CURSINHO CONEXÃO
MODELOS ATÔMICOS
01. Referente aos modelos atômicos
relacione a primeira coluna com a
Segunda coluna:
(1) Dalton
(2) Tomson
(3) Rutherford
( ) Modelo esférico com cargas positivas e
negativas incrustadas no eu interior
(Pudim de Passas);
( ) Átomo é uma esfera maciça, indivisível,
indestrutível, parecido com uma bola de
bilhar;
( ) Átomo é um grande vazio, constituído
de um núcleo denso, positivo, com
partículas negativas girando ao seu
redor.
02. Conhecendo o modelo de Rutherford,
idéia de núcleo e eletrosfera, e com
base nas partículas subatômicas
descobertas por diferentes cientistas,
elétron (Thomson), próton (Goldsten) e
nêutron (Chadwick), preencha a as
lacunas em branco da tabela abaixo
com os dados exigidos em cada
coluna.
–
PROFESSOR ERICK JOSÉ LEITE
05. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um 08. Os elétrons de um determinado átomo
modelo de teoria atômica. Considere
ao receber energia quantizada sofre
que sobre a base conceitual desse
excitação de seus elétrons, passando a
modelo sejam feitas as seguintes
emitir luz, esse efeito é muito utilizado
afirmações:
em fogos de artifícios onde os sais de
alguns metais são adicionados aos
I. O átomo apresenta a configuração de
“fogos”.
Com
uma esfera rígida.
base na explicaII. Os átomos caracterizam os elementos
ção do modelo
químicos e somente os átomos de um
atômico de Bohr
mesmo elemento são idênticos em
podemos
astodos os aspectos.
sociar as etapas
III. As transformações químicas consistem
a seguir com as
de combinação, separação e/ou
seguintes alterrearranjo de átomos.
nativas:
IV. Compostos químicos são formados de
= O elétron se encontra no estado
átomos de dois ou mais elementos
excitado, ou seja, de maior energia.
unidos em uma ração fixa.
=O
elétrons
ganham
energia
Qual das opções a seguir se refere a
realizando o salto quântico passando
todas afirmações corretas?
para o estado ativado.
a) I eIV.
b) II e III.
= O elétron se encontra no estado de
menor energia, denominado estado
c) II e IV.
d) II, III e IV.
fundamental.
c) I, II, III e IV.
= O elétron devolve a energia absorvida
06. (PUC-MG)
“As
diferentes
cores
na forma de ondas eletromagnéticas,
produzidas por distintos elementos são
voltando ao estado fundamental.
resultado de transições eletrônicas. Ao
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS
mudar de camadas, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia 09. Ainda com relação as partículas
nos diferentes comprimentos de ondas,
subatômicas, para as alternativas a
as cores.”
seguir, marque (V) para verdadeira e
(O Estado de S. Paulo. Caderno de Ciências e
03. (CEFET-PR – Inverno 2001) A Revista
(F) para falsa e quando falso grife a
Tecnologia, 26 dez. 1992)
Superinteressante publicou um encarte
frase ou palavra que a torna falsa:
O texto anterior está baseado no
intitulado “O Século da Ciência”.
( ) Os diferentes tipos de átomos são
modelo atômico proposto por:
“O modelo atômico adotado hoje foi
definidos pelo seu número de prótons
a)
Niels Bohr.
b) Rutherford.
elaborado, em sua primeira versão, em
que é conhecido como número de
d) John Dalton.
1911, pelo físico neozelandês Ernest c) Heisenberg.
massa.
c) J. J. Thomson.
Rutherford.”
( ) elemento químico é o conjunto de
o
(Superinteressante, n 143, ano 13, agosto de 1999).
átomos iguais entre si, ou seja, com o
07. (UnB – DF) O entendimento da
Com relação à experiência de
mesmo número atômico.
estrutura dos átomos não é importante
Rutherford e suas conclusões, assinale
(
)
Ânions são átomo que sempre
apenas para satisfazer à curiosidade
a opção INCORRETA.
possuem
carga
negativa,
pois
dos cientistas; possibilita a produção de
a) O núcleo é muito pequeno em relação
perderam
elétrons.
novas tecnologias. Um exemplo disso é
ao tamanho do átomo.
a descoberta dos raios catódicos, feita ( ) A massa do átomo se encontra toda no
b) O núcleo do átomo é positivo.
núcleo na forma de prótons e elétrons.
pelo físico William Crookes enquanto
c) Os elétrons estão distribuídos em
(
)
Cátions são átomos com carga positiva,
estudava
as
propriedades
da
níveis e subníveis de energia.
pois ganharam prótons, que são
eletricidade. Tal descoberta, além de
d) Os elétrons giram ao redor do núcleo
partículas positivas.
ter contribuído para um melhor
atômico.
