS são somente:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) I, III e V.
02) O segundo elemento mais abundante em massa na crosta terrestre possui a seguinte
configuração eletrônica, no estado fundamental:
nível 1 – completo; nível 2 – completo; nível 3 - 4 elétrons
O elemento correspondente a essa configuração é o
a) nitrogênio.
b) alumínio.
c) oxigênio.
d) silício.
03) Considere três átomos A, B e C, sabendo-se que:
A, B e C têm números de massa consecutivos;
B é isótopo de A, e A, isótono de C;
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons.
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Os números atômicos de A e C são, respectivamente,
a) 20 e 22.
b) 21 e 20.
c) 40 e 41.
d) 42 e 40.
04) A borracha sintética tem a seguinte fórmula estrutural:
Pela adição de átomos de enxofre entre as cadeias, a borracha se torna um bom elastômero.
Analise as afirmativas em relação aos elementos C e S.
I. O enxofre tem 4 elétrons na camada de valência.
II. O carbono tem afinidade eletrônica maior que o enxofre, pois o carbono tem mais camadas.
2-
III. O ânion S tem raio atômico maior que o elemento enxofre, S.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
05) O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria química. Uma amostra
contendo 200 g de H2SO4 puro contém um número total de quantos átomos? Dados: M(H2SO4) =
23.
98 g/mol. Número de Avogadro: 6,02 × 10
a) 1,23 × 10
24
b) 1,23 × 10
23
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c) 8,60 × 10
23
d) 8,60 × 10
24
e) 8,60 × 10
22
06) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H 2O2(aq), na concentração de 1 mol/L, foi
armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50 % dessa água oxigenada
se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:
2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2 (g)
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida
nesse processo é:
a) 8 g.
b) 16 g.
c) 17 g.
d) 32 g.
e) 64g.
07) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:
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Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a
a) 360.
b) 270.
c) 150.
d) 90.
e) 45.
08) Num experimento, 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram
reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada a seguir.
Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO
Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Podese concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a
a) 35,0%.
b) 40,0%.
c) 55,8%.
d) 80,0%.
e) 90,0%.
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GABARITO:
01. [C]
02- [D]
03- [A]
04- [C]
05- [D]
06- [A]
07- [B]
08- [D]