COLÉGIO PRIME CENTRO
TAREFA DE SEXTA
Química
Aluno (a):
1) Considere o elemento de número atômico 13. No
estado fundamental, qual a configuração eletrônica
do íon estável que esse elemento pode formar?
EM – 2ª Série
2º BIM
DATA
22/05/2015
As melhores cabeças estudam aqui.
conversão e a escala de cores apresentados a
seguir, determine o comprimento de onda  e a cor
da luz emitida pelo OLED de [Al(quinolina)3].
2) Com relação à configuração eletrônica de um
23
átomo
de
sódio
que
apresenta
11 Na ,
convencionando-se que para o primeiro elétron de
um orbital  S  1 / 2 , assinale o que for correto.
01.
Um elétron no orbital 2s terá o mesmo
valor de energia que um elétron no orbital 2p.
02.
A configuração eletrônica no estado
fundamental é: 1s22s22p63s1.
04.
A configuração eletrônica 1s22s22p66s1
representa a configuração de um átomo de Na no
estado excitado.
08.
O Na apresenta 11 prótons, enquanto Na+
apresenta 12 prótons.
3) As telas de televisão plana e de telefones
celulares usam como visores os chamados OLED,
que são equivalentes a “microlâmpadas” coloridas
formadas
por
camadas
de
compostos
metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.
Um dos metais mais utilizados como emissor de
fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico,
a quinolina [Al(quinolina)3].
a)
Em sistemas semelhantes, pode-se variar
a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por
outro metal de mesma valência.
Escreva a configuração eletrônica do íon A3+ e
indique, entre os íons da lista a seguir, qual poderia
substituir o alumínio nesses sistemas.
K+, Ca2+, Sc2+, Ti4+, V5+,
Mn4+; Fe3+; Co2+; Ni2+; Cu2+.
Dado: Al (Z = 13)
b)
A emissão de luz nesses dispositivos pode
ser explicada pelo modelo de Bohr.
O diagrama de energia a seguir refere-se ao OLED
de [Al(quinolina)3].
Com base no diagrama de energia referente ao
OLED de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de
4) Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH
biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a
sua toxicidade para os serres humanos. Por outro
lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis
nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar
para o interior das células . Indique a opção que
corresponde á configuração eletrônica do íon Cr3+.
Dado: [Ar]  argônio (Z = 18)
5) Cálcio metálico reage com hidrogênio gasoso,
em elevadas temperaturas, para formar o hidreto de
cálcio.
a)
Descreva a equação química balanceada
para este processo.
b)
Descreva as configurações eletrônicas dos
elementos, tal como encontram-se no produto da
reação.
6) (Mackenzie/SP) - Dadas as equações
termoquímicas, I e II,
(I) C(s) + O2(g) CO2(g) H = – 94 kcal/mol
(II) C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H = – 26 kcal/mol,
a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s)
2CO(g) é:
a) + 68 kcal.
b) + 42 kcal.
c) – 120 kcal.
d) – 42 kcal.
e) – 68 kcal.
7) (UEL/PR) – A pirolusita é um dos mais
importantes minérios que contêm o dióxido de
manganês (MnO2). Na indústria metalúrgica, o
manganês puro pode ser obtido por processo
térmico a partir da pirolusita, através da reação: 3
MnO2 (s) + 4 Al (s)  2 Al2O3 (s) + 3 Mn (s)
Entalpias de formação a 25°C e 1 atm em kJ/mol:
MnO2(s) = - 521,0; Al2O3(s)= - 1676,0
Massa molar (g/mol): Mn = 55,0
Com base nessas informações, é correto afirmar
que na produção de 11,0 g de manganês puro, a
partir das entalpias de formação das substâncias,
ocorre:
a) Absorção de 358 kJ de energia.
b) Liberação de 358 kJ de energia.
c) Absorção de 119 kJ de energia.
d) Liberação de 119 kJ de energia.
e) Liberação de 146 kJ de energia.