10.
(U. Cat. Salvador - BA) Instruções:
entendimento a respeito da constituição
e) Ele desenvolveu suas experiências
Complete as lacunas de forma a deixar
da matéria, deu origem aos tubos de
através do bombardeamento de
o texto correto:
imagem
dos
televisores
e
dos
4
partículas alfa (2 ) numa fina lâmina
monitores dos computadores. Alguns
"Átomo de um mesmo elemento
de ouro.
grandes cientistas contribuíram para o
químico tem sempre o mesmo
entendimento da estrutura do átomo:
04. (UFCE) Dalton, na sua teoria atômica,
número de __________ e, portanto, o
Dalton (1766 – 1844), Rutherford (1871
propôs, entre outras hipóteses, que “os
mesmo número _______________"
-1937), Bohr (1885 - 1962) e Linus
átomos de um determinado elemento
a) massa / de nêutrons;
Pauling (1901 - 1994). Com relação à
são idênticos em massa”.
b) nêutrons / atômico;
estrutura da matéria, julgue os itens
À luz dos conhecimentos atuais,
c) próton / atômico;
seguintes:
podemos afirma que:
d) elétrons / de massa;
passar
entre
duas
placas
a) a hipótese é verdadeira, pois foi 0) Ao
e) elétrons / de nêutrons.
eletricamente
carregadas,
uma
confirmada pela descoberta dos
positivamente e outra negativamente, 11. O modelo abaixo representa um átomo
isótopos.
as partículas alfa desviam-se para o
do
elemento
químico
Carbono,
b) a hipótese é verdadeira, pois foi
lado da placa negativa.
constituinte de toda matéria viva, e
confirmada pela descoberta dos
demonstra
a
suas
partículas
isótonos.
1) .O átomo é a menor partícula que
subatômicas e a distribuição delas no
c) a hipótese é falsa, pois a descoberta
constitui a matéria.
espaço atômico em duas regiões
dos isótopos, verificou-se que átomos 2) Cada tipo de elemento químico é
conforme tabela da pagina anterior.
do mesmo elemento químico podem ter
caracterizado por um determinado
Sabendo-se os conceitos de número
massas diferentes.
número de massa.
de massa (A) e número atômico (Z),
d) a hipótese é falsa, pois com a
3) O modelo atômico que representa
responda as questões:
descoberta dos isóbaros verificou-se
exatamente o comportamento do
que átomos do mesmo elemento
elétron é o modelo de Rutherfor
químico podem ter massa diferentes.
QUÍMICA
–
MODELOS ATÔMICOS
CURSINHO CONEXÃO
–
A. Conte o número 18. (UFPR-93) Na fórmula XO3- , X
4
de partículas sub
representa um elemento hipotético. O
atômicas
exisnúmero total de elétrons desta espécie
tentes neste moquímica é 50 e o número atômico do
delo e preencha
oxigênio é 8. Considerando as
os valores para
informações acima, é correto afirmar
Z = ___________
que:
A = ___________
01) A espécie química em questão é um
B. Pesquisando na tabela o
íon.
símbolo do elemento
02) XO34- , é um cátion.
carbono, preencha o
04) O número total de prótons desta
esquema ao lado:
espécie é 50.
12. Dado os elementos químicos e os íons 08) O número atômico de X é 18.
a seguir indique seu número atômico
16) X pertence ao 3º período da tabela
80
+
–
periódica e ao mesmo grupo de 7N.
A. 35 Ba  p =___, e =___, n =___
32) X é um elemento de transição.
