ALUNO(a):
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Nº: ____
SÉRIE: 2º
UNIDADE:
VV 
Valor:
TURMA:_____
JC 
JP 
PC 
5,0
DATA: ___/___/2014
Obs.: Esta lista deve ser entregue apenas ao professor no dia da aula de Recuperação
SETOR A
1. O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C 3H8, e butano, C4H10. Logo, esse gás é
uma mistura de hidrocarbonetos de qual classe? Dê a reação de combustão total dos compostos citados
na questão:
2. Em um experimento, alunos associaram os odores
de alguns ésteres a aromas característicos de
alimentos, como, por exemplo:
Identifique o nome de cada composto mostrado ao
lado:
Banana: ___________________
Abacaxi: ___________________
Pêra: ______________________
Maçã: _____________________
Pepino: ___________________
3. (Mack-2002) Quase nada se sabe sobre o destino do lixo industrial perigoso produzido no Brasil até
meados de 1976. Como muitas substâncias do lixo perigoso são resistentes ao tempo, esse passado de
poluição está começando a vir à tona. No solo de um conjunto habitacional da Grande São Paulo,
constatou-se a presença de 44 contaminantes. Dentre eles, destacam-se o trimetil-benzeno, o
clorobenzeno, o decano, além de um de fórmula molecular C6H6 que é considerado o mais tóxico.
Adaptado da Folha de São Paulo – 28/08/2001
Sobre a substância decano, reescreva os itens abaixo consertando os erros:
Dado: C (Z = 6) e H (Z = 1)
a) o número de hidrogênio em sua estrutura é igual a dez.
b) é um alceno.
c) o número de carbonos em sua cadeia é igual a 22 e de oxigênio é 2.
d) deve ter fórmula molecular C5H12.
e) apresenta somente ligações iônicas e uma dupla em sua estrutura.
2014_Química_2° ano_2º tri
4. Frequentemente, toma-se conhecimento de notícias sobre acidentes com navios petroleiros. Os
vazamentos de petróleo geralmente são identificados por grandes manchas negras que se formam sobre
a superfície dos oceanos, causando sérios prejuízos à vida marinha.
Explique, com base nas propriedades físicas do petróleo, o motivo dessas manchas aparecerem nas
superfícies dos oceanos:
5. Informe o nome IUPAC para o álcool primário que possui cadeia com 2 radicais e tenha fórmula
molecular C5H12O.
1
6. A fórmula estrutural representada é da fenolftaleína, um indicador
ácido base.
a) Identifique as funções encontradas na fenolftaleína.
b) Qual a sua fórmula molecular?
7. O principal componente do medicamento Xenical, para
controle da obesidade, possui a fórmula estrutural
condensada conforme se representa a seguir.
Sobre o composto, responda:
a) Qual a sua fórmula molecular?
b) Quais as funções encontradas na molécula?
8. Dê o nome oficial IUPAC dos compostos abaixo.
a)
c)
d)
b)
9. (VUNESP) Há quatro aminas de fórmula molecular C4H9N
a) Escreva as fórmulas estruturais das quatro aminas.
b) Qual dessas aminas tem ponto de ebulição menor que as outras três?
Justifique a resposta em termos de estrutura e forças intermoleculares.
2
10. Para conseguir um aumento da massa muscular e diminuição de gordura, muitas pessoas utilizam de
anabolizantes, que são derivados sintéticos da testosterona, que agem exatamente sobre ela, alterando
seus efeitos biológicos. No entanto, o uso indiscriminado desse tipo de substância pode levar a efeitos
colaterais graves, como hipertensão, distúrbios de sono, acne, danos irreversíveis ao fígado e diminuição
da produção de esperma.
As fórmulas estruturais da testosterona e de dois anabolizantes estão mostradas a seguir. Escreva as
funções comuns nos três compostos.
11. (UFRJ-2008) A proposta brasileira de estimular a produção de etanol, com tecnologia nacional, para os
mercados interno e externo tem sido tratada com destaque no cenário mundial.
a) Apresente dois fatores que despertam o interesse atual pelo desenvolvimento da produção
de biocombustíveis.
b) Apresente dois riscos da expansão da produção de etanol no Brasil.