8) (UFPiauí/PI) – Dentre os diversos efeitos nocivos
da poluição ambiental, destaca-se o “efeito estufa”,
uma vez que as conseqüências deste são sentidas
em períodos de tempo inferiores a uma geração (<
50 anos). O aumento na temperatura média global,
como resultado do “efeito estufa”, tem influência
direta, por exemplo, sobre o equilíbrio de
+
–
dissociação da água, 2H2O(l) 
 H3O (aq) + OH (aq),
por causar redução no pH da água neutra. Pode-se
dizer, portanto, que a reação de dissociação da
água é:
a) exotérmica.
b) nuclear.
c) trimolecular.
d) irreversível.
e) endotérmica.
9) (Vunesp/SP) – Em uma cozinha, estão ocorrendo
os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra
sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar
que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
10) (UFSCar/1ª Fase) – Considere as equações:
Ca2+(g) + 2Cl–(g)  CaCl2(s)
H = – 2 260
kJ/mol
Ca2+(g)  Ca2+(aq)
H = – 1 657
kJ/mol
Cl–(g)  Cl–(aq)
H = – 340 kJ/mol
A entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de
cálcio em água, é:
a) + 714.
b) + 263.
c) + 77.
d) – 77.
e) – 263.
11) (Uniube/MG) Assinale a alternativa que
apresenta exemplos de moléculas que formam
interações
do tipo ponte
de
hidrogênio
intermolecular.
a) H2O2, CH3OH, NH3
b) H2O, CH4, CH3-O-CH3
c) H2O, HF, CH3CHO
d) CHF3, H2O2, HF
12) (Unesp/SP) Os elementos químicos O, S, Se e
Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam
compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela
periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e
H2Te, respectivamente. As temperaturas de
ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam
na ordem mostrada na tabela. A água apresenta
temperatura de ebulição muito mais alta que os
demais.
Essas observações podem ser explicadas,
respectivamente:
a) pela diminuição das massas molares e aumento
nas forças das interações intramoleculares.
b) pela diminuição das massas molares e
diminuição
nas
forças
das
interações
intermoleculares.
c) pela diminuição das massas molares e pela
formação de ligações de hidrogênio.
d) pelo aumento das massas molares e aumento
nas forças das interações intramoleculares.
e) pelo aumento das massas molares e pela
formação de pontes de hidrogênio.
13) (ITA/SP) Considere as seguintes comparações
de calores específicos dos respectivos pares das
substâncias indicadas.
I – tetracloreto de carbono (l; 25o C) > metanol (l;
25o C).
II– água pura (l; –5o C) > água pura (s, –5o C).
III– alumina (s, 25o C) > alumínio (s, 25o C).
IV– isopor (s, 25o C) > vidro de janela (s, 25o C).
Das comparações feitas, está(ão) CORRETA(S)
a) apenas I e II
b) apenas I, II e III
c) apenas II
d) apenas III e IV
e) apenas IV
14) (UFMS/MS) Tem-se um sistema de três
componentes (solução de I2(s), dissolvido em
H2O(l), e CCl4(l)), em duas situações distintas, (a) e
(b). A situação (a) representa o CCl4(l) em repouso,
seguido da adição cuidadosa da solução aquosa de
iodo, sem agitação, e (b) representa o mesmo
sistema, após agitação de (a) seguido da
acomodação das fases, conforme a figura abaixo.
Com os dados das densidades da água (1,00
g/mL), do tetracloreto de carbono (1,59 g/mL) e a
observação cuidadosa da figura abaixo, é correto
afirmar que:
Agitação
(a)
(b)
01. o I2(s) interage com a água, formando com ela
ligações de hidrogênio.
02. as densidades da H2O(l) e do CCl4(l) são
irrelevantes, quando esses líquidos são colocados
em contato.
04. não ocorre qualquer tipo de interação
intermolecular entre H2O(l) , CCl4(l) e I2(s) .
16. I2(s) é mais solúvel em CCl4(l) do que em
H2O(l).
32. H2O(l) , CCl4(l) e I2(s) são, respectivamente,
compostos polar, polar e apolar.
15) (Fuvest/SP) - Examinando-se as estruturas
moleculares do álcool benzílico e do tolueno,
CH2OH
Álcool
Benzílico
CH3
Tolueno
pode-se afirmar corretamente que:
a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição
maior do que o tolueno, ambos sob mesma
pressão.
b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em
água do que o tolueno, ambos à mesma
temperatura.
c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma
temperatura, têm a mesma pressão de vapor.
d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas
associadas por ligações de hidrogênio.
e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica,
enquanto o tolueno não.