108
+
–
B. 47 Ag  p =___, e =___, n =___
19. (UFPR_95) O jornal "Folha de São
197

Paulo" publicou, em 19/06/94, matéria
+
–
C. 78 Pt  p =___, e =___, n =___
sobre empresas norteamericanas que
16 -2
+
–
estavam falsificando suco de laranja. O
D. 8 O
 p =___, e =___, n =___
produto, vendido como puro, estava
sendo diluído com água. A fraude foi
13. Indique o significados de:
descoberta através de medidas de

A. Pt 
16
teores de isótopos de oxigênio ( O e
18
O ). O isótopo mais pesado fica um
pouco mais concentrado na água
B. O -2 
presente nas plantas em crescimento,
do que nas águas oriundas de fontes
14. (UFSC) Um átomo de ouro possui
não biológicas. É correto afirmar que:
número atômico igual a 79 e massa 01) Os números atômicos destes isótopos
atômica 197. Com base nestes dados,
são iguais.
assinale a seqüência que traz, 02) O número de massa de 16O é 16 e
respectivamente, os números de
indica a soma do número de prótons e
prótons, elétrons e nêutrons:
de elétrons existentes no átomo.
a) 118, 118 e 79; d) 118, 79 e 79;
04) O número de nêutrons nos isótopos
b) 79, 79 e 118;
e) 79, 276 e 79;
acima é 16 e 18, respectivamente.
16
c) 79 e 118 e 79;
08) A distribuição eletrônica da O é igual
18
à
de
O.
15. (PUC-PR) Um átomo possui 26
prótions, 30 neutrons e 24 elétrons. 16) O suco puro deve conter uma maior
18
quantidade de O.
Considerando esses dados, assinale a
afirmação correta:
IGUALDADES ATÔMICAS
a) O seu número atômico é 30.
35
20. (FGV - SP) Dados os átomos 16A ,
b) O seu número de massa é 26.
37
40
40
c) Aquele átomo é, na realidade, um
17B , 18C , 20D , são isótonos:
a) A e B;
b) A e C;
c) B e C;
cátion.
d) B e D;
e) C e D;
d) No seu núcleo, existem 54 partículas.
e) Faltam 3 elétrons para que o átomo 21. (FEI - SP) São dadas as seguintes
fique com carga neutra.
informações relativas aos átomos X, Y
238
e Z:
16. (PUC-PR) dados os átomos de 92U e
210
I. X é isóbaro de Y e Isótono de Z;
, o número total de partículas
83Bi
II. Y tem número atômico 56, número de
(prótons,
elétrons
e
nêutrons)
massa 137 e é isótopo de Z;
existentes no somatório será:
III. O número de massa de Z é 138;
a) 496.
b) 641.
c) 528.
O número atômico de X é:
d) 623.
c) 465.
a) 53;
b) 54;
c) 55;
17. (UFPR) Fala-se muito hoje na camada
d) 56;
e) 57;
de ozônio e nos "buracos" nela
formados pelos produtos químicos 22. (FEEQ - CE) As representações 1H1;
2
3
usados por nossa civilização. Admita
1H e 1H indicam átomos de hidrogênio
uma molécula de ozônio que tenha um
com números diferentes de:
excesso de dois elétrons - portanto, um a) atomicidade;
b) valência;
íon de ozônio - e que seja formada c) elétrons;
d) prótons;
exclusivamente por átomos de número e) nêutrons;
de massa igual a 18.
23. (FEFISA — RS) Atualmente, tem-se
Podemos apresentar este íon com a
como padrão internacional da escala de
notação genérica AZ Xmn , onde X é o
massas atômicas:
a) a mistura isotópica natural do oxigênio
símbolo químico do elemento.
b) a mistura isotópica natural do carbono
Qual é a soma dos
c) o isótopo carbono-12
módulos dos índices
d) o isótopo oxigênio-16
A, Z, n e m? (dado
e) o isótopo hidrogênio-1
Z = 8)
QUÍMICA
–
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24. (UFPR-2003) Considere os conjuntos
de espécies químicas a seguir.
Com relação aos conjuntos acima, é
correto afirmar:
01) O conjunto C contém apenas isótopos
do elemento hélio.
02) Os membros de E apresentam o
mesmo número de elétrons, sendo,
portanto, isótopos.
04) O conjunto A contém apenas isótopos
do elemento hidrogênio.
08) Os membros de B são isóbaros.
16) Os membros de D apresentam o
mesmo número de nêutrons.
25. (PUCRJ-2006) Analise as frases abaixo
e assinale a alternativa que contém
uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos 126 C e 136 C são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo
número de massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é
a soma do número de elétrons com o
número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento
químico é dada pela média ponderada
dos números de massa de seus
isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que
possuem o mesmo número de
nêutrons.
