SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
SERVIÇO DE SELEÇÃO, ORIENTAÇÃO E AVALIAÇÃO
VESTIBULAR 2005– 2ª FASE
GABARITO – QUÍMICA
Questão 01 (Valor: 10 pontos)
O processo que permite a aderência do óleo aos grãos de sulfeto é a adsorção.
Os grãos de sulfeto embebidos em óleo são separados da ganga após a adição de água por
diferença de densidade entre essas misturas e a água e pela imiscibilidade do óleo na água.
Questão 02 (Valor: 20 pontos)
As interações intermoleculares no cloro e no iodo, na fase líquida, são de natureza dipolo
instantâneo-dipolo induzido, tendo o iodo maior ponto de ebulição em razão de apresentar maior
massa molar.
As interações intermoleculares no fluoreto de hidrogênio e no iodeto de hidrogênio, na fase
líquida, são de natureza, respectivamente, ligação de hidrogênio e dipolo permanente-dipolo
permanente, tendo o fluoreto de hidrogênio maior ponto de ebulição em razão da maior intensidade da
ligação de hidrogênio em relação à intensidade do dipolo permanente-dipolo permanente no iodeto de
hidrogênio.
Questão 03 (Valor: 20 pontos)
•
A condição de biodegradabilidade dos tensoativos I e II é de apresentar cadeia carbônica não
ramificada.
•
O palmitato de sódio é constituído por uma parte apolar e por uma extremidade formada pelo grupo
carboxilato, — COO−, que é polar.
Quando o tensoativo I se encontra em meio aquoso ocorre a formação de micelas que são
geralmente aglomerados esféricos de íons palmitato dispersos por toda fase aquosa. Esses íons estão
dispostos em grupos, mantendo o grupo carboxilato, — COO− na superfície e a parte apolar no interior
da esfera. Como as superfícies das micelas são carregadas negativamente, elas se repelem e
permanecem espalhadas por toda a fase aquosa. Os íons sódio estão dispersos na fase aquosa como
íons individuais solvatados.
• As micelas ao entrarem em contato com a fase oleosa da sujeira dissolvem essa fase a partir
da interação da parte apolar da micela, que apresenta a mesma apolaridade da fase oleosa.
As micelas carregadas com a fase oleosa se dispersam na fase aquosa e as partículas de
poeira se sedimentam após agitação do tecido.
Questão 04
(Valor: 15 pontos)
Equação: Cu 2 S(  ) + O 2 (g) ∆ → 2Cu(  ) + SO 2 (g)
O cobre e o oxigênio são reduzidos na ustulação da calcosita.
Questão 05
(Valor: 20 pontos)
•
Equação química da combustão completa de 1,0 mol de diesel
C18H38() +
55
O (g)  → 18CO2(g) + 19H2O(g)
2 2
MMC18H38 = 254,380g/mol
De acordo com essa equação química, a quantidade de matéria de CO 2(g) produzida é 18,0 mol.
Quantidade de matéria de CO2 produzida na combustão completa de 100kg de diesel
1,0.10 5 g
X 18 = 7076,02mol
254,380g/mol
•
Equação química da combustão completa de 1,0 mol de biodiesel.
C20H38O3() + 28O2(g)  → 20CO2(g) + 19H2O(g)
MM C20H38 O3= 326,380g/mol
De acordo com essa equação química, a quantidade de matéria de CO 2 produzida é 20 mol.
Quantidade de matéria de CO 2 produzida na combustão completa de 100kg da mistura de 5% de
biodiesel e 95% de diesel em massa.
Relativa ao biodiesel
5,0.10 3 g
X 20 = 306,392 mol
326,380g/mol
9,5.10 4 g
X 18 = 6722,23mol
Relativa ao diesel
254,380g/mol
Quantidade de matéria de CO2 total produzida na combustão completa dessa mistura: 7028,62 mol
Valor percentual da diferença entre a quantidade de matéria de CO 2 produzida na combustão completa
do diesel e na da mistura de biodiesel-diesel.
Diferença: 7076,02 mol – 7028,62mol = 47,40mol
Valor percentual =
•
47,40mol
X 100 ≅ 0,7%
7028,62mol
A substituição de diesel por biodiesel produz uma redução aproximada de 0,7% na emissão de CO 2
para a atmosfera, o que a torna vantajosa considerando o consumo anual de diesel no Brasil.
47,40mol
X 100 ≅ 0,7%
7076,02mol
Questão 06
(Valor: 15 pontos)
A diferença de potencial produzida pela pilha de combustível hidrogênio-oxigênio é
∆ E o = + 0,40V − ( − 0,83V ) ⇒ ∆ E o = 1,23V
A diferença de potencial produzida pela bateria ideal, formada a partir da associação em série de 10
pilhas de combustível hidrogênio-oxigênio é
d.d.p.(bateria) = 10 x 1,23V ⇒ 12,3V
Durante o funcionamento da célula de combustível hidrogênio-oxigênio a concentração de íons
OH−(aq) é mantida constante de acordo com a equação global da pilha.
2
−
2 H2(g) + 4 OH (aq)
4 H2O() + 4e−
−
O2(g) + 2 H2O() + 4e−
4 OH (aq)
2 H2(g) + O2(g)
2 H2O()
Obs: Em toda a prova, outras formas de solução poderão ser aceitas desde que sejam pertinentes.
Em 10 de janeiro de 2005
NELSON ALMEIDA E SILVA FILHO
Diretor do SSOA/UFBA