12. Defina (e mostre o grupo funcional e 3 exemplos) cada composto orgânico estudado em sala
(hidrocarboneto, funções oxigenadas, nitrogenadas, haletos e sais orgânicos e aromáticos).
13. Qual a composição básica do petróleo? E o gás natural? Quais os produtos derivados do petróleo?
3
14. O gengibre traz muitos benefícios para a saúde de quem o
consome. Ele é antibactericida, desintoxicante, afrodisíaco e
ainda melhora o desempenho do sistema digestório, respiratório e
circulatório. Tantas propriedades terapêuticas se devem à ação
conjunta de várias substâncias, principalmente a do óleo
essencial, rico nos componentes medicinais cafeno, felandreno,
zingibereno e zingerona.
Essa última substância citada é um composto de função mista, conforme se pode ver na sua estrutura. A
respeito da molécula da zingerona, pode-se dizer que ela é formada por quais grupos funcionais?
15. Monte estruturas diferentes e dê os seus nomes para moléculas cujas funções foram mencionadas na
questão 8.
SETOR B
1. Diluindo-se 200mL de solução 5mol/L de H2SO4 a 250mL, qual será a molaridade final?
2. Dadas equações termoquímicas:
a) C(grafite) + O2(g)
CO2
∆H = - 94,1 Kcal
b) H2(g) + 1/2O2(g)
∆H = - 68,3 Kcal
c) 2C(grafite) + H2(g)
H2O(g)
C2H2(g)
∆H = + 54,2 Kcal.
Determine a entalpia da reação global que segue:
C2H2(g) + 2,5O2(g)
3. Dadas as equações termoquímicas:
S(s) + O2(g)
SO2(g) + 1/2O2(g)
2CO2(g) + H2O(g)
SO2(g)
SO3(g)
∆H = ?
∆H = -296,8 kj
∆H = -97,8 kj
Pode-se calcular o calor da reação (variação de entalpia) indicada pela equação abaixo:
S(s) + 3/2O2(g)
SO3(g)
∆H = ?
4. Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um
volume de 100mL, passando a concentração para 0,5mol/L. Qual é, aproximadamente, o volume de
água evaporada?
4
5. Baseando-se na reação N2(g) + 3H2(g)
(Dados: N = 14; H = 1).
2NH3(g) ∆H = -22 kcal, assinale a afirmativa falsa.
a) A reação é exotérmica
b) Para se formar um mol de NH3, há liberação de 11 kcal
23
c) Para se formar 6,02 x 10 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal
d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal
e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal.
6. EXPLIQUE a influência da adição de soluto não volátil na PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR,
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO E TEMPERATURA DE CONGELAMENTO de um solvente.
7. Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm:
I- H2(g) + 1/2 O2(g)
H2O(l)
∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s) + 3/2 O2(g)
Fe2O3(s)
∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s) + 3/2 O2(g)
Al2O3(s)
∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite) + O2(g)
CO2(g)
∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g)
CO2(g) + H2O(l)
∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético das reações acima, qual você escolheria como última opção
de fonte de energia? Justifique.
8. Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g)
N2(g) + O2(g) a 25°C e sabendo-se que a variação
de entalpia ( H) é –19,5 kcal/mol, pode-se afirmar que a variação de energia do sistema é
a) endotérmica e absorve 19,5 kcal de energia
b) exotérmica e absorve 19,5 kcal de energia
c) endotérmica e absorve 39,0 kcal de energia
d) exotérmica e libera 39,0 kcal de energia
e) exotérmica e libera 19,5 kcal de energia
9. Qual é o volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5mol/L que deve ser misturada a 300mL de
uma solução 2mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8mol/L?
10. O monóxido de carbono reage com oxigênio e dá origem ao CO2, de acordo com a equação
CO(g) + 0,5O2(g)
CO2(g)
∆H = -282,8 kJ/mol
Considerando que 14 gramas de CO sejam consumidos conforme proposto acima, examine as afirmativas abaixo:
I – 141,4 kJ de energia serão liberados
II – será consumido 0,25 mol de oxigênio
III – será produzido um mol de dióxido de carbono.
IV – ocorrerá aumento de energia no sistema.
São corretas apenas as afirmativas da alternativa:
a) I e III
b) II e III
c) II e IV
d) I e II
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