26. (UEPG-PR-2001)
Sobre
as
representações abaixo, assinale o que
for correto.
01) I e VI são isótopos, apresentam a
mesma configuração eletrônica, mas
não têm a mesma quantidade de
nêutrons.
02) I e II têm o mesmo número de prótons
e de elétrons.
04) Embora sejam isótopos isoeletrônicos,
II e IV não têm a mesma massa
atômica.
08) III e V, que não têm o mesmo número
de nêutrons, apresentam menor
quantidade de elétrons que o átomo IV.
16) II e IV não têm o mesmo número de
nêutrons nem o mesmo de massa.
MASSA ATÔMICA
27. Sabendo que a massa atômica do
sódio é 23 u, pode-se afirmar que:
"23u corresponde a massa de _____
átomo de sódio, isto indica que o sódio
tem massa _____ vezes maior que
1/12 da massa do átomo de _______."
28. (VUNESP — SP) Na tabela periódica
atual, a massa atômica de cada
elemento aparece como número não
inteiro, porque:
a) há
imprecisão
nos
métodos
experimentais empregados.
b) é a média aritmética das massas
atômicas dos elementos superiores e
inferiores da mesma família.
MODELOS ATÔMICOS
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c) é a média aritmética das massas
atômicas dos elementos com igual
número de prótons;
d) é a média ponderada das massas
atômicas dos isótopos naturais do
elemento;
e) é sempre múltipla da massa atômica do
hidrogênio.
29. O elemento químico oxigênio é formado
10
11
por 20% de 5B , 80% de 5B . Qual é
a sua massa atômica:
30. O elemento químico cloro é formado
35
37
pelo isótopo 17Cl e 17Cl , sabendose que as suas ocorrências na natureza
são respectivamente 75% e 25%, qual
será sua massa atômica?
31. Um elemento X é constituído dos
isótopos A, B e C cuja ocorrência e
cujas massas atômicas são dadas na
tabela abaixo:
Isótopos
% ocorrência
Massa
Atômica
A
60%
80
B
20%
84
C
20%
88
A massa atômica do elemento X (média
ponderada) é:
a) 89
b) 78
c) 88
d) 87
e) 82,4
32. (UFPR_99) Os átomos de um elemento
químico não são exatamente iguais. O
cloro apresenta-se nanatureza como
35
37
e 17Cl
e sua abundância
17Cl
isotópica é mostrada no quadro abaixo.
Entretanto, na Classificação Periódica
dos Elementos, o cloro (número
atômico = 17) apresenta-se com massa
molar igual a 35,50 g/moL. A respeito
do exposto acima, é correto afirmar:
A
01) Na representação do tipo zX as letras
X, Z e A são, respectivamente, o
símbolo do elemento químico, o
número de massa e o número atômico.
35
02) O 17Cl apresenta sete elétrons em
sua camada de valência.
37
04) O 17Cl possui somente dois elétrons
que
podem
ser
compartilhados
formando ligações covalentes com
outros elementos.
08) O valor 35,50 g/moL é obtido por meio
da média ponderada entre as massas
35
37
atômicas de 17Cl e 17Cl , levando-se
em consideração suas abundâncias
isotópicas.
37
16) A configuração eletrônica de 17Cl é
2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p .
35
32) O átomo de 17Cl não é neutro porque
possui 17 prótons e 18 elétrons.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
33. Realize a distribuição eletrônica nos
seguintes casos e forneça o que se
pede:
a) 19K =
C.V. =
QUÍMICA
nºe =
.
SME =
b)
38Sr
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=
C.V. =
d) spin (
nºe =
.
)
SME =
39. Indique os quatro números quânticos
para o ultimo átomo da camada de
d) 16S =
valência dos átomos a seguir:
C.V. =
nºe =
. SME =
a) 12Mg =
.
e) 58Ce =
n. =
l=
m=
s=
b) 35Br =
.
C.V. =
nºe =
. SME =
n. =
l=
m=
s=
.
34. (UNIRIO-RJ) Os implantes dentários c) 47Ag =
n. =
l=
m=
s=
estão mais seguros no Brasil e já
atendem às normas internacionais de
40. O elétron indicado no esquema
qualidade. O grande salto de qualidade
apresenta: Camada N:
aconteceu no processo de confecção
dos parafusos e pinos de titânio, que
compõem as próteses. Feitas com ligas
de titânio, essas próteses são usadas a) m = 4; l = 0; m = 0; s = +1/2;
para fixar coroas dentárias, aparelhos b) m = 4; l = 1; m = +1; s = +1/2;
ortodônticos e dentaduras, nos ossos c) m = 4; l = 2; m = -1; s = +1/2;
d) m = 4; l = 2; m = 0; s = +1/2;
da mandíbula e do maxilar.
Jonal do Brasil, out. 1996. e) m = 4; l = 1; m = +1; s = -1/2.
c)
13Al
=
C.V. =
nºe =
.
SME =
Considerando que o número atômico 41. Qual o número atômico do átomo que
do titânio é 22, sua configuração
apresenta os quatro números quânticos
eletrônica será:
do ultimo elétron do subnível de maior
2
2
6
2
6
a) 1s 2s 2p 3s 3p ;
energia:
2
2
6
2
5
b) 1s 2s 2p 3s 3p ;
n. = 4
l = 1.
m =-1
s = +½
2
2
6
2
6
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;
2
2
6
2
6
2
2
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
2
2
6
2
6
2
10
6
42. (UFJF-MG) Para o elemento A de
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ;
número atômico 22, faça o que se
35. (UEL-PR) Qual dos seguintes números
pede:
atômicos representa o elemento a) Dê a configuração eletrônica do
químico com 10 elétrons no penúltimo
elemento neutro;
nível energético?
b) Dê os números quânticos (n, l, ml e ms)
a) 18; b) 20; c) 25; d) 40; e) 50.
para o último elétron que entrou no
átomo;
36. (UEL-PR) Considere as afirmações a
c) Quantos elétrons desemparelhados
seguir?
existem no elemento neutro?
I. O elemento químico de número
d) Dê a configuração eletrônica da última
atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
2+
camada para o íon A .
II. Na configuração eletrônica do elemento
químico com número atômico 26, há 6
ORBITAIS ATÔMICOS
elétrons no subnível 3d.
2
6
III. 3s 3p corresponde à configuração 43. (UFPR-1992) O conhecimento da
estrutura eletrônica dos elementos
eletrônica dos elétrons de valência do
químicos é um dos fundamentos da
elemento químico de número atômico
Química Moderna para a compreensão
35.
dos fenômenos naturais ao nível
IV. Na configuração eletrônica do elemento
molecular. Assim, é correto afirmar que:
químico de número atômico 21, há 4
01) Existe a probabilidade de haver
níveis energéticos.
elétrons de diversos orbitais atômicos
Estão corretas, somente:
em um mesmo lugar do espaço, em
a) I e II;
b) I e III;
c) II e III;
tempos diferentes.
d) II e IV;
e) III e IV.
02) Um elemento químico hipotético de
37. Qual é a configuração eletrônica do íon
número atômico 32 e número de massa
4+
Mn (Z = 25) no seu estado de mais
64 possui 32 elétrons, 32 prótons e 64
baixa energia?
nêutrons.
2
2
6
2
5
2
a) 1s , 2s , 2p , 3s , 3d , 4s ;
04) Um elemento químico de número
2
2
6
2
6
5
b) 1s , 2s , 2p , 3s , 3d , 3d ;
atômico 16 possui 6 elétrons na sua
2
2
6
2
6
3
c) 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d ;
camada de valência.
2
2
6
2
6
d) 1s , 2s , 2p , 3s , 3p ;
08) Se o número de elétrons de um
2
2
6
2
6
1
2
e) 1s , 2s , 2p , 3s , 3d , 3d , 4s ;
elemento no estado fundamental é
igual a n, o número de orbitais
atômicos ocupados por elétrons é
38. (UEL-PR) Quantos prótons há no íon
3+
2
2
necessariamente igual a n/3.
X de configuração eletrônica 1s 2s
6
10
16) Para um mesmo nível energético, os
2p 3d .
orbitais atômicos do tipo p têm a
a) 25; b) 28; c) 31; d) 51; e) 56.
mesma forma geométrica, apenas
NÚMEROS QUÂNTICOS
diferindo em suas orientações relativas
no espaço.
39. Diferencie os quatro números quânticos
32) O orbital atômico de maior energia de
a seguir:
um elemento de número atômico 50, no
a) principal ( ) 
seu estado fundamental, é do tipo d.
b) secundário ( ) 
c) magnético ( ) 
–
MODELOS ATÔMICOS