GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA 1ªAULA DE APOIO DE QUÍMICA - 2ª SÉRIE
 Reações químicas e balanceamento
1. O vidro pode ser usado como evidência científica em investigações criminais; isso é feito, usualmente,
comparando-se a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns métodos de análise empregam uma
reação do vidro com ácido fluorídrico. A reação entre o ácido fluorídrico (HF) e o dióxido de silício (SiO2)
presente nos vidros produz fluoreto de silício (SiF4) e água (H2O).
2. Em um estúdio, um artista utilizou a técnica de gravura sobre uma placa de zinco (Zn), empregando uma solução de
ácido clorídrico (HCl) para gravar a imagem. Como produtos dessa reação temos o cloreto de zinco (ZnC2) e o gás
hidrogênio (H2).
Escreva a equação balanceada da reação que ocorre entre o metal e o ácido clorídrico.
3. Quando o alumínio é fundido e aquecido com óxido de bário sólido, BaO, uma reação vigorosa ocorre, e o bário
elementar fundido e óxido de alumínio sólido, Al 2O3, são formados. Escreva a equação química para a reação.
4. Escreva a equação balanceada para a combustão do gás propano, C3H8, a dióxido de carbono e água líquida.
5. Balanceie as seguintes equações químicas:
a)
P4O10 ( s )  H 2O(l )  H 3 PO4
b)
Cd ( NO3 ) 2 ( aq )  Na 2 S ( aq )  CdS ( s )  NaNO3 ( aq )
c)

KClO3 ( s ) 

KClO4 ( s )  KCl ( s )
d) HCl(aq)  Ca(OH ) 2 (aq)  CaCl2 (aq)  H 2O(l )
e)
Al ( s )  H 2 SO4 ( aq)  Al2 ( SO4 ) 3 ( s)  H 2 ( g )
f)
Pb( NO3 )2 (aq)  Na3 PO4 (aq)  Pb 3 ( PO4 ) 2 (s )  NaNO3 (aq)
g)
h)
i)
j)
k)

KClO3 ( s ) 

KCl ( s )  O2 ( g )
H 3 PO4 ( aq )  Na 2CO3 ( aq )  Na3 PO4 ( aq)  CO2 ( g )  H 2O (l )
C3 H 8 O2  O 2  CO2  H 2 O
NO 
NH 3  N 2  H 2 O
P4  O 2  P4 O10
l)
m)
H2 
NO  NH 3  H 2 O
FeCl 3  O 2  Fe 2 O3  Cl 2
n
P4  Cl2  PCl5
o)
Fe(OH ) 2  O2
p)
CO  NO  N 2  CO2
q)
CaSO4  CaS  CaO  SO2
r)
FeTiO3  C  Cl 2  FeCl 3  TiCl 4  CO2

H 2O  Fe(OH )3
6. Considere as equações:
I . Zn + 2 HCl → ZnC2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
III. AgNO3 + NaC → AgC + NaNO3
IV.CaO + CO2 → CaCO3
V. 2 H2O → 2 H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
7. A sequencia que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HC →FeC2 + H2S
III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
8. Nas transformações indicadas abaixo, e que não estão equacionadas, quais etapas em que o ferro sofreu oxidação?
I
II
III
IV
Fe → FeS → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe2O3
a) I e II.
b) II e III.
c) I e IV.
d) II e IV.
e) I e III.
9. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e
sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
a) análise total.
b) síntese.
c) simples troca.
d) dupla substituição.
e) decomposição.
10. Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa
deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) Pode ser classificada como reação de oxi-redução.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser classificada como reação de análise.
11. Observando a equação: 2 Al (s) + 6 HC(aq) → 2 AlC3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que:
a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio.
b) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas.
c) o balanceamento da equação está incorreto.
d) o alumínio, no AlC3, tem número de oxidação igual a zero.
e) representa uma reação de dupla